湖北省监利县高三化学起点考试试题.doc

2017届高三年级9月起点考试化 学 试 卷相对原子质量：h 1 n 14 o 16 cl 35.5 s 32 si 28 na 23 fe 56 i 127 k 39第卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共计48分)1下列说法中正确的是()a汽车大量排放未经处理的尾气是造成pm2.5值升高的原因之一b将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片c“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化d煤的气化和液化过程分别是物理变化和化学变化，产品都是清洁能源2下列化学工艺流程不可行的是()afes2so2h2so3h2so4b石英砂粗硅粗sicl4高纯硅c提取食盐后的母液含br2的溶液粗br2 br2d 3设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a在84gnahco3晶体中含有 na个co32b每15gsio2晶体中含sio键数为 nac25时，ph=13的ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0.1 nad将0.2molna2o2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.4na4用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )a用图1所示装置制取少量h2b用图2装置可制取干燥纯净的nh3c图4装置可用于实验室制备fe(oh)2d用图3所示装置验证na和水反应为放热反应5下列实验设计能够成功的是()a检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质b除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐 粗盐c检验某溶液中是否含有fe2：试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有fe2d证明酸性条件下h2o2的氧化性比i2强：nai溶液 溶液变蓝色氧化性：h2o2i26下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是anahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性后，继续滴加时：2h+so42-+ba2+2oh- baso4+2h2obnahco3 溶液中加少量ba(oh)2溶液： hco3+ba2+ohbaco3+h2oc向明矾溶液中滴加ba(oh)2，恰好使so42-沉淀完全：2al3+3 so42-+3ba2+6oh2a1(oh)3+3baso4d向ca(clo)2溶液中通入过量的so2：ca2+2clo-+2so2+2h2ocaso4+4h+2cl-+so427常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a水电离产生的c(h+)=1013mol/l的溶液中：na+、cl、no 3、ch3coodph=l的溶液中：na+、fe2+、so42、 cloc使ph试纸变红的溶液：k、ca2+、cl、clod能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：k+、co2 3、no 3、alo 28.用如图所示的装置进行实验,实验现象与预测一致的是()选项中的物质中的物质预测现象a饱和亚硫酸氯化钡溶液中有白色沉淀b浓氨水浓硫酸中有白烟c浓硝酸淀粉ki溶液中溶液变为蓝色d饱和亚硫酸紫色石蕊试液中溶液先变红色又褪色9甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图一步实现的转化关系。下列有关物质的推断正确的是a若丙为no2，则甲可能是nh3或n2 b若丁为cl2，则甲可以为fec若甲为alcl3，则丁可能是ba(oh)2d若丁为hcl，则甲可能是nahco310海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是a粗盐只需经过物理变化就可以得到食用精盐 b苦卤中通入cl2 是主要为了得到mgcl2，方便以后制备mg。c实际生产中常选海贝壳制备沉淀剂d工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁1111、一定条件后发生下列反应能够导致固体物质增重的是()a. 铝与fe2o3发生铝热反应 b. 将锌粒投入cu(no3)2溶液c.氢气通过灼热的cuo粉末 d. 二氧化碳通过na2o2粉末12关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 a向同浓度的h+、fe3+、cu2+混合溶液中加入铁粉，反应顺序依次为cu2+、h+、fe3+b向nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入naoh溶液，反应顺序依次为nh4+、fe2+c向同浓度的alo2、co32、oh混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应顺序依次为oh、alo2、co32d向0.1 mol/l fecl3溶液中加入等重、等大的铁粒和铜粒，铜先反应完，铁再反应13一定量的fe、feo、fe2o3、fe3o4的混合物中加入200 ml 4 moll1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的h2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 a0.21 mol b0.25 mol c0.3 mol d0.35 mol14、符合下列条件的某化合物由两种单质直接化合；将其加入ba(hco3)2溶液中既有气体又有沉淀产生。该物质是 ()a. na2ob. alcl3c. sio2d. fecl215如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量h2s废气的工艺流程。该方法对h2s的吸收率达99%以上，并可制取h2和s。下列说法正确的是 a.滤液ph”、“=”或“ (5)常温下，向0.001mol/lalcl3溶液中通入nh3直至过量，当ph=_时，开始生成沉淀(已知：kspal(oh)3=1.010-33)18(16分)、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热a试管直到b中品红褪色，熄灭酒精灯；将cu丝上提离开液面。(1)装置a中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是 (2)若将b中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，a中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因： (3)导管d在实验安全和实验环保方面都有重要意义。 其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够 ；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量so2气体完全被吸收，其操作是 、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜，再补充水和空气为原料，即可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。(4)过程(i)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是 (5)用nox具体的分子是表示在滤液()中反应的化学方程式： (6)上述生产过程中 (填化学式)可以循环使用，体现出该流程具有一定的绿色化学理念。(7)写出制取硫酸铜的总反应方程式 19(12分)某消毒液的主要成分为 naclo(混有少量nacl)。 (1)该消毒液电解饱和的食盐水的方法制备，装置如图。写出该方法的总反应方程式： (2)该消毒液中通入so2气体时发生反应的离子方程式为： (3)向盐酸酸化的fecl2溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为 (4)该消毒液做家用漂白精时，只要将该溶液露至在空气中就可以达到漂白效果。(已知h2co3的ka1、ka2与hclo的ka关系为ka1kaka2)用离子方程式解释其漂白原理 (5)解释该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用的原因： (6)为探究将一颗普通铁钉(含碳)放入该消毒液中发生腐蚀的原理， 现设计如右图实验装置，试写出碳电极上发生的电极反应式： 20(10分)氯化铁是常见的水处理剂，无水fecl3 的熔点为282，沸点为315。工业上制备无水fecl3 的一种工艺流程如下：(1)氯化铁的净水原理和最常用的 (写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。(2)捕集器中温度超过400时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式为_(3)吸收塔中反应的离子方程式是 (4)从副产物fecl3 溶液中获得fecl36h2o 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行_、_、过滤，洗涤、晾干。(5)fecl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应)，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10ml，加入稍过量的ki溶液，充分反应后，滴入2-3滴淀粉溶液，当滴定终点时，用去cmol/lna2s2o3溶液滴定用去vml(已知：第一步反应2fe3+2i= i2+2fe2+；第二步反应 i2+2s2o32-=2i-+s4o62-)该实验确定样品中氯化铁的质量分数为_ _监利一中2017届高三年级9月起点考试化 学 试 卷参 考 答 案 与 部 分 解 析1a【解析】汽车尾气排放出的烃、nox、炭黑可以产生颗粒物或者被颗粒物吸附，是的pm2.5值增高。自然界没有游离态的硅。明矾只能吸附水中的悬浮物不能除去海水中的无机盐而实现海水淡化。煤的气化是将煤(很复杂的有机化合物)变成气态物质(co、h2等)，再在一定条件下将这些气体转化为液体可燃物(乙醇、乙酸等)，都是化学变化。2a【解析】a、该过程只能制备的是稀硫酸，如果大量制备不经济。工业上通常采用so2催化氧化为so3后用浓硫酸吸收制得发烟硫酸，再稀释成各种产品。c、nabr(s)用于除去液溴中的余氯(cl2)等氧化性杂质。d、工业上多用铝矾土碱溶是因为反应速率比酸溶速率快很多。sio2不影响al2o3的电解。3b【解析】a、nahco3晶体中只有na+和hco3两种离子。b、sio2晶体中只有sio键。1molsio2有60g,共有成键电子数4+2*2=8mol，每mol sio键共用2mol成键电子，则，1molsio2有4molsio键。则15gsio2含有1molsio键。c、没有体积。无法计算。d、自身氧化还原反应。转移0.2na电子。4d【解析】a、漏斗应该伸入试管底部。b、不能用向上排空气法收集，应改用向下排空气法收集。c、fe与负极相连做阴极，金属电极不反应。应更换电源的连接，fe与正极相连做阳极，fe-2e-=fe2+。d、小试管中钠与水反应发热，大试管中气体受热膨胀u形管中的红墨水左降右升。5c【解析】a、即使不失效，产生baso3沉淀在加盐酸后，也被no3氧化为白色沉淀baso4。b、先加na2co3再加bacl2，会在溶液中产生多余的ba2+(杂质)，应该为先加bacl2再加na2co3，用盐酸除去过量的co32。d、因为硝酸也能氧化h2o2，所以，应该为用稀硫酸等酸化。6d【解析】a、选项中的离子反应是开始滴加到nahso4溶液呈中性的离子方程式，h+中和完后，还有so42，所以，继续滴加的离子反应为ba2+so42=baso4。b、滴加少量的ba(oh)2(反应完了)，ba2+和oh按照1:2反应，离子方程式为ba2+2oh+2hco3=baco3+co32+2h2o。c、1mol明矾中，al3+和so42分别为1mol和2mol，so42完全彻底需要2molba2+，即2molba(oh)2，产生4moloh，和al3+反应生成alo2。al3+2so42-+2ba2+4ohalo2+2baso4+2h2o。d、so2溶于水即的h2so3，可以看成clo氧化亚硫酸得硫酸，同时caso4微溶于水，产生沉淀。另外，过量的so2使ca(clo)2反应完，ca2+与clo按照1:2反应。7d【解析】a、ph=1或ph=11的酸或碱溶液都有c(h+)水=1013mol/l。在碱性条件下，这些离子可以大量共存。酸性条件下，ch3coo与h+不能大量共存。b、ph=1的酸性溶液，clo氧化fe2+、h+和clo形成hclo，不能大量共存。c、酸性溶液，h+和clo形成hclo，不能大量共存。d、碱性溶液，四种离子可以大量共存。8.c【解析】a、挥发的so2不能在bacl2溶液中产生沉淀。b、浓硫酸没有挥发性，不能产生白烟。c、挥发的硝酸氧化i产生i2使淀粉变蓝。d、挥发的so2形成亚硫酸使石蕊变红，但是不能漂白指示剂石蕊。9c【解析】a、丙为no2不能一步转化为nh3。b、乙为fecl3不能继续和cl2反应。c、甲alcl3变成乙al(oh)3继续反应生成丙alo2，alo2，与过量的盐酸一步生成alcl3.d、甲nahco3与盐酸反应生成的nacl和co2都不能继续与盐酸反应。10c【解析】a、粗盐得到精盐需要化学变化除去盐中的杂质离子。b、通入cl2主要是为了得到br2。c、沉淀试是用贝壳焙烧后制得cao形成的澄清的石灰水。d、mgo和mgcl2都是离子化合物，都是mgo的熔点高，熔化时耗能多，改为电解熔融mgcl2.11d.【解析】a、反应物产物都是固体，固体质量不变。b、1molzn置换出1molcu，固体质量减小。c、cuo变成cu，固体质量减小。d、na2o2变成na2co3固体质量增加。12c【解析】a、根据放电顺序氧化性：(ag+)fe3+cu2+h+，所以，反应顺序为fe3+、cu2+、h+。b、反应顺序fe2+、nh4+。d、铁先反应完，铜再反应。13d【解析】与0.8molhno3恰好反应，产生0.1molno，溶液还有0.7molno3。反应后的溶液没有fe3+，只有fe(no3)2，即有0.35mol。所以，固体中含铁0.35 mol。14、b. alcl3【解析】a、只有沉淀，没有气体。b、al3+和hco3强烈双水解后即有沉淀al(oh)3又有气体co2。c、不反应。d、不能由两种单质化合。15d.【解析】a、根据2fe3+h2s=2fe2+s+2h+,滤液的酸性是因为反应产生的h+(hcl)所致。b、阳极区cl放电，2cl-2e-=cl2，但生成的cl2迅速和fe2+反应，没有气体产生。c、h2s点燃产生so2也会污染环境。d、电解fecl2和hcl溶液，当电解只没有fe2+时，停止电解。所以，应该用k3fe(cn)6溶液检验fe2+，若没有沉淀则停止电解。16. d【解析】铝粉产生h2的溶液，不是有大量的h+就是有大量的oh。无色溶液，排除fe3+。若有oh，不可能大