湖南省长沙市天心区高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

湖南省长沙市天心区2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 cu-64 zn-65选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共45分）1放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是a99 b32 c67 d166【答案】b 2下列过程中，有离子键被破坏的是a酒精溶于水 b冰融化成水 c氯化氢溶于水 d氯化钠溶于水【答案】d【解析】a、c2h5oh为共价化合物不含离子键，溶于水破坏的是分子间的作用力，a错误。b、冰是固态的水，为共价化合物，溶于水属于物理变化，没有化学键的破坏，b错误。c、hcl为含共价键的共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，是共价键破坏，c错误。d、nacl属于离子化合物，溶于水电离出钠离子和氯离子，离子键破坏，d正确。正确答案为d 3下列化学用语书写正确的是a氯离子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素：c氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】c 4下列装置能达到实验目的是a利用图1装置进行喷泉实验 b利用图2装置吸收hcl气体，并防止倒吸c利用图3装置制备c12 d利用图4装置收集so2气体【答案】a【解析】a、co2 易与naoh溶液反应，导致烧瓶内气体压强大气压小而形成喷泉，a正确。b、hcl气体极易溶于水，从而引起倒吸现象，苯的密度小于水的密度，hcl仍与水直接接触，同样会引起倒吸，要防止倒吸必须使用密度大于水的有机物如ccl4 ，要防止倒吸，不能使可溶性气体与水直接大面积接触，一般都是将可溶性气体通入有机溶剂中，b错误。c、浓盐酸与二氧化锰反应生成cl2必须加热，c错误。d、so2 的密度大于空气的密度，必须使用向上排空气法收集，d错误。正确答案为a 5在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是a浓硫酸与铜反应 b二氧化硫与氧气反应c稀硫酸与锌粒反应 d三氧化硫与水反应【答案】a 6下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是a从上到下，原子的半径依次增大 b从上到下，元素的金属性依次增强c从上到下，阳离子的氧化性依次增强 d从上到下，氢氧化物的碱性依次增强【答案】c【解析】a、从上到下，原子的电子层数增多，原子半径增大，a正确。b、从上到下，金属元素金属性属性增强，非金属性减弱，b正确。c、从上到下，金属元素金属性增大，对应单质的还原性增大，所以对应的阳离子氧化性依次减小，c错误。d、从上到下，金属元素的金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物即碱的碱性增大，d正确。正确答案为c 7下列关于化学键的叙述，正确的一项是a离子化合物中一定含有离子键 b离子化合物中一定不含共价键c非极性键一定存在于非金属单质中 d含共价键的化合物一定是共价化合物【答案】a【解析】a、离子化合物为含有离子键的化合物，一定含有离子键，a正确。b、离子化合物中一定含有离子键 ，可能含有共价键，如naoh中，na+和oh-间为离子键，而h和o原子间为共价键，b错误。c、如o2 等非金属单质中含有非极性共价键，但某些离子化合物和共价化合物中也可能有非极性共价键，如h2 o2、na2 o2 中o与o之间的化学键就是非极性共价键，c错误。 d、含共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如na2o2，d错误。正确答案为a【点睛】理解离子键与共价键的差异：离子键为阴阳离子间的作用力，主要是在活泼金属与活泼非金属之间形成，或者在nh4+与酸根离子间形成。共价键为原子之间的相互作用力，特点是原子间形成共用电子对。成键粒子为原子而不是离子，主要在非金属元素原子间形成，共价键可以存在于单质分子中，也可以存在于化合物中。含有离子键的化合物叫做离子化合物，离子化合物一定含离子键，可能含有共价键，只含有共价键的化合物叫做共价化合物。8下列说法不正确的是a化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成b石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定c原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应d理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置【答案】b 9己知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是a钡与水反应不如钠与水反应剧烈 b钡可以从kcl溶液中置换出钾c氧化性：k+ba2+na+ d碱性：kohba(oh)2na0h【答案】d【解析】试题分析：a由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，a项错误；b钡的活动性不如钾且先与水发生反应，不能置换出钾，b项错误；c由于金属性：kbana，所以氧化性为naba2k，c项错误；d元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：kohba(oh)2naoh，d项正确；答案选d。考点：考查同主族元素性质的递变规律等知识。10x、y、z均为短周期元素，其简单离子x、y3、z-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是a离子半径：xy3z- b碱性：xohy(oh)3c单质的还原性：xy d原子序数：yxz【答案】a【解析】试题分析：a、x+、y3+、z2-的核外电子层结构相同，所以离子半径取决于核电荷数，核电荷数越多离子半径越小，根据“阴上阳下”的原则判断核电荷数的大小关系是yxz，所以离子半径：z2-x+y3+，错误；b、x、y同周期，y在x的右侧，所以x的金属性强于y，碱性：xoh y(oh)3，正确；c、同理单质的还原性xy，正确；d、根据以上分析得原子序数：y x z，正确，答案选a。.考点：考查离子结构与元素原子结构的关系，元素周期律的应用 11某集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为2h2o 2h2+o2。有下列几种说法：水的分解反应是放热反应；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 该过程将光能转化为化学能。以上叙述中正确的是a b c d【答案】c能源如太阳能、风能、煤炭等，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源如氢能、煤油、汽油、电能等。12将4根大小相同、质量相等的镁条分别加入到盛有下列溶液的烧杯中，反应速率最快的是a20ml3mol/l的h2s04溶液 b30ml2mol/l的h2s04溶液c10ml4mol/l的h2s04溶液 d20ml2mol/l的h2s04溶液【答案】c【解析】其他条件不变，增大反应的浓度，反应速率加快，浓度越大反应速率越大，与溶液的体积无关，所以正确答案为c 13下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是a锌粒和稀硫酸反应b灼热的木炭与co2反应c甲烷在空气中燃烧的反应dba(oh)28h20晶体与nh4c1晶体的反应【答案】b 14向含有1molhno3和1molh2so4的混合稀溶液中加入足量的铜片，充分反应，最多能溶解cu 的物质的量为a9/8mol b3/2mol c1/4 mol d3/8mol【答案】a 15分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、naoh的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示。原电池工作时，下列叙述正确的是a因为mg比al活泼，所以两个原电池中负极都是mgb两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条c两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能d两个原电池中，正极都有氢气生成【答案】d【解析】第一个装置中电解质为稀盐酸，mg、al均能与盐酸反应，mg比al活泼，mg作负极，al作正极；第二个装置中电解质为naoh，mg不与naoh溶液反应而al能与naoh溶液发生自发的氧化还原反应，故负极为al，正极为mg。a、根据上分析可知第一个装置中mg为负极，第二个装置中al为负极，a错误。b、第一个装置中电子由mg条通过导线流向al条，第二个装置中电子由al条通过导线流向mg条，b错误。c、原电池中，化学能不可能全部转化为电能，c错误。d、两个装置中正极都是氢离子得电子生成氢气，在正极会有氢气产生，d正确。正确答案为d【点睛】判断原电池的正负极是电化学中的重点和难点，一般，活泼金属做负极，不活泼金属做正极，但是如果活泼金属与电解质不能发生自发的氧化还原反应，而不活泼的金属可以反应，则不活泼的金属做负极，如上题中的第二个原电池和al、cu做电极、浓硝酸做电解质溶液的原电池中，因为al在浓硝酸中发生钝化，而cu可以与浓硝酸反应，故cu做负极而al做正极。二、填空题（本题包括3个小题，共25分）16元素周期表的第三周期共有_种元素；在第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。【答案】 (1)8 (2)naoh (3)hclo4 17请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：(1)下列反应中，属于吸热反应的是_（填数字序号，下同），属于放热反应的是_。煅烧石灰石制生石灰燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸碱中和反应生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败（2）已知h2和o2反应放热，且断开1molh-h、1mo1o=o、1molo-h键需吸收的能量分别为q1kj、q2kj、q3kj，由此可以推知下列关系正确的是_（填字母编号）。aq1+ q2 q3 b2q1+ q22q3 d2q1+q22q1+ q2，故答案选b 。（3）锌比铜活泼，锌做负极，失去电子，发生的电极反应式为：zn-2e-=zn2+；锌片的质量减少了3.25g，棋物质的量为3.2565=0.05（mol），失去的电子数为0.052=0.1（mol）,根据得失电子数相等得氢气的物质的量为0.05mol，所以标准状况下氢气的体积为0.0522.4l=1.12l18氢化钠（nah）是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空：（1）氢化钠的电子式为_。（2）氢化钠与水反应的化学方程式为_，反应的氧化剂为_。该反应过程中，被破坏的化学键有_（填数字序号，下同），形成的化学键有_。离子键 极性共价键 非极性共价键【答案】 (1) (2)nah+h2o=naoh+h2 (3)水（或h2o） (4) (5)三、推断题（本题包括1个小题，共12分）19a、b、c、d、e、f为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。a、b能写出两种常温下均呈液态的化合物，d原子核外的m层上有3个电子，a、c同主族，b、e同主族。根据信息回答下列问题：（1）d在元素周期表中的位置为_。（2）六种元素中，原子半径最大的是_（填元素符号）。（3）b对应的氢化物的沸点高于e对应的氢化物，主要原因是_。（4）由a分别和b、e、f所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是_（填化学式）。 (5)由a、b形成的两种化合物中，一种物质可以转化为另外一种物质，反应的化学方程式为_ 。（6）f对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为_。【答案】 (1)第三周期第iiia (2)na (3)水分子中含氢键 (4)h2s (5)2h2o2 2h2o+o2 (6)cl2+h2o=h+cl-+hclo(hcl未拆开或者hclo拆开写均不得分)四、实验题（本题包括1个小题，共10分）20某课外活动小组欲利用cuo与nh3反应，研究nh3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_。（2）实验中观察到装置c中黑色cuo粉末变为红色固体，最气管中有无色无味的气体产生。上述现象证明nh3 具有_性，写出相应的化学方程式：_。（3）e装置中浓硫酸的作用是_。（4）实验完毕，若测得干燥管d增重mg，装置f测得气体的体积为vl（已折算成标准状况）,则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_（用含m、v字母的代数式表示）。【答案】 (1)分液漏斗 (2)还原 (3)3cuo+2nh33cu+3h2o+n2 (4)吸收未反应的氨气，阻止f中水蒸气进入干燥管d (5) （4）干燥管d 增加的质量为h2o的质量为mg，则水的物质的量为（m/18）mol，h原子的物质的量为（m/9）mol，n2的物质的量为（v/22.4）mol，氮原子的物质的量为（v/11.2）mol，氨分子中氮、氢的原子个数比值为(v/11.2)(m/9)=9v/11.2m五、计算题（本题包括1个小题，共8分）21 ( 8