湖南省长沙市麓山国际实验学校新高二化学暑假作业检测试题（含解析）.doc

麓山国际实验学校20162017学年新高二暑假作业测试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 s 32 fe 56 cu 64考试时间：150分钟满分：300分一、单项选择题（110小题，每题5分，共50分；1126小题，每小题3分，共48分，总计98分。）11本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”文中涉及的操作方法是a蒸馏 b升华 c干馏 d萃取12同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）a气体的分子大小不同 b气体分子间的平均距离不同c气体的性质不同 d气体的物质的量不同13设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，2.24 l乙醇中碳氢键的数目为0.5 nab1 l 0.1 moll1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 nac0.1 mol ki与0.1 mol fecl3在溶液中反应：2fe3+2i-2fe2+i2转移的电子数为0.1 nad0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 na14下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）a任何可逆反应都有一定的限度b化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等c化学反应的限度与时间的长短无关 d化学反应的限度是不可改变的15下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是选项xyzacoco2cbsisio2na2sio3ccl2hclonaclodnono2hno3a a bb cc dd16.下列物质分类合理的是 （）a.酸性氧化物：co2 sio2 no2 b.碱：naoh ba(oh)2 纯碱c.混合物：盐酸 漂白粉氢氧化铁胶体d.碱性氧化物：na2o2 cao mgo17根据so2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论a含hcl、bacl2的fecl3溶液产生白色沉淀so2有还原性bh2s溶液产生黄色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性：h2so3h2sio3aa bb cc dd18氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键海洋中无机氮的循环过程可用图表示 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）a海洋中的氮循环起始于氮的氧化b海洋中的氮循环属于固氮作用的是c海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d向海洋排放含no3的废水会影响海洋中nh4+的含量19含氯消毒液（主要成分naclo）与含氯洁厕灵（主要成分hcl）混用可能会造成中毒，其原因是：naclo+2hcl=cl2+nacl+h2o，下列说法中正确的是（）anacl的电子式为 bnaclo只含有离子键c当释放2.24l cl2时，一定有6.021022个氯分子扩散到室内d使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：clo+ch3cooh=hclo+ch3coo20煤的液化可以合成甲醇下列有关说法正确的是（）“气化”：c（s）+2h2o（g）co2（g）+2h2（g）；h1=90.1kjmol1催化液化i：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）；h2=49.0kjmol1催化液化 ii：co2（g）+2h2（g）ch3oh（g）+o2（g）；h3=akjmol1a催化液化i中使用催化剂，反应的活化能ea、h2都减小b反应c（s）+h2o（g）+h2（g）=ch3oh（g）h=41.1 kjmol1ch2h3d图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为：ch3oh6e+6ohco2+5h2o21在一定温度下，在体积为2l的恒容密闭容器中，某一反应中x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）a反应的化学方程式为2x=3y+zbt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡c若t=4，则0t的x的化学反应速率为0.1 moll1min1d温度、体积不变，t时刻充入1 mol he使压强增大，正、逆反应速率都增大22已知松油醇的结构简式如图，下列说法错误的是（）a松油醇的分子式为c10h18o b松油醇分子只含一种官能团c松油醇能使酸性kmno4溶液褪色 d松油醇能发生取代反应和加成反应23海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程下列有关说法不正确的是（）a工业上通过电解熔融状态mgcl2制取金属镁b用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3c在第、步骤中，溴元素均被氧化d制取nahco3的反应是利用其溶解度小于nacl24下列说法正确的是（）a在紫外线、饱和na2so4、cuso4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性b油脂属于高分子化合物，是混合物c在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物d检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制cu（oh）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀25.将充有n mlno和m mlno2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mlo2mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（）a ml b ml cml d ml26某有机物分子中含有n个ch2，m个，a个ch3，其余为oh，则分子中oh的个数为am+2a bn+m+ac2n+3madm+2n+2a三、非选择题40、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为mgmol-1若阿伏加德罗常数用na表示，则（1） 该气体的物质的量为_mol。（2） 该气体所含原子总数为_个。（3） 该气体在标准状况下该气体的体积为_l。（4） 若该气体不与水反应，将其溶于1l水中，所得溶液中溶质的质量分数为_。（5） 该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/l42下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族周期0123（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同）（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为 （3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 （4）一定条件下，向2l恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48l（标准状况）n2和h2的混合气体，发生反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（n2）=0.02moll103min内，v （nh3）= 下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是 （填序号）av（h2）=3v（n2）、 b容器内压强保持不变c每消耗1mol n2，同时生成2mol nh3dn2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化43为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，35 min后发现装有agno3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置i中的化学方程式为_。（2）中长导管的作用是_。（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_，要想得到纯净的产物，可用_试剂洗涤。洗涤后分离产品应使用的仪器是_。（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是_。（5）乙同学设计如图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。 a的作用是_ b中的试剂是_比较两套装置，装置的主要优点是：（答出一点即可）_44硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分有sio2约45%，fe2o3约40%，al2o3约10%，mgo约5%某学生探究性学习小组的同学设计了下列的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验请回答下列问题：(已知：固体c为红褐色沉淀)（1）写出固体a的化学式： （2）上述各步，分离得到固体和溶液的实验操作是 ，要将固体c、固体e和固体g都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为 （3）上述两步需加入试剂调节ph，试剂为 （填编号）anaoh溶液 b氨水 c水 d硝酸（4）溶液f中通入过量co2的离子方程式为 麓山国际实验学校20162017学年新高二暑假作业测试理综化学试卷参考答案11解：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，没有隔绝空气强热，不是干馏，萃取无需加热故选b12解：对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由v=nvm，可知气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选d13解：a、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4na个，故b错误；c、ki和fecl3的反应是一个可逆反应，不能完全反应，题干中转移0.1na的电子数是在完全反应的情况下，故c错误；d、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3na个氧气分子，故d正确故选d14.解：a可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故a正确；b一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故b正确；c可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，故c正确；d一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故d错误故选d15解：a钠与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠，电解饱和氯化钠反应可以得到氢氧化钠，符合转化关系，故a正确；b硅酸钠无法一步得到二氧化硅，所以无法实现转化，故b错误；c氯气与水反应生成hclo，hclo与naoh反应生成naclo，naclo与二氧化碳反应生成hclo，氯气与naoh反应生成naclo，均可实现转化，故c正确；dno与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，浓硝酸与铜反应得到二氧化氮，稀硝酸与铜反应得到no，符合转化关系，故d正确；故选b16.c17解：afecl3将so2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与bacl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故a正确；bso2与h2s反应生成s单质，该反应中so2中+4价s元素被还原生成0价的单质s，二氧化硫被还原，做氧化剂，故b正确；c酸性kmno4溶液能够氧化so2，导致溶液褪色，so2表现了还原性，故c错误；dna2sio3溶液中通入二氧化硫生成h2sio3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：h2so3h2sio3，故d正确；故选c18解：a转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故a错误；b海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故b错误；c反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（n2）或一氧化二氮（n2o）的过程，不一定有氧参加，故c错误；d转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含no3的废水会影响海洋中nh4+的含量，故d正确；故选d；19解：anacl只含离子键，为离子化合物，其电子式为，故a错误；bnaclo含clo共价键及离子键，故b错误；c状况未知，vm不确定，不能计算物质的量，则不能确定分子数，故c错误；d滴加食醋，发生强酸制取弱酸的反应生成hclo，发生的离子反应为clo+ch3cooh=hclo+ch3coo，故d正确；故选d20解：a催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，故ea减小、h2不变，故a错误；bc（s）+2h2o（g）co2（g）+2h2（g）；h1=90.1kjmol1co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）；h2=49.0kjmol1，+得，c（s）+h2o（g）+h2（g）=ch3oh（g）h=41.1 kjmol1，故b正确；cco2和h2完全燃烧生成甲醇和水，故反应完全燃烧，反应不完全燃烧，完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热为负值，故h2h3，故c错误；d放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，在碱性条件下电极反应式为：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o，故d错误，故选b21【解答】解：a、由图象可以看出，反应中x物质的量减小，y、z的物质的量增多，则x为反应物，y、z为生成物，且n（x）：n（y）：n（z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则该反应的化学方程式为：2x3y+z，故a错误；b、t时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故b错误；c、若t=4，则0t的x的化学反应速率v=moll1min1=0.1moll1min1，故c正确；d、温度、体积不变，t时刻充入1 mol he使压强增大，正、逆反应速率不变，故d错误故选c22【解答】解：a由有机物结构简式可知有机物的分子式为c10h18o，故a正确；b分子中含有碳碳双键和羟基，故b错误；c含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故c正确；d含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基，可发生取代反应，故d正确故选b23【解答】解：a、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故a正确b、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别nahco3和na2co3，故b错误；c、第步中，溴元素化合价从1升高到0价，被氧化，第步中，溴元素化合价从1升高到0价，被氧化，故c正确；d、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取nahco3的反应是利用其溶解度小于nacl，故d正确；故选b24【解答】解：a饱和na2so4溶液可使蛋白质发生盐析，而在紫外线、cuso4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性，故a错误；b油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故b错误；c氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故c正确；d淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制cu（oh）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故d错误；故选c25解：根据反应可知3no2 +h2o=2hno3 +no，3 1m m 所以反应后no气体共（n+m）ml，设消耗的氧气的体积为x，由 4no+3o2 +2h2o=4hno3， 4 3（n+m） xx=，由mn可知，x=n，显然氧气不足，完全反应，剩余气体为no，no的体积为（n+m）mlnml=ml，故选a26【解答】解：若只连接甲基，ch2不管多少个只能连接两个ch3，m个ch，能连接m个ch3，所以n个ch2，m个，连接ch3共计m+2个由于分子中含有a个ch3，所以连接的oh为m+2a故选a40.（1）m/m (2)2mna/m (3)22.4m/m (4)100m/(m+1000) (5)m/vm41【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，分别是h、o、al、f、na、s、cl元素，（1）电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是r（na）r（cl）r（f），故答案为：r（na）r（cl）r（f）；（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性cls，所以和的最高价含氧酸的酸性强弱为hclo4h2so4，故答案为：hclo4；h2so4；（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为h2o2，在酸性溶液中能将fe2+氧化为铁离子，自身被还原为水，离子方程式为h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o，故答案为：h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o；（4）4.48l混合气体的物质的量为：0.2mol，所以氮气的物质的量浓度为：0.025mol/l，浓度变化量为：0.005mol/l，所以v（n2）=，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，v （nh3）=0.003 moll1min1，故答案为：0.003 moll1min1；av（h2）=3v（n2），未体现正与逆的关系，故错误；b容器内压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；c每消耗1mol n2，同时生成2mol nh3，都反映正反应的方向，未体现正与逆的关系，故错误；dn2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；故选：b、d42（1）2fe3br2=2febr3（2）导气，冷凝回流（3）与br2 naoh溶液分液漏