湖南省长沙市高三化学下学期临考冲刺训练试题.doc

湖南省长沙市2017届高三化学下学期临考冲刺训练试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 cl-35.5 v-51 cu-647.化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是a.用于消除h7n9病毒的漂白粉是一种强电解质b.古代制盐（nacl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法c.铜带（镀锡）是光伏电池的电子元件，破损时不加快其腐蚀d.纤维素、蛋白质和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物8.下列关于有机化合物的说法正确的是a.分子式为c7h8o含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种b.乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应c.苯分子中所有原子都在同一平面上d.乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和naoh溶液后经分液除去92017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是a.通入氢气的电极发生氧化反应b.正极的电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh- c.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动d.放电过程中碱性电解液的ph不变10. x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且x、z原子序数之和是y、w原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，m是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物n是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是a原于半径：r(y)r(z)r（w）b化合物n、乙烯使溴水褪色的原理相同c含w元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性d. z与x、y、w形成的化合物中，各元素均满足8电子结构11常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是a曲线表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化b溶液的ph大小关系：cbd c由水电离出的n（oh-: bcd. 若将b、d两点溶液混合，则：c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)12.下列实验操作对应现象的预测或描述正确的是选项实验操作现象的预测或描述a向alcl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量先有白色沉沈生成，后沉淀溶解消失b用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的镁条，在酒精灯上点燃后伸入盛满co2的集气瓶中燃着的镁条熄天c把so2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色d向nh4cl溶液中加入naoh溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体红色石蕊试纸变蓝13将混合物粉末溶于水制得澄清溶液，进行如下实验： 向溶液中加入过量（nh4)2co3，得到气体甲、溶液甲和白色沉淀甲； 向溶液甲中加入过量ba(oh)2，加热得到气体乙、溶液乙和白色沉淀乙； 向溶液乙中加入cu粉和过量稀硫酸，得到气体丙、溶液丙和白色沉淀丙。下列说法正确的是a该粉末中可能是fe2(so4)3和al(no3)3的混合物b. 沉淀乙和丙都是baso4c气体乙和丙分别是nh3和h2d气体甲可能由a13+与co32-相互促进水解得到26. (14分）某小组探究用4hcl+o22h2o+2cl2的方法制取cl2并验证其性质，设计实验如图1所示（夹持装置略去）。请回答下列问题：(1）对装置b进行气密性检查的方法是 。(2）装置e中盛放无水cuso4的仪器名称为 ；此装置的现象及作用是 。(3）设计实验检测上述方法得到的cl2中是否含有hcl: 。(4）该小组用制得的cl2和图2所给装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的cl2无漂白性、湿润的cl2有漂白性、cl的非金属性强于s。按气流从左到右的方向,装置依次连接的合理顺序为f、 、j。(5）若i中的试剂x为na2s溶液，写出反应的离子方程式： 。”(6）吸收尾气使用的是200ml 1.0 moll-1氢氧化钠溶液，配制此溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 、 等。27. (15分）偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥主要成分是mgo（52.1%),还有fe2o3、feo、al2o3、sio2等杂质为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示：回答下列问题：(l) mg(vo3)2 中v的化合价为 ,副产物的电子式为 。(2）酸浸时，反应温度需控制在80，在实验室可采取的措施为 。写出”酸浸”后溶液中存在的金属阳离子 ，废渣1可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。(3) “除杂”过程加人双氧水的目的是 （用离子方程式表示）。此过程中使fe3+、al3+浓度均小于l10-6moll-1，在室温下需调节ph范围为 已知kspfe(oh)3= 110-39, kspal(oh)=110-33, ph=9.3时，mg2+开始沉淀。(4）如何检验滤液中fe3+是否被除尽，简述检验操作： 。(5）偏钒酸氨可由voso4溶液中加入氯酸钾将其氧化，然后用氯水调节ph即可制得，写出vo2+被氯酸钾氧化的离子方程式 。(6）现用a t硼泥生产mg(vo3)2，若生产过程的产率为6%，则能生产出mg(vo3)2产品的质量为 t （用含a、b的代数式表示）。28（14分）联氮（n2h4）又称肼，它与n2o4常用作火箭推进剂。(l）美国加利福尼亚大学圣地亚哥的g nschrauzer等人用氮和水蒸气在触媒上光照射下合成高能气态联氮初获成功。试写出该反应的热化学方程式： 。化学健键能/kjmol-1n-h391h-o463o=o496nn946n-n159(2）水合联氮（n2h4h2o）具有很强的还原性。工业上用水合联氨还原法制取碘化钠固体。其操作是将单质碘加人naoh溶液中进行反应后再加入水合联氮（要稍微过量）进行反应。已知：n2h4h2o在100 以上分解。 在制备nai的过程中，可能混有的物质是 ，生产过程中要适当补充naoh，目是 ； 为了防止水合联氨高温分解，反应温度控制在60-70，温度也不能过低其原因是 ； 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合联氨还原法制得的产品纯度更高，其原因是 (3) 325k、起始压强为100kpa时，在恒容的密闭容器中充入4.6 g no2,发生反应：2no2(g) n2o4(g)，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。 no2与n2o4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点a表示该反应所处的状态为 ； a平衡状态 b朝正反应方向移动 c朝逆反应方向移动 d无法判断 平衡时no2的转化率为 ，此条件下的kp=（kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）盐酸、硝酸、硫酸在工业生产中具有重要的作用。(l) “王水”是浓盐酸和浓峭酸按体积比3: l组成的混合物，“王水”溶金的原理为hno3+3hcl=cl2+nocl+2h2o，金离子与氯离子形成aucl4-离子，增强了金属的还原能力。 试写出金与王水反应生成haucl4的化学方程式： ；其中aucl4-的配位数是 ; 已知：nocl的熔点-645，沸点-5.5，nocl固体的晶体类型是 ； 组成nocl分子的三种元素中，电负性n o（填“”、“”、“”或“=”)；与nh3互为等电子体的阳离子有 （写出一种即可）。（2）硝酸在有机反应中也有重要用途。tnt炸药、苦味酸是硝酸与甲苯、苯酚发生取代反应制成的。其中甲苯分子中碳原子的杂化方式为 , 1mol甲苯分子中含有键的数目为 ；试解释在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因 。 (3）在硝酸工业中有一种重要金属即为cu，cucl晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为na，则该晶胞边长为 pm （只写计算式）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好，是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一，新型环保醉酸树脂的合成线路如图所示：（1）e的化学名称是 , d中官能团的名称是 。（2）反应的有机反应类型是 。（3）下列说法正确的是 （填字母编号）。a化合物a的核磁共振氢谱有3组峰b油脂、蔗糖、麦芽糖酸性水解都能得到2种物质c. 检验b中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过氢量氧化钠溶液、硝酸银溶液d. 1molc 与足量的银氨溶液反应能生成4 mol agd. 1mole 与足童的金属钠反应产生33.6l h2 (标准状况下）（4）写出cd的化学方程式： 。（5）在cu 作催化剂，f(c8h10o2)与o2生成c,则f的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物的结构简式有 。a遇fecl3溶液发生显色反应；b发生消去反应后生成的化合物核磁共振氢谱有5组峰；(6）已知：rch3ch=ch2rchclch=ch2。上述合成路线，以2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计制备ohc-ch2-cho的合成路线。7-13ccccc dd26.（14分）(l）把导管伸入水中，给烧瓶微热，在导管口有气泡产生，冷却后在导管中形成一段水柱（2分，其他合理答案也给分）(2）干燥管（l分）无水cuso4变蓝说明装置d中有水生成，从而证明有cl2生成（2分）(3）将生成的气体通入足量ccl4中后，再通入agno3溶液，若无白色沉淀生成，则气体中不含hcl；若有白色沉淀生成，则气体中含有hcl (3分，其他合理答案也给分）(4) h、g、i(2分）(5) cl2+s2-=2cl-+s（2 分，不写沉淀符号扣l分）(6) 250ml容量瓶（l分，未写250ml不得分）烧杯（1分）27. (15分）(l) +5 (1分） （1分）(2）水浴加热（l分）mg2+、fe2+、fe3+、al3+(l分）光导纤维（l分）(3) 2fe2+h2o2+2h+=2fe3+h2o (2分）5ph9.3 (2分）(4）取少量滤液于试管中，向其中滴几滴硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含fe3+，fe3+被除尽，如果溶液变红色，说明滤液中含fe3+, fe3+未被除尽（分，其他合理答案也给分）(5) 6vo2-+ clo3-+9h2o=cl-+6vo3-+18h+ (2分）(6） (2分，未简化也给分）28. (14分）(l) n2(g)+2h2o(g)= n2h4(g)+o2(g）h=579 kjmol-1 (2分，只写方程式给1分）(2） naio3, (l分）促使反应向生成物方向进行（l 分，其他合理答案也给分）(2分） 温度过低，反应速率降低(2分)n2h4h2o被氧化后的产物为n2和h2o，不引入杂质（2分，其他合理答案也给分）(3） b (2分） 40% (2分）0.0056 (2分）35. 【化学选修3：物质结构与性质】 （15分）(l） au + hno3+ 4hcl= haucl4+no+2h2o（