湖南省醴陵市第二中学高二化学上学期第三次月考试题（无答案）.doc

2016年上期高二第三次质量检测化学试题考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：fe 56 mn 55 k 39 o16 一、选择题（2分一空）1、在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（ ） a氯化铝 b碳酸氢钠 c硫酸镁 d亚硫酸钠2、升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） a化学反应速率 b水的离子积常数kw c化学平衡常数 d弱酸的电离平衡常数ka3、下列有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（ ） aagcl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 bagcl难溶于水 ，溶液中没有ag和cl c升高温度，agcl沉淀的溶解度增大 d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度降低4、 已知在常温下测得浓度均为0.1 moll1的下列三种溶液的ph：溶质nahco3na2co3nacnph9.711.611.1下列说法中正确的是（ ） a阳离子的物质的量浓度之和：na2co3nacnnahco3 b相同条件下的酸性：h2co3hcn c三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 d升高na2co3溶液的温度，减小5、一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应式分别是锌片:2zn+4oh-+4e-=2zno+2h2o 石墨:2h2o+o2+4e-=4oh- 下列说法不正确的是 （ ）a 电子从石墨经外电路流向锌片 b 锌片是负极，石墨是正极 c 电极总反应为:2zn+o22zno d 该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的ph增大 6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（n2h4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是（ ） a、该燃料电池放电时，正极发生氧化反应，ph变大 b、该电池正极极反应式为n2h4 + 4oh- - 4e - = n2+ 4h2o c、该电池放电时电流由右侧电极经负载到左侧电极 d、该电池放电时k+ 通过离子交换膜向左侧电极移动7、下列各组溶液一定呈中性的是（ ） a.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 b.常温下，ph=8的氨水与ph=6的硝酸等体积混合 c.常温下，ph=12的ba（oh）2溶液与ph=2的nahso4溶液等体积混合 d.c（h+）= 10-7 moll-1的溶液825时，某氯化铵溶液ph=4，下列说法正确的是（ ） ac（oh）=1104moll1 bc（nh4+）c（cl）c（h+）c(oh） cc（nh3h2o）=c（nh4+） dc（h+）+c（nh4+）=c（cl）+ c（oh）9常温下，已知：cu(oh)2cu22oh，ksp21020 mol/l，要使0.2 mol/l cuso4溶液中的cu2沉淀较为完全（使cu2浓度降为原来的千分之一），则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液ph至少为 （ ）a. 5 b. 6 c. 8 d. 910、常温下，关于ph = 2的盐酸，下列说法不正确的是（ ） a溶液中c(h+)=1.010-2moll-1 b此溶液中由水电离出的c(oh-)=1.010-12moll-1 c加水稀释100倍后，溶液的ph=4 d加入等体积ph=12的氨水，溶液呈中性11、用已知浓度的naoh溶液测定h2so4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊乙b酸碱酚酞甲c碱酸甲基橙乙d酸碱酚酞乙12、常温下，0.1 mol/l某一元酸（ha）溶液中=110-8，下列叙述正确的是（ ） a溶液中水电离出的c(h+）10-10 mol/l b溶液中c(h+）c(a-）0.1 mol/l c溶液中加入一定量ch3coona晶体或加水稀释，溶液的c(oh-）均增大 d与0.05mol/l naoh溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(a-）c(na+）c(oh-）c(h+）13、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）naoh固体 h2o cuso4固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液 a b c d14、高温下，某反应达平衡，平衡常数k=.恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是（ ） a、该反应的焓变为正值 b、恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小 c、升高温度，逆反应速率减小 d、该反应化学方程式为co+h2o=co2+h215、向三份0.1mol，l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl2固体（忽略溶液体积变化），则浓度的变化依次为（ ） a、减小、增大、减小 b、增大、减小、减小 c、减小、增大、增大 d、增大、减小、增大16、下列有关叙述正确的是（ ）a、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b、已知4p（红磷，s）= p4(白磷，s） h0，则白磷比红磷稳定c、含20.0g naoh的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kj的热量，则 oh-（aq）+h+ （aq）= h2o（l） h= - 57.4kj/mold、已知2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h= -483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/mol17、 下列实验基本操作错误的是（ ） a、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 b、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 c、容量瓶洗净后未经干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液 d、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的ph试纸上18、下列各组离子一定能大量共存的是（ ） a在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scn b在强碱溶液中：na+、k+、alo2、co32 c在c（h+）=1013mol/l的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3 d在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl、no319、在100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，h浓度减小，可采用的方法是（ ） a加热 b加入100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液 c加入少量的0.5 moll1的硫酸 d加入少量的1 moll1的naoh溶液20、用石墨电极电解1mol/l下列溶液，一段时间后ph值增大的是（ ） h2so4 naoh na2so4 nacla、 只有 b、 c、 d、21、已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.51016，ksp(ag2cro4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag浓度大小顺序正确的是 （ ） aagclagiag2cro4 bagclag2cro4agi cag2cro4agclagi dag2cro4agiagcl22、浓度均为0.1mol/l的甲酸(一元弱酸)和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 （ ）ac( na+) =c( hcoo-) c( oh-) c( h+) bc( hcoo-) c( na+) c( oh-) c( h+) cc( na+) =c( hcoo-) =c( oh-) =c( h+) dc(na+)c( hcoo-) c( oh-) c( h+) 23、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 b把镁片和铝片用导线连接放入氢氧化钠溶液，铝片作负极 c把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快24、向20ml0.5moll-1的醋酸溶液中逐渐加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（ ）a醋酸的电离平衡常数:b点a点b由水电离出的c（oh-）:b点c点c从a点到b点,混合溶液中可能存在:c（ch3coo-）=c（na+）d从b点到c点,混合溶液中一直存在:c（na+）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+）二填空题（2分一空）1、（1）na2s溶液显 性（1分），原因是（用离子方程式表示） （2）ph=4 的醋酸和ph=4 的醋酸钠溶液中由水电离的c（h+）之比为 （3）等体积等浓度的na2co3和nahco3溶液混合：物料守恒 （4）fe3+ 与 s2- 不能大量共存于溶液中，原因是（用离子方程式表示） 2、t时，将2molso2和1molo2通入体积为2l的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2so2（g）+o2（g）?2so3（g），h=-196.6kj/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物o2还剩余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成so3的平均反应速率为_；平衡时so2转化率为_（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_a容器内压强不再发生变化 bso2的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化 d相同时间内消耗2nmolso2的同时消耗nmolo2e相同时间内消耗2nmolso2的同时生成nmolo2f混合气体密度不再变化（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高so2转化率的是_a向容器中通入少量o2b向容器中通入少量so2c使用催化剂d降低温度 e向容器中通入少量氦气（已知：氦气和so2、o2、so3都不发生反应）（4）t2时，若将物质的量之比n（so2）：n（o2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%so2的转化率为_3、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中a、b、c点的kw间的关系是_。(2)若从a点到d点，可采用的措施是_。（1分）a升温 b加入少量的盐酸 c加入少量的nh4cl(3)点e对应的温度下，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_ _。(4)在b点对应的温度下1mol/l 一元酸ha 和 c mol/l一元碱boh溶液等体积混合，混合溶液ph=6，则c（b+） c（a-），请用c的数值说明boh是强碱还是弱碱 4、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2kmno4+10feso4+8h2so42mnso4+5fe2(so4)3+k2so4+8h2o设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1moll-1，盐桥中装有饱和k2so4溶液（1） 电池工作时，盐桥中的so42-移向_（填“甲”或“乙”）烧杯（2） 随着反应的进行甲溶液的ph值会 （填“变大”“变小”“不变”）（2）请你选择以下合适的方程式设计一个能够稳定放电的原电池（3分）（标注清楚电极材料以及电解质溶液）a、naoh + hcl = nacl +h2ob、cuso4 + zn = znso4 + cu（3） 请写出碱性甲烷燃料电池的正负极反应式负极： 正极： 5、工业上用菱锰矿（mnco3）含feco3、sio2、cu2(oh) 2co3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知： ksp（cus）=1.310-36 ksp（mns）=2 10-13mn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7生成氢氧化物沉淀的ph注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/l回答下列问题： （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要