湖南省醴陵市第二中学高三化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

湖南省醴陵市第二中学2017届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）第卷可能需要的数据：h：1 c：12 o：16 na：23一、选择题（每小题只有一个正确选项，16小题，共48分）1将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是acuso4溶液 b稀盐酸 cnacl溶液 d蒸馏水2下列化学反应的离子方程式正确的是a钠与硫酸铜溶液反应: cu2+ + 2na = 2na+ + cub将铝片加入烧碱溶液中：2al + 2oh + 2h2o 2alo2 + 3h2c向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：so32+2h+so2+h2od向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2hco3ca22oh =caco3co322h2o3在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 anh4+、fe3+、no3-、hco3-bk+、al3+、so42-、nh3h2o cna+、fe2+、so42-、cl2dna+、ch3coo-、co32-、oh-4下列离子方程式正确的是 a氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：nh4+ + oh- nh3+h2o b用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3cufe2cu2 c氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：so2 + oh- = hso3- d氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o = al(oh)3+3nh4+5na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na6既能与盐酸反应得到气体，又能与naoh溶液反应得到气体的化合物是anaalo2 bal2o3 cnh4hco3 d al7下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项xyzmaal3+al(oh)3alo2-naohbfefecl2fecl3cl2cnaohna2co3nahco3co2dh2sso2so3o28下列关于物质的分类说法正确的是 a纯碱、烧碱都属于碱 b合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 c氯化铵、次氯酸都属于电解质 d漂白粉、小苏打都属于纯净物9下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 a滴加盐酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有so42- b将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为k2co3 c某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐 d向某溶液中滴加kscn溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有fe2+10钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480 ml 5 moll-1盐酸恰好完全溶解固体，得到cocl2溶液和4.48l（标况）黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中co、o的物质的量之比为 a1：1 b2：3 c3：4 d5：611下列离子方程式书写及评价合理的是离子方程式评价amg(hco3)2溶液中加入足量的naoh溶液：mg2+2hco3+2oh=mgco3+ co32+ 2h2o正确，naoh过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；b1mol/l的naalo2溶液与2.5mol/l的hcl溶液等体积混合2alo2+5h+ =al3+ +al(oh)3+h2o正确，alo2与h+按物质的量1:1反应转化为al(oh)3，过量的h+再将一半al(oh)3转化为al3+c将少量的fe3o4溶解在过量的稀hno3中fe3o4+8 h+= fe2+ + 2fe3+ + 4h2o 正确，fe3o4化学式可改写为feofe2o3，fe2+与fe3+物质的量之比为1:2d将fecl2溶液加入到naclo溶液中：fe2+ +2clo+2h2o =fe(oh)2+2hclo错误，fe2+ 与clo会发生氧化还原反应：2fe2+clo+5h2o =2fe(oh)3+ cl+4h+12实验室常用nano2和nh4cl反应制取n2。下列有关说法正确的是a. nano2是还原剂 b. nh4cl中n元素被还原c. 生成1 mol n2时转移6 mol电子 d. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:113下列关于氧化性、还原性的判断正确的是 ab的阳离子的氧化性比a的阳离子强，说明a元素的金属性一定比b元素强b发生氧化还原反应时，a原子失去的电子比b原子多，证明a的金属性一定比b强c适量的cl2通入fei2溶液中可发生反应：3cl2+6fei2=2fecl3+4fei3d一定量氯气通入30 ml 10.00 moll1的氢氧化钠溶液中，加热后形成nacl、naclo、naclo3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.2514下列实验方案中，能测定na2co3和nacl混合物中nacl质量分数的是 a取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和nahco3溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况） b取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体15常温下，某未知溶液中11012，且含有大量al3和no，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：sio、nh、fe2、k、hco、so，其中不必检验就能否定的离子是ab c d16溶液中可能含有h、nh、mg2、al3、fe3、co、so、no中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是a溶液中一定不含co，可能含有so和nob在滴加naoh溶液物质的量为0.50.7 mol时，发生的离子反应为al34oh=alo2h2oc溶液中的阳离子只有h、mg2、al3dn(h)n(nh)n(mg2)241第卷二、填空题（每空2分，共52分）17（10分）某强酸性溶液x中含有ba2+、al3+、nh4、fe2+、fe3+、co32-、so32-、so42-、cl-、no3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液x中除h+外还肯定含有的离子是 。（2）写出有关离子方程式：步骤中生成a： 。步骤中生成沉淀i： 。（3）假设a、f、i均为0.1mol，10mlx溶液中n(h+)=0.4mol，而沉淀c物质的量为0.7mol，则该溶液中 （从a、一定含有；b、一定不含；c、不能确定是否含有中选择，填字母）cl，其理由是 。18（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其它字母表示化合物请填写下列空白：（1）物质a的化学式是_，甲的原子结构示意图是_。（2）反应的离子方程式是 _。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的化学方程式是_ 。19（10分）化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况)的h2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式 。（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_ 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲。判断该同学设想的制备的合理性并说明理由_。20（10分）实验室用下列方法测定某水样中o2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的o2在碱性条件下将mn2氧化成mno(oh)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用i将生成的mno(oh)2还原为mn2，反应的离子方程式为_。然后用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，反应方程式为i22na2s2o3=2naina2s4o6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从a处向装置内鼓入过量n2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 ml从a处注入锥形瓶；再分别从a处注入含m mol naoh溶液及过量的mnso4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从a处注入足量nai溶液及含n mol h2so4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴淀粉溶液作指示剂；用0.005 moll1 na2s2o3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的na2s2o3标准溶液体积为3.90 ml，则此水样中氧(o2)的含量为_mgl1。21（12分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为glaser反应。2rcchrccccr+h2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用glase