湖北省武汉市吴家山第四中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市吴家山第四中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列关于有机物的说法正确的是a乳酸存在顺反异构 b乙苯可以通过苯与乙烷反应获得c聚乙炔分子中含有碳碳双键 d对苯二酚可命名为1,3苯二酚【答案】c【解析】试题分析：a、乳酸中不含碳碳双键，不存在顺反异构，a错误；b、乙苯可以通过苯与乙烯反应获得，b错误；c、乙炔中含有碳碳三键，所以聚乙炔分子中含有碳碳双键，c正确；d、对苯二酚可命名为1,4苯二酚，d错误。答案选c。考点：有机物的结构、性质，命名2已知，fe2+结合s2-的能力大于结合oh-的能力，而al3+则正好相反。在fe2(so4)3和alcl3的混合溶液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得沉淀是aal2s3、fes和s bfe(oh)3和al(oh)3cfe2s3和 al(oh)3 dfes、al(oh)3和s【答案】d【解析】试题分析：fe2+结合s2-的能力大于结合oh-的能力，而al3+则正好相反，因此向在fe2（so4）3和alcl3溶液中加过量ki，首先是fe2（so4）3与ki之间发生氧化还原反应2fe3+2i-2fe2+i2，反应完后溶液中含大量fe2+、al3+、i2。再加入na2s后，硫离子首先结合亚铁离子生成硫化亚铁，即fe2+s2-fes，同时al3+与oh-能力强，形成al（oh）3沉淀；碘能氧化硫离子，即i2+s2-s+2i-，所以最终得到的沉淀是fes、al（oh）3和s的混合物，答案选d。考点：考查离子反应以及氧化还原反应的有关判断3下列反应i和反应属于同一种反应类型的是选项反应反应a甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷乙酸和碳酸钠溶液反应b乙醇在催化剂条件下生成乙醛乙烯与溴的四氯化碳溶液反应c油脂制备肥皂乙烯制备聚乙烯d苯与液溴反应制备溴苯乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯【答案】d【解析】试题分析：a、甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应，错误；b、乙醇在催化剂条件下生成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应，错误；c、油脂制备肥皂属于水解反应，乙烯制备聚乙烯属于加聚反应，错误；d、苯和液溴反应制备溴苯，乙醇和乙酸制备乙酸乙酯均属于取代反应，正确。考点：考查有机反应类型的判断。4某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是ab极为负极ba极的电极反应式为2nh3+3o2-6e-n2+3h2oc反应消耗的nh3与o2的物质的量之比为4：5d该传感器在工作过程中koh的物质的量不变【答案】d【解析】试题分析：a、该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故a错误；b、碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2nh3+6oh-6e-n2+6h2o，故b错误；c、电池的总反应为4nh3+3o22n2+6h2o，则反应消耗的nh3与o2的物质的量之比为4：3，故c错误；d、该传感器在工作过程中总反应为4nh3+5o24n2+6h2o，所以koh的物质的量不变，故d正确；故选d。【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写。侧重于考查学生的分析能力。该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4nh3+5o24n2+6h2o。5下列有关实验的叙述正确的是【答案】d【解析】试题分析：蒸馏石油，温度计的液泡应在支管口处，故a错误；稀释浓硫酸应该酸入水，故b错误；稀释溶液应用烧杯，不能直接在容量瓶中稀释，故c错误；渗析法用于分离或提纯胶体，故d正确。考点：本题考查化学实验操作。6某不纯的烧碱样品，含na2co3 3.8%（质量百分含量）、h2o 5.8%、nahco3 0.004%。取m g样品溶于40 m l 2 mol/l的盐酸后，并用2 mol/l na oh溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ）a4.68 g b5.58 g c2.34 g d3.34 g【答案】a【解析】试题分析：完全反应后所得溶液的溶质为nacl，根据cl元素守恒，蒸发后所得nacl的物质的量等于hcl的物质的量，所以m(nacl)=0.04l2mol/l58.5g/mol=4.68g，故a项正确。考点：本题考查化学计算。 7下列说法正确的是（na为阿伏加德罗常数）（ ）a15g甲基(ch3)所含有的电子数是nab常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为nac标准状况下，1l己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为6/22.4 nad常温常压下，1mol乙烷所含有的共价键数目为8na【答案】b【解析】试题分析：甲基的式量是15，15g甲基的物质的量为1mol一个甲基中含有9个原子,所以1mol甲基含有电子9mol电子。即9na。错误。b氦气是单原子分子，相对原子质量4，4g氦气的物质的量为1mol所以4g氦气所含有的原子数目为na。正确。c己烷在标准状况下世液态，不能用气体摩尔体积来计算。错误。d 乙烷分子中含有7个共价键。1mol乙烷所含有的共价键数目为7na错误。考点：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等的一个计算的知识。8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是a香叶醇的分子式为c10h18o b不能使溴的四氯化碳溶液褪色c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d能发生加成反应不能发生取代反应【答案】a【解析】试题分析：a香叶醇的分子式为c10h18o，a正确；b香叶醇中含有碳碳双键可以和溴发生加成反应，使溴褪色，b错误；c结构中有碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾发生氧化反应，使其褪色，c错误；d有双键和甲基所以可以发生加成反应和取代反应，d错误，答案选a。考点：考查有机物的结构式和性质9下列属于碱性氧化物且易与水发生反应的是acao bal2o3 ccuo dso2【答案】a【解析】试题分析：a.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，cao属于碱性氧化物，且cao+h2o =ca(oh)2，a项符合；b.al2o3既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水，所以al2o3是两性氧化物，b项错误；c.cuo是碱性氧化物，cuo与水不反应，c项错误；d.so2与酸不反应，而与碱反应生成盐和水，so2是酸性氧化物，d项错误；答案选a。考点：考查碱性氧化物的定义。10对于同温同压条件下的气体12c18o与14n2，判断正确的是a体积相等时密度相等 b原子数相等时中子数相等c体积相等时电子数相等 d质量相等时质子数相等【答案】c【解析】试题分析：a体积相等时物质的量相同，密度与质量有关，若质量相等密度必然相同，由于相同物质的量的12c18o与14n2质量不同，故密度不等，错误； b两都是双原子分子，原子数相等时12c18o与14n2中子数之比为（6+10）：（7+7），错误；c两都都是14电子分子，体积相等时电子数相等，正确；d质量相等时质子数不相等，错误；考点：本题考查阿付加德罗定律的运用及原子结构中微粒间的关系。11有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如下表化学键siooosisi键能/kjmol1x498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为si(s)o2(g)=sio2(s) h989.2 kjmol1，则x的值为(已知1 mol si中含有2 mol sisi键，1 mol sio2中含有4 mol sio键)a423.3 b460 c832 d920【答案】b【解析】试题分析：依据反应焓变h=反应物键能总和-生成物键能总和计算。1mol晶体硅中含有2molsi-si，1molsio2中含有4molsi-o，1molo2中含有1molo=o，根据si（s）+o2（g）=sio2（s）h=-989.2kjmol-1则有2176+498.8-4x=-989.2，解得x=460 ，选b。考点：考查反应热的计算。12乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（ ）a乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大b乙醇分子之间易形成氢键c碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大d乙醇是液体，而乙烷是气体【答案】b【解析】由于乙醇分子之间易形成氢键，所以熔沸点高于相同碳原子的烷烃的熔沸点，答案选b。13已知： 向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为a上述实验证明氧化性：mno4cl2fe3+b上述实验中，有一个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2+既有氧化性又有还原性【答案】a【解析】试题分析：2mno416h10cl=2mn25cl28h2o，2fe2cl2=2fe32cl，根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，a、mno4是氧化剂，cl2是氧化产物，mno4cl2，中cl2是氧化剂，fe3是氧化产物，cl2fe3，氧化性：mno4cl2fe3，正确；b、根据上面的分析都有化合价的升降，都是氧化还原反应，错误；c、中产生气体是cl2，cl22i=2cli2，i2能使湿润的淀粉试纸变蓝，错误；d、中体现了fe2的还原性，没有体现氧化性，错误。考点：考查氧化还原反应的规律、定义、氯气制备和性质。14室温下，向2000 ml 1000 moll1氨水中滴入1000 moll1盐酸，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是aa、d两点的溶液，水的离子积kw(a)kw(d)b将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱cc点时消耗盐酸体积v(hcl)20 mld室温下，a点的氨水电离常数为moll1【答案】a【解析】试题分析：a、离子积常数只与温度有关，a错；b、溶液离子浓度减小，导电能力减弱，b正确；c、生成的氯化铵属于强酸弱碱盐，呈酸性，因此ph=7，则说明氨水没完全反应，故消耗盐酸的体积小于20ml，c正确；d、电离平衡常数，d正确；所以答案选a考点：考查弱电解质电离的相关知识点。15设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a2.24lnh3和ch4的混合气体，所含电子总数为2nab1mol乙醇（ch3ch2oh）分子中含有共价键总数为8nac1mol/lna2co3溶液中，含有co32-离子数为nad6.4gcu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2na【答案】b【解析】试题分析：a2.24lnh3和ch4的混合气体，不知道气体的状态，无法计算气体的物质的量，选项错；b乙醇结构式为，很显然1mol乙醇分子中含有共价键总数为8na，选项b正确；c1mol/lna2co3溶液中，没有溶液的体积无法计算含有co32-离子数为，选项c错误；d6.4gcu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体为no，根据守恒可知3cu-2no所以产生气体分子数为0.1*2/3na,选项d错误。考点：阿伏伽德罗常数，涉及物质的量简单计算16如图所示装置中，a烧杯盛放2.0moll1nacl溶液100ml，b烧杯盛放0.5moll1agno3溶液100ml。反应一段时间后停止通电，向a烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近的溶液首先变红。（1）电源a端为_极；a烧杯中铁电极的电极反应式为_。（2）b烧杯中电解反应的离子方程式为_。（3）停止电解，取出ag电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加2.16 g，a烧杯中产生的气体在标准状况下体积为_ml。【答案】（共6分）（1）正（1分） fe2e= fe2+（1分）（2）4ag+2h2o4ag4h+o2（2分） （3）224（2分）【解析】试题分析：（1）fe是负极，故电源a端为阴极，铁电极的电极反应式为fe2e= fe2+。（2）b中电解的是agno3溶液，电解反应的离子方程式为4ag+2h2o4ag4h+o2。（3）根据电子守恒计算age-1/2o2，电极质量增加2.16 g，即0.02mol得a烧杯中产生的气体在标准状况下体积为224 ml。考点：原电池和电解池的工作原理点评：本题考查电化学知识，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算。17（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）i水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为 。有以下五组离子 k、cl、no3、s2 ； k、fe2、i、so42 ； na、cl、no3、so42 ； na、ca2、cl、hco3 ； k、ba2、cl、no3。在由水电离产生的c(oh)= 11013mol/l溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （填序号）在许多反应中h2o扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应（1）h2o参与的置换反应：符合x+wy+v，已知x和y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， w、v是化合物 w是水 ，离子方程式为 ；v是水， 化学方程式为 。（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：a、b是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出a、b与水反应的化学方程式：a + h2o ；b + h2o ；【答案】（10分）、h2o+h2ooh+h3o+ (1分) (1分)（1）2na+2h2o=2na+2oh+h2 (2分) o2+2h2s=2h2o+2s(2分)（2）cl2+h2o=hcl+hclo (2分) 3no2+h2o=2hno3+no(2分)（互换也可以）【解析】i电子总数相同的两种微粒是oh和h3o+ ，属于电离方程式为h2o+h2ooh+h3o+。水电离产生的c(oh)= 11013mol/l，说明溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸，也可能显碱性。在碱性溶液中可以，在酸性溶液中可以，一定可以，中hco3 不能大量共存，答案选。（1）符合条件的是钠和水；符合条件的是越强和硫化氢。（2）常见有色气体是氯气和no2，所以方程式分别是cl2+h2o=hcl+hclo、3no2+h2o=2hno3+no。18（8分）在某次实验中，要用500ml 0.52 moll-1的naoh溶液，回答下列问题：（1）配制naoh溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、 和 ；（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？偏大的有 ；偏小的有 。a、称量时用了生锈的砝码；b、将naoh放在纸张上称量；c、naoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；d、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；e、定容时俯视刻度线；f、容量瓶未干燥即用来配制溶液；g、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。【答案】（1）玻璃棒 500 ml的容量瓶（2）偏大的有a、c、e；偏小的有b、d、g【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。（1）根据配制原理及要求可知，还缺少的仪器是玻璃棒和500ml容量瓶。（2）根据cn/v可知，若称量时用了生锈的砝码，则氢氧化钠的质量增加，因此浓度偏高；由于氢氧化钠易吸水，所以将naoh放在纸张上称量，则氢氧化钠的质量减少，浓度偏低；未冷却就立即转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，溶液的体积减少，则浓度偏高；往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；容量瓶未干燥即用来配制溶液，不会影响实验结果；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低。19（16分）i、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下图甲是对课本有关na2o2某性质的两个实验的改进。（1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后在导管口a、b处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是 ， 。 （2）写出甲中反应的离子方程式 。 、na2o2有强氧化性，h2具有还原性，有同学猜想na2o2与h2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图乙组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开k1、k2，产生的氢气流经装有na2o2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验h2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内na2o2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭k1。盛装稀盐酸的仪器名称 ；b装置的作用是 。必须检验氢气纯度的原因是 。设置装置d的目的是 。你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）。【答案】i.（1）na2o2与h2o反应生成o2，该反应放热；（2）2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2。. 长颈漏斗；吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）；防止空气与氢气混合加热爆炸；检验有无水生成；na2o2+h2=2naoh【解析】 试题分析：i. （1）将胶头滴管中的水滴入小试管，在小试管中 会发生反应：2na2o2+2h2o=4naoh+ o2，该反应是放热反应，所以在导管口a、b处都有气体产生，a口出氧气，能够使带有余烬的木条复燃；b则无明显变化；（2）甲中反应的离子方程式是2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；、盛装稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；由于制取的氢气是用稀盐酸，盐酸有挥发性，产生的氢气中会含有水蒸气及hcl。所以b装置的作用是吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）；若氢气不纯，则点燃时氢气与氧气的混合气体在点燃时会发生爆炸；无水硫酸铜是白色固体，若产物有水，就会产生硫酸铜晶体，固体变为蓝色，所以设置装置d的目的是检验有无水生成；可以得到的结论是na2o2+h2=2naoh。考点：考查na2o2与h2o反应原理、制取方法、实验操作、水的检验、化学方程式、离子方程式的书写。200.200 mol某短周期元素m的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72 l氢气。等量的m元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2 g m元素的最高价氧化物，m元素中子数比质子数多一个。求m的核电荷数及在元素周期表中的位置。【答案】m的核电荷数为13，它在周期表中的位置为第三周期第a族【解析】由题意的氢气n =6.72l22.4lmol=0.3mol2m+2nhcl=2mcln+nh2n0.2 0.3 n=3(2分)则氧化物的化学是为m2o3设生成氧化物的物质的量为x 4m+3o2= 2m2o3 4mol 2mol 0.2mol x x=0.05mol (2分) 所以 m2o3 的相对分子质量为10.20.05=104 设m的相对原子质量为a，则a2+163=104 a=27又因为中子数比质子数多一个设质子数为z,则z+z+1=27 z=13所以m在周期表中的位置为：第三周期第a族（3分） 答：m的核电荷数为13，它在周期表中的位置为第三周期第a族（1分） 21（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和臭鸡蛋气味的气体e，氢氧化物d既能溶于强酸，也能溶于强碱。a在空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：（1）组成单质a的元素位于周期表中第 周期第 族。（2）c与水反应的化学方程式为： 。（3）g与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。该反应的离子方程式为 。该反应的氧化产物为 。当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。（4）酸雨在放置过程中ph不断减小，用化学方程式解释其主要原因 。【答案】（共12分）（1）三 a （2）al2s3 + 6h2o =2 al(oh)3 +3 h2s（3）so2 +2clo3-=2clo2 +so42- na2so4或so42- 2（4）2 h2so3 + o2 = 2 h2so4【解析】试题分析：氢氧化物d既能溶于强酸，也能溶于强碱，则d为al(oh)3 ，e为臭鸡蛋气味的气体，则e为h2s，短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和臭鸡蛋气味的气体e ，则c为al2s3，a为固体s，b为金属al，s在空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成，则g为so2 ，据此回答：（1）组成单质a的元素是s元素，s元素位于周期表中第三周期第a族。（2）c为al2s3 ，al2s3与水反应的化学方程式为al2s3 + 6h2o