辽宁省高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸教案新人教版必修1.docx

第四章非金属及其化合物教学目标【知识与技能目标】1认识氨分子的结构，掌握氨和铵盐、硝酸、硫酸 的性质、用途； 2学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。 【过程与方法目标】掌握结构决定性质，性质决定用途的化学思想。【情感、态度、价值观目标】1、培养学生的合作学习的能力；2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力。重点难点教学重点：氨和铵盐、硝酸、硫酸的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理 ；氨和铵盐、硝酸、硫酸的化学性质 教法教师引导、学生自主探究，合作学习；教具多媒体教学过程设计教材处理教师自备【第一课时】一氨：1NH3物理性质：（颜色、状态、气味、密度、溶解性） 注：氨极易溶于水,1体积的水约溶解 体积的氨气，水溶液显碱性，氨的水溶液叫做氨水。 知识回顾 1体积的水约溶解 体积的二氧化碳， 体积的氯气， 体积的氯化氢， 体积的二氧化硫， 体积的硫化氢。2氨的化学性质： （1）NH3与水的反应 讨论 氨水中的成份和氨水的性质（2）NH3与酸的反应 如氨气与盐酸的形象及反应方程式为 过量二氧化碳通入到氨水中 教学过程设计教材处理教师自备 （3）NH3与O2的反应（还原性）3NH3的实验室制法： 原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；干燥： 收集： 。方程式： 讨论：1 能否浓硫酸干燥NH3？ 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？ 4、工业制法：5、氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂二铵盐 铵盐是 和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 主要化学性质： 1铵盐受热易分解： NH4Cl NH4HCO3 NH4Cl中有少量的NaCl,如何提纯?2铵盐与碱的反应： 铵盐能与碱反应放出氨气NH4Cl和NaOH反应（NH4）2SO4和Ca(OH)2反应 【思考】实验室可利用这个性质来检验NH4 的存在。实验室如何检验NH4+? 实验条件：浓溶液或固体，加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验，还必须用到 试纸。 教学过程设计教材处理教师自备【第二课时】三. 硝酸（一）硝酸的物理性质：浓硝酸：69% 发烟硝酸：98%（二）硝酸的化学性质1 . 不稳定性： 讨论：有一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？硝酸应该如何保存？ 2 . 强氧化性反 应 现 象产物及结论浓硝酸+Cu1、Cu片：有大量气泡产生2、溶液颜色：无色变为 3、气体颜色： 4、反应剧烈程度：剧烈5、触摸容器外壁：很热 稀硝酸+Cu1、Cu片：有气泡产生2、溶液颜色：无色变为 3、气体颜色： (打开止水夹后) 4、反应剧烈程度：缓慢5、触摸容器外壁：温热 1)与金属反应 实验 铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。(2)与非金属反应（与C、S反应）3.硝酸具有酸的通性HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性酸的通性硝酸的氧化性（1）酸使石蕊试液 浓硝酸使石蕊先 ，后又能 盐+水（2）酸+碱（3）酸+碱性氧化物 若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐（4）酸+盐 新酸+新盐还原性盐（如：Fe2+、SO32-的盐）或还原性（如：SO2）会被氧化（5）酸 + 金属 盐 +氢气金属与HNO3反应一般不产生 （三） 硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等教学过程设计教材处理教师自备【第二课时】四、浓硫酸（一） 浓硫酸的物理性质：【思考】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积同）不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别（二）稀硫酸具有酸的通性：描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。练习有关反应的离子方程式：设问实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？（三）浓硫酸的特性浓硫酸具有的特性： 1、吸水性：【观察实验1】在试管中加入一些胆矾，再加入34ml浓硫酸，振荡。颜色变化： ，说明浓硫酸具有 性，可做 剂。2、脱水性：脱水： 是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比21（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。教学过程设计教材处理教师自备【观察实验2】蔗糖与浓硫酸作用。 蔗糖颜色： 说明浓硫酸具有 性【思考1】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？ 3、强氧化性(1) 浓硫酸加热与金属反应【观察实验3】铜与浓硫酸的反应得实验现象 反应方程式： （2）氧化某些非金属如C，S，P等（3）氧化某些还原性化合物 2NaI+H2SO4(浓)=H2S+H2SO