湖南省邵阳市高一化学下学期期末考试试题 理（含解析）.doc

湖南省邵阳市2016-2017学年高一下学期期末考试化学（理）试题命题：czh 时间：90min 总分：100分单选题（每题1.5分，共60分）1. 科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）a. 提出了元素周期律 b. 开发了合成氨的生产工艺c. 揭示了燃烧的本质 d. 提取了治疟药物青蒿素【答案】a【解析】试题分析：a俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故a正确；b20 世纪初，由德国化哈伯、波施等研究除了合成氨的生产工艺，故b错误；c揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故c错误；d提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，故d错误；故选a。考点：考查化学的发展历史2. 以下互为同位素的是（）a. 金刚石与石墨 b. d2与h2 c. co与co2 d. cl与cl【答案】d【解析】a、金刚石与石墨互为同素异形体，选项a错误；b、d2与h2为同种物质，选项b错误；c、co与co2为碳的两种氧化物，选项c错误；d、 cl与 cl互为同位素，选项d正确。答案选d。3. 南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素cu 下列说法正确的是（）a. cu 的核电荷数为 29 b. cu 的质子数为 35c. cu 的中子数为 64 d. cu的核外电子数为 64【答案】a【解析】试题分析：核素cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故a正确；故选a。考点：考查了原子的构成的相关知识。4. 下列元素中不属于主族元素的是（ ）a. si b. o c. al d. fe【答案】d【解析】fe是族元素，故d正确。 5. 如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是( )a. a b. b c. c d. d【答案】d【解析】非金属常用于制造农药，故d正确。6. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（）a. 电子层数 b. 核电荷数 c. 核外电子数 d. 最外层电子数【答案】b【解析】试题分析：元素周期表的排列依据是将电子层数相同的元素放在同一横行、称为周期；最外层电子数相同的元素放在同一纵行、称为族；按着原子序数从小到大的顺序从前往后排列。所以同主族元素原子最外层电子数相同，选项d正确。故选d。考点：考查原子结构与元素在周期表中的位置关系7. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）a. 制半导体的材料 b. 耐高温、耐腐蚀的合金材料c. 制农药的材料 d. 制催化剂的材料【答案】a【解析】试题分析：金属和非金属分界线最容易找到的是半导体材料，故a正确，过渡元素寻找耐高温、耐腐蚀、催化剂等元素，农药在氟、氯、硫、磷等元素中寻找。考点：考查元素周期表的应用等知识。8. c60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）a. 同位素 b. 同素异形体 c. 同种分子 d. 同一物质【答案】b【解析】c60、石墨都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故b正确。9. 离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物下列物质属于离子化合物的是（）a. h2o b. hcl c. nacl d. co2【答案】c【解析】试题分析：两种不同非金属元素形成的化合物一般为共价化合物；活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物属于离子化合物，nacl属于离子化合物，故c正确。考点：本题考查物质分类。10. 下列各组中的性质比较，不正确的是( )a. 稳定性：nh3ph3sih4 b. 酸性：hclo4h2so4h3po4c. 碱性：kohnaohmg(oh)2 d. 还原性：fclbr【答案】a【解析】试题分析：a、因非金属性npsi，则气态氢化物的稳定性nh3ph3sih4，故a错误；b、非金属性clsp，则最高价氧化物的水化物的酸性hclo4h2so4h3po4，故b正确；c、金属性knamg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性kohnaohmg（oh）2，故c正确；d、非金属性fclbr，则对应离子的还原性fclbr，故d正确；故选a考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系11. 下列化学用语正确的是（）a. 氮分子的电子式： b. 硫原子的结构示意图：c. 溴化钠的电子式： d. 水分子的结构式：h-o-h【答案】d【解析】氮分子的电子式：，故a错误；硫原子的结构示意图：，故b错误；溴化钠的电子式，故c错误；水分子的结构式：h-o-h，故d正确。12. 下列变化属于吸热反应的是( )a. 锌粒投入稀硫酸中产生氢气 b. 生石灰溶于水c. 酸碱中和 d. ba(oh)28h2o与nh4cl晶体混合【答案】d【解析】金属与酸反应放热，故a错误；生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热，故b错误；中和反应放热，故c错误；铵盐与碱反应吸热，ba(oh)28h2o与nh4cl晶体混合，反应吸热，故d正确。13. 已知反应abcd的能量变化如图所示，下列说法正确的是()a. 该反应为放热反应b. 该反应为吸热反应c. 反应物的总能量高于生成物的总能量d. 该反应只有在加热条件下才能进行【答案】b【解析】试题分析：反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，不一定要在加热条件下进行。答案选b。考点：化学能和热能14. 下列各个装置中能组成原电池的是（ ）a. 稀硫酸 b. 稀硫酸c. 酒精溶液 d. 稀硫酸【答案】b【解析】a装置两个电极相同，故a错误；b是铜锌原电池，故b正确；酒精是非电解质，故c错误；d不能构成闭合电路，故d错误。15. 决定化学反应速率的主要原因是（）a. 参加反应物本身的性质 b. 加入催化剂c. 温度和压强 d. 各反应物和生成物的浓度【答案】a【解析】略16. 下列对化学反应的认识错误的是（ ）a. 会引起化学键的变化 b. 会产生新的物质c. 必然引起物质状态的变化 d. 必然伴随着能量的变化【答案】c【解析】试题分析：a化学变化一定会引起化学键的变化，a正确；b化学变化中一定会产生新的物质，b正确；c化学变化不一定引起物质状态的变化，c错误；d化学变化中一定伴随着能量的变化，d正确，答案选c。考点：考查化学反应的有关判断17. 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（）a. 煤 b. 石油 c. 天然气 d. 生物质能【答案】d【解析】化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选d18. 下列措施能减慢化学反应速率的是（）a. 烧煤时将煤块粉碎 b. 用锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气c. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 d. 将食物贮藏在冰箱中【答案】d【解析】烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，速率加快，故a错误；用锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气，接触面积增大，速率加快，故b错误；二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂，速率加快，故c错误；将食物贮藏在冰箱中，降低温度，速率减慢，故d正确。19. 能源可划分为一级能源和二级能源自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠 其他能源的能量间接制取的能源为二级能源下列叙述正确的是（）a. 电能是一级能源 b. 水煤气是二级能源c. 天然气是二级能源 d. 水能是二级能源【答案】b【解析】电能是依靠水能、太阳能、热能等能源的能量间接制取的能源为二级能源，故a错误；水煤是由煤炭与水蒸汽反应生成的二级能源，故b正确；天然气是化石燃料属于一级能源，故c错误；水能是一级能源，故d错误。20. 对于化学反应3w（g）+2x （g）4y（g）+3z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）a. v（w）=v（z） b. 2v（x）=3v（z）c. v（x）=2v（y） d. 3v（w）=2v（x）【答案】a【解析】试题分析：各物质的速率比等于化学计量数的比。故a正确。考点：反应速率和化学计量数的关系21. x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，x和y组成原电池时，y为电池的负极。x、y、z三种金属的活动性顺序为（）a. xyz b. xzy c. yxz d. yzx【答案】c【解析】试题分析：x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，说明金属活动性xz；x和y组成原电池时，y为电池的负极，则金属活动性yx，故x、y、z三种金属的活动性顺序为yxz，选项c正确。考点：考查金属活动性强弱比较的知识。22. 下列关于有机物的说法正确的是（）a. 天然气为纯净物 b. 天然气是不可再生的能源c. 乙烯的结构简式为ch2ch2 d. 过量的ch4和cl2在光照条件下反应只生成ch3cl【答案】b【解析】天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故a错误；天然气是化石燃料，不可再生，故b正确；乙烯的结构简式为ch2=ch2，故c错误；ch4和cl2在光照条件下反应生成四种氯代烷，故d错误。23. 下列现象是因为发生取代反应的是（）a. 乙烯使酸性kmno4溶液褪色 b. 乙烯使溴水褪色c. 点燃乙烯出现黑烟 d. 甲烷与氯气的混合气体，光照一段时间后褪色【答案】d【解析】乙烯使酸性kmno4溶液褪色 ，发生氧化反应，故a错误； 乙烯使溴水褪色，发生加成反应，故b错误；乙烯燃烧属于氧化反应，故c错误；甲烷与氯气的混合气体，光照发生取代反应生成氯代烷和氯化氢，故d正确。24. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）a. 甲烷 b. 苯 c. 乙酸 d. 乙烯【答案】d【解析】乙烯分子含有碳碳双键，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故d正确。25. 下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（）a. 淀粉 b. 乙酸乙酯 c. 蛋白质 d. 油脂【答案】a【解析】试题分析：a淀粉是多糖，水解最终产物为葡萄糖，故a正确；b乙酸乙酯水解产物为乙酸和乙醇，故b错误；c蛋白质最终水解生成氨基酸，故c错误；d油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故d错误；故选a。考点：考查了淀粉的性质和用途的相关知识。26. 如图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是（）a. 使紫色石蕊变红 b. 与钠反应c. 发生酯化反应 d. 发生催化氧化反应【答案】a【解析】根据有机物分子的比例模型，该有机物是乙醇。乙醇是非电解质，不能使紫色石蕊变红；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙醇与乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙醇发生催化氧化生成乙醛，故选a。27. 关于酯化反应的叙述不正确的是( )a. 浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用 b. 酯化反应是有限度的c. 酯化反应的机理是酸去羟基，醇去羟基上的氢原子 d. 酯化反应也属于取代反应【答案】a.考点：考查了的酯化反应相关知识。28. 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）a. ch3ch2no2 和 h2nch2cooh b. h和dc. 甲烷和正丁烷 d. 红磷和白磷【答案】a【解析】所谓同分异构体就是指分子式相同而结构不同的化合物。a，两者的分子式都是c2h5no2，但是它们的官能团是不同的，故它们是同分异构体。b，h和d是同位素；c，甲烷和正丁烷是同系物；d，红磷和白磷是同素异形体。29. 下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（ ）a. 取代反应 b. 加成反应 c. 氧化反应 d. 加聚反应【答案】b【解析】试题分析：该反应是双键两端的原子直接结合其它原子，属于加成反应，故d正确。考点：本题考查有机化学反应类型。30. 除去乙烷中乙烯的办法是（）a. 点燃 b. 通过溴水 c. 通过浓硫酸 d. 通过石灰水【答案】b【解析】乙烷与溴水不反应，乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，故b正确。31. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）a. 石油的产量 b. 乙烯的产量 c. 天然气的产量 d. 硫酸的产量【答案】b【解析】试题分析：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选b。考点：考查乙烯的用途32. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）a. 苯与液溴在光照条件下能发生取代反应生成溴苯b. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃c. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同d. 苯可以与高锰酸钾溶液反应而使之褪色【答案】c【解析】苯与液溴在铁作催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯，故a错误；苯中不含有碳碳双键，故b错误；苯分子碳碳键是介于单键、双键之间的独特键， 6个碳碳化学键完全相同，故c正确；苯不能与高锰酸钾溶液反应，故d错误。33. 如图是某烷分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键其结构简式是（）a. ch3ch3 b. ch3ch2ch3 c. ch3ch2ch2ch3 d. ch2ch3ch4【答案】b【解析】根据分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氢原子，该有机物是丙烷，结构简式是ch3ch2ch3，故b正确。34. 下列原子团中，属于羧基的是（）a. no2 b. oh c. cooh d. cho【答案】c【解析】no2 是硝基、 oh 是羟基、cooh 是羧基、 cho是醛基，故c正确。35. 下列说法不正确的是( )a. 煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化b. 石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量c. 天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷d. 氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源【答案】a【解析】试题分析：a煤的气化、液化和干馏都产生了新的物质，属于化学变化，a项错误；b石油的裂化可使大分子变为小分子，从而可以提高轻质油的产量和质量，b项正确；c天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷，c项正确；d氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源，d项正确；答案选a。考点：考查石油、煤的综合利用。36. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是( )a. 白色垃圾 b. 酸雨 c. 绿色化学 d. 臭氧层空洞【答案】c【解析】试题分析：a、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，a错误；b、酸雨是大量排放so2等酸性气体造成的大气污染，与环境污染有关，b错误；c、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，与环境污染无关，c正确；d、臭氧空洞是氟里昂等排放到空气中形成的，与环境污染有关，d错误，答案选c。考点：考查常见环境污染37. “保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是（）a. 化石燃料脱硫、脱硝处理 b. 工业废水经处理达标排放c. 废电子产品统一回收处理 d. 农作物秸秆就地露天焚烧【答案】d【解析】化石燃料脱硫、脱硝处理可以减少so2、氮氧化物的排放；工业废水经处理达标排放，可以减少水污染；废电子产品统一回收处理，可以计算重金属污染；农作物秸秆就地露天焚烧，污染大气，故选d。38. 根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是（）a. n2 b. o2 c. h2 d. co2【答案】d【解析】co2是温室气体，需要减少排放，故d正确。39. 下列属于海水化学资源利用的是（）a. 海水淡化 b. 利用海水冷却 c. 海水提溴 d. 海水发电【答案】c40. 在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气( )a. 1 mol b. 1.5 mol c. 2 mol d. 2.5 mol【答案】b【解析】烷烃分子每增加一个碳同时增加两个氢原子，故多消耗1.5 mol o2。填空题（每空2分，共40分）41. 在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题（1）乙醇分子中官能团的名称是_（2）试管a中发生反应的化学方程式为_ 。（3）浓h2so4的作用是：_（只写一种）（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_【答案】 (1). 羟基 (2). ch3ch2oh+ch3coohch3cooc2h5+h2o (3). 催化剂或吸水剂 (4). 饱和碳酸钠溶液【解析】试题分析：（1）乙醇分子的结构简式是ch3ch2oh，官能团是-oh；（2）试管a中乙醇、乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯。（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。解析：根据以上分析，（1）乙醇分子中官能团是-oh，名称是羟基。（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：ch3ch2oh+ch3coohch3cooc2h5+h2o。（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液。点睛：酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。42. 从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）海水淡化的方法有_（填一种）。（2）写出氯化钠的形成过程：_。（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应的化学方程式为_。从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 蒸馏法或电渗析法或离子交换法 (2). 形成过程略 (3). mgcl2 = mg + cl2 (4). cl2 + 2br- = 2cl- + br2【解析】试题分析：（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、冰冻法等。（2）钠失去电子形成钠离子、氯原子得电子生成氯离子，氯化钠的形成过程（3）反应是电解熔融氯化镁生成镁和氯气；氯气将溴离子氧化成溴单质；解析：（1）从海水中取淡水属于物理变化，主要有蒸留法、反渗透法、冰冻法等。（2）氯化钠的形成过程（3）反应是电解熔融氯化镁生成镁和氯气，方程式为mgcl2 = mg + cl2；氯气把溴离子氧化成溴单质的离子方程式为cl2 + 2br- = 2cl- + br2。点睛：淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，最简单的是蒸馏的方法。43. x、y、z、m、g五种短周期主族元素，原子序数依次增大，x元素的气态氢化物水溶液呈碱性；y、m同主族，可形成my2、my3两种分；元素z和g可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：（1）y在元素周期表中的位置为_（2）元素y和z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型_（3）能说明元素g的非金属性比元素m的非金属性强的是_（填序号）.最高价氧化物对应水化物的酸性：g比m强气态氢化物的还原性：m比g强气态氢化物溶于水后的酸性：g比m强g的最高正价比m的最高正价高（4）m和x可形成一种化合物，其相对分子质量在170190之间，且m的质量分数约为70%，该化合物的化学式为_【答案】 (1). 第二周期a族 (2). 离子键、共价键 (3). (4). s4n4【解析】试题分析：x、y、z、m、g五种短周期主族元素，原子序数依次增大x元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则x为氮元素；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子，则m为s元素、y为氧元素；g原子序数大于s原子序数，则g为cl元素；元素z和g可形成1：1的离子化合物，则z为na元素。解析：（1）y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期a族；（2）元素o和na按原子个数1：1形成的化合物为na2o2，含有离子键、共价键；（3）根据气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断非金属性强弱氢化物水溶液酸性强弱不能说明非金属性强弱，若非金属性fcl，但hf为弱酸、hcl为强酸最高正化合价不能说明非金属性强弱，故符合（4）假设相对分子质量为170，则分子中（s）原子数= ，所以分子中（s）原子数4，相对分子质量为 ，n原子数= ，所以其化学式为s4n4。 点睛：过氧化钠是离子化合物，电子式为，钠离子与过氧根离子之间存在离子键、氧原子与氧原子之间是非极性共价键。44. 在恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个体积为v l固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2(g)2nh3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(n2)=13 mol，nt(nh3)=6 mol,计算a的值_。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时nh3的物质的量_。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n(始)n(平)= _。（4）达到平衡时，n2和h2的转化率之比 (n2) (h2)= _。【答案】 (1). 16 (2). 8 mol (3). 5：4 (4). 1：2【解析】试题分析：（1）反应进行到t时，测的n2为13mol，nh3为6mol，由方程式可知，参加反应的氮气的物质的量为n(n2)=1/2n(nh3)=6mol1/2=3mo