湖南省长沙市高一化学下学期期中试题（文化班含解析）.doc

湖南省长沙市2015-2016学年高一化学下学期期中试题（文化班，含解析） (时间：90分钟满分：100分)第卷一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项)12011年3月17日，因日本福岛第一核电站生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()a碘 131i原子核所含中子数是78b核能的利用证实原子的可分性c碘 127i原子和放射性碘原子 131i属于同位素d碘 127i原子和碘 131i原子的质子数不同【答案】d 2有人认为人体就是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。按照这种观点，你认为人体通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是()a淀粉类物质 b水 c脂肪类物质 d蛋白质【答案】b【解析】试题分析：燃料缓慢氧化放热，淀粉类物质、脂肪类物质、蛋白质氧化放热，水不能氧化放热，故b正确。考点：本题考查放热反应。3下列说法正确的是()ali是最活泼的金属，f是最活泼的非金属bmg(oh)2碱性比ca(oh)2强c元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16纵行dx2的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族【答案】d考点： 元素周期律4下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()【答案】a【解析】反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应，故选a。5下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是()a极板b极板a电极z溶液a锌石墨负极cuso4b石墨石墨负极naohc银铁正极agno3d铜石墨正极cucl2【答案】c 6对于a族元素，下列叙述中不正确的是()aco2在常温下是气体，sio2在常温下是固体bsi、ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8cco2和sio2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应d该族元素的主要化合价是4和2【答案】b【解析】a常温下co2是气体，sio2是固体，故a正确；b最外层都是4没错，但是ge次外层不是18，故b错误；c酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应，故c正确；d碳族元素的最外层电子数为4，所以最高正价为+4价，当然也能形成+2价，故d正确；故选b。7现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是()a锂电池 b锌锰电池 c氢氧燃料电池 d镍隔电池【答案】c【解析】试题分析：锂电池、锌锰电池以及镍镉电池都是消耗有限的资源得到电能，并且使用之后污染严重，而氢氧燃料电池的产物是水，不会对环境造成污染；故选c考点：考查常见的化学电池8根据化学反应的实质旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是()a固态硫s8加热变成s2蒸气 b金刚石在一定条件下转化为石墨c干冰变成co2气体 dna2o转化为na2o2【答案】c 9一定条件下，可逆反应2ab3c，在以下四种情况中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率av(a)2 moll1min1v(b)2 moll1min1bv(a)2 moll1min1v(c)2 moll1min1cv(a)1 moll1min1v(b)2 moll1min1dv(a)1 moll1min1v(c)1.5 moll1min1【答案】d 【解析】化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等；aa物质的正反应速率a=2mol/（lmin），逆反应速率b=2mol/（lmin），则逆反应速率a=4mol/（lmin），a的正逆反应速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故a错误；b同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，a物质的正反应速率是2mol/（lmin），c的逆反应速率为2mol/（lmin），a的逆反应速率为mol/（lmin），所以a的正逆反应速率不等，故b错误；c同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，a物质的正反应速率是1 mol/（lmin），b的逆反应速率为2mol/（lmin），a的逆反应速率为4mol/（lmin），所以a的正逆反应速率不等，故c错误；d同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，a物质的正反应速率是1 mol/（lmin），c的逆反应速率为1.5mol/（lmin），a的逆反应速率为1mol/（lmin），所以a的正逆反应速率相等，故d正确；故选d。10科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期第a族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()a它的最外层电子数为4 b它的失电子能力比铅强c它具有2、4价 d它的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】d 11下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的()aa极是负极b正极的电极反应是o22h2o4e=4ohc电子由b通过灯泡流向ad氢氧燃料电池是环保电池【答案】c考点：考查氢氧燃料电池工作原理的知识。12下列变化不需要破坏化学键的是()a加热氯化铵 b冰融化成水c水通电分解 d氯化氢溶于水【答案】b【解析】a加热氯化铵反应生成氨气和hcl，发生化学变化，化学键一定破坏，故a不选；b 冰融化成水破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故b选；c水通电分解破坏共价键，故c不选；dhcl溶于水破坏共价键，故d不选；故选b。13在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是()a反应的化学方程式：2mnbt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍【答案】d 14a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知：b、c两元素原子最外层电子数之和等于a元素最外层电子数的2倍；b、c两元素原子的核电荷数之和是a元素原子序数的4倍。则a、b、c分别是()ac、al、p bn、si、sco、p、cl df、s、al【答案】c【解析】试题分析：a、b、c均为短周期元素，设a的原子序数为x，由图可知，a为第二周期，b、c在第三周期，b的原子序数为x+7，c的原子序数为x+9，由b、c两元素的核电荷数之和是a元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则a为o，b为p，c为cl，答案选c。考点：考查元素推断15a、b、c为三种短周期元素， a、b在同周期，a、c的最低价离子分别为a2和c，b2和c具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()a原子序数：abc b原子半径：abcc离子半径：a2cb2 d原子核外最外层电子数：acb【答案】c考点：本题考查的是元素周期表和元素周期律。16镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是()a微电池的负极是mg b微电池的负极是alc铝的电极反应式为2h2e=h2 d镁的电极反应式为mg2e=mg2【答案】b【解析】a该原电池中，铝易失电子作负极，mg作正极，故a错误；b该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故b正确；c铝为负极，负极上电极反应式为al+4oh-3e-=alo2-+2h2o，故c错误；dmg为正极，正极上电极反应式为2h+2e-=h2（或2h2o+2e-=h2+2oh-），故d错误；故选b。【点睛】根据电极上失电子难易程度确定正负极，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点；mg、al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、mg作正极，负极上电极反应式为al+4oh-3e-=alo2-+2h2o，正极上电极反应式为2h+2e-=h2（或2h2o+2e-=h2+2oh-），电池反应式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2。17下列排列顺序正确的是()热稳定性：hfhclhbr 原子半径：naso酸性：h3po4h2so4hclo4 还原性：s2o2fa b c d【答案】c考点：元素金属性非金属性比较。18某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()ax原子可能为第a族元素by原子一定为第a族元素c该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键d从圆球的大小分析，该分子可能为n2f4【答案】b【解析】试题分析：由球棍模型可知x能形成3个共价键，则x最外层含有5个电子，y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则y原子最外层含有7个电子，a由球棍模型可知x能形成3个共价键，则x最外层含有5个电子，则x原子可能为a族元素，a项正确；by形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则y原子最外层含有7个电子，则y原子为viia族元素，b项错误；c该分子中，x-y键为极性键，x-x键为非极性键，c项正确；df原子的半径小于n原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为n2f4，d项正确；答案选b。考点：考查球棍模型，共价键类型的判断等知识。19几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xw2x2y3【答案】d电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较a13+与s2的半径大小，可找出与a13+电子数相同的o2进行比较，a13+o2，且o2s2，故a13+s2。20如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入cuso4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是a两圈仍保持平衡b有气泡产生，两圈摇摆不定c铁圈向下倾斜d银圈向下倾斜【答案】d第卷二、非选择题(本题包括6小题，每空2分，共60分)21在元素周期表第三周期中，置换酸中氢能力最强的元素的元素符号为_，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为_、_，原子半径最大的金属元素的名称是_，离子半径最小的离子结构示意图是_。【答案】 (1)na (2)hclo4 (3)naoh (4)al(oh)3 (5)al(oh)33h=al33h2o (6)al(oh)3oh=alo2h2o (7)钠 (8)【解析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则置换酸中氢的能力最强的元素为金属性最强的元素为na；碱性最强的化合物为naoh；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物对 22已知以下信息：1 mol n2的共价键断裂吸收946 kj的能量；1 mol h2的共价键断裂吸收436 kj的能量；形成1 mol nh3中的化学键释放1 173 kj的能量。将一定量的n2和h2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：n2(moll1)h2(moll1)nh3(moll1)起始时3302s末2.61.80.8根据以上相关数据回答问题：(1)用h2表示该反应2 s内的平均反应速率为_(2)_(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。(3)写出该反应的化学方程式：_。(4)氮气和氢气生成氨气的过程_(填“释放”或“吸收”)能量。【答案】 (1)0.6 moll1s1 (2)不能 (3)n23h22nh3 (4)释放 23短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：qrtw (1)t的原子结构示意图为_(2)元素原子的得电子能力为q_w(填“”或“”)。(3)w的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为_(4)原子序数比r多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_(5)将12 g q单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1 l 1.5 moll1naoh溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有_。【答案】 (1) (2) (3)s2h2so4(浓)3so22h2o (4)2h2o22h2oo2 (5)na、hco、co【解析】t所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第a族元素al，根据元素所在周期表中的位置可知q为c，r为n，w为s元素，则：（1）t为al，为周期表13号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为；（2）根据s、c最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性s强于c；（3）s与浓h2so4发生反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价和性质看，只能是so2，则反应的化学方程式为s+2h2so4（浓）3so2+2h2o；（4）比r质子数多1的元素为o，存在h2o2转化为h2o的反应，反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2；（5）12g碳是1mol，燃烧生成1molco2，与1.5molnaoh反应的化学方程式为：2co2+3naoh=nahco3+na2co3，生成碳酸钠、碳酸氢钠各0.5mol，溶液中大量存在的离子有na+、hco3-、co32-。24(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间 (min)12345氢气体积(ml)30120280350370反应速率最大的(即0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min)时间段为_，原因是_。反应速率最小的时间段为_，原因是_。(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率a蒸馏水b更加细小的锌粒cnacl溶液你认为他的做法可行的是_(填相应字母)；做法不可行的理由是_。【答案】 (1)2 min3 min (2)因该反应是放热反应，此时温度高 (3)4 min5 min (4)此时h浓度小 (5)ac (6)加入更细小的锌粒，增大接触面积，会导致反应速率加快 25将化合物a的蒸气2 mol充入0.5 l容器中加热，发生分解反应2a(g)b(g)nc(g)，反应到3 min时，容器中a的浓度为1.6