甘肃省临夏中学高一化学下学期期末考试试题.doc

甘肃省临夏中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的原子量：h:1 c:12第卷 选择题（每小题只有一个正确答案）（共50分）1根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是a碱金属元素中，金属活泼性最强的是lib第三周期元素中，原子半径最大的是clc短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是h2so4d所有元素的气态氢化物中，最稳定是hf2.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）abcd3区别乙酸、苯和硝基苯，最简单的方法是a加溴的四氯化碳溶液后振荡，静置 b与乙醇在有浓硫酸存在的条件下加热c加蒸馏水后振荡，静置 d加硝酸银溶液后振荡，静置4he可以作为核聚变材料。下列关于he的叙述中，正确的是( )。a质子数为2b电子数为3 c中子数为2d质量数为25. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）a制cuso4：cu + 2h2so4(浓) cuso4 + so2+ 2h2ob制cuso4：2cu + o2 2cuo； cuo + h2so4(稀) cuso4 + h2oc制cu(no3)2：cu + 4hno3(浓) cu(no3)2 +2no2+ 2h2od制cu(no3)2：3cu + 8hno3(稀) 3cu(no3)2 +2no+ 4h2o6.下列化学用语正确的是 ()a氧原子的结构示意图： b乙烯的结构简式ch2=ch2 cch4分子的比例模型： d ccl4的电子式： 7下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 ah2so4 bfecl2 cnaoh dch3cooh8下列物质在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性kmno4溶液褪色的是a甲烷 b苯 c乙烯 d乙烷9某有机物的结构简式为：hoch2ch=chcooh推测其具有的性质可能有加成反应取代反应酯化反应中和反应 氧化反应a只有 b只有 c只有 d10下列物质互为同分异构体的是 a. o2与o3 b. 12c与13c c.金刚石与石墨 d.正戊烷与新戊烷 11汽车尾气中的有毒气体no和co，在一定条件下可发生反应生成n2和co2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )。a减小压强能增大反应速率b向密闭容器中通入氦气c使用适当的催化剂能增大反应速率d升高温度对反应速率无影响12等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是a.ch4 b.c2h6o2 c.c3h6o2 d.c2h413决定化学反应速率的主要因素是a. 参加反应的物质本身的性质 b催化剂c温度、压强以及反应物的接触面 d反应物的浓度14.最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是：a.co和o生成co2是吸热反应 b.在该过程中，co断键形成c和oc.co和o生成了具有极性共价键的co2 d.状态状态表示co与o2反应的过程能量15已知：c(金刚石，固)c(石墨，固)，该过程中放出热量。则下列判断正确的是a金刚石转变为石墨的能量的反应进程的关系可用右图表示b等质量的石墨比金刚石能量高c石墨比金刚石稳定d金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成16.下列说法正确的是a吸热反应不一定需要加热，放热反应不一定不需要加热b原电池工作时，电解质溶液中电子由正极移向负极c凡有能量变化的过程都是化学变化 d化学反应过程中，化学能一定转化成热能17.下列说法正确的是a石油的分馏、海水蒸馏、煤的干馏过程都是物理变化b石油裂化的目的是获得更多的轻质油，石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等c所有物质中都含有化学键，化学键可分为离子键、共价键和氢键d葡萄糖、蔗糖、淀粉都能水解18下面关于原电池的说法，正确的是a.在正极上发生氧化反应 b. 原电池放电时，电解质溶液中阳离子移向正极c.在外电路中电子流出的极为正极 d.原电池是将电能转化为化学能的装置19下列装置能构成原电池的是cuso420.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是a碳棒是负极，铁片是正极b放电时，铁片上有铜析出 ，碳棒逐渐溶解c正极反应式为：cu2+2e-= cud放电时，电子流向：c 电流表 fe21某原电池的离子方程式是 fe+ 2fe3+ =3 fe 2+该原电池正确的组成是正极负极电解质溶液acufefecl2bznfefe2(so4)3cfezncuso4dcfefecl322可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是a反应停止了 b正反应速率与逆反应速率均为零c反应物和生成物浓度相等 d正反应速率与逆反应速率相等23.反应3a（s）+2b（g）2c（g）+ d（g），经2min，b的浓度减少0.4mol/l。对此反应速率的表示正确的是a用a表示的反应速率是0.3mol(lmin)-1b在2min末的反应速率，用b表示是0.2mol(lmin)-1c分别用b、c、d表示的反应速率其比值是2：2：1d在这2min内用b和c表示的反应速率的值都是逐渐减小的24.金属材料与我们的生活息息相关，下列金属冶炼的反应原理，错误的是 a2nacl(熔融) 2nacl2 bmgoh2 mgh2ocfe3o44co 3fe4co2 d2hgo 2hgo225.对于反应：caco3+2hcl=2co2 +cacl2+h2o，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是a.增加caco3的物质的量 b.将块状caco3换成粉末状caco3 c.将盐酸换成同浓度的醋酸 d.增加体系的压强 第ii卷 非选择题（共50分）26. （8分）往一个容积为2l的密闭容器中，通入2molo2和4molso2，在一定条件下,发生反应o2+2so2 2so3,2 min时达到平衡,测得容器中生成了2mol so3，试求：（1）2 min时，o2的物质的量浓度 ；（2）2 min时，so2的转化率 ；（3）2min内，o2的平均反应速率 ；（4）1 min时，容器内so2 、so3两种物质的物质的量之和为。27.（12）某工业废液中含有大量的k+、cl、br，还有少量的ca2+、mg2+、so42。若取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（br2）可设计如下流程：可供选择的试剂：饱和na2co3溶液、饱和k2co3溶液、koh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、cl2、稀hno3、盐酸。（1）试剂a应该选用_，该过程中发生反应的离子方程式为 。（2）操作、的名称是_(选填字母编号)。a萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶b萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶c分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶d萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体i中的ca2+、mg2+、so42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （填写化学式）。（4）调节ph时加入的试剂为，操作所用到的玻璃仪器的名称为 。 28（16分）a是一种相对分子量为28的气态烃，它的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平。其反应路线如下图所示。已知e有果香味。请回答下列问题：（1）写出的方程式 。反应类型： 。a还可与氢气反应生成f，光照条件下，f与氯气混合发生反应，写出生成一氯代物的方程式： 。（2）利用b与钠反应制备氢气，若制得标况下11.2lh2需要b mol。（3）物质b经催化氧化得到c，此反应方程式为 。（4）实验室用右图所示的装置制取e。该反应的方程式为 。酒精灯加热，将产生的蒸汽用_溶液吸收。（5）一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2fe3cu=2fe2cu2的拆写结果是：氧化反应为cu2e=cu2，还原反应为2fe32e=2fe2，两个半反应加和即可得到总反应方程式。原电池的电极反应式及电池总反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知x极的电极反应式为2h24e4oh=4h2o，则y极的电极反应式为 。29、（14分）下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：