高中化学第3章弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡课时练鲁科版.docx

弱电解质的电离平衡1将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【答案】D【解析】在未电离时CH3COOH的浓度为1 molL1，当醋酸分子、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是()A溶液显电中性B溶液中无醋酸分子C氢离子浓度恒定不变D溶液中CH3COOH和CH3COO共存【答案】C【解析】CH3COOH溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO，但不一定表示达到电离平衡，故B项和D项错误；H恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。3将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是()A溶液中H和OH都减小B溶液中H增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大【答案】D【解析】加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(H)增加，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H)增加的倍数，故H变小。由于KwHOH，Kw不变，故OH不断变大，pH不断增大。4向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A溶液的pH增大 B溶液中的H增大C溶液的导电能力减弱 D溶液中的OH减小【答案】A【解析】CH3COOHCH3COOH，当加入CH3COONa晶体时，溶液中CH3COO增大，平衡向左移动，H减小，pH增大，OH增大，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选A。5在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B.C. DOH【答案】A【解析】一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH)和n(NH)增大，但OH和NH减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。6欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体()ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg【答案】A【解析】A项由于加入NaOH会减少H的物质的量，使平衡向右移动，A选项正确；B项由于加入NaHCO3会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2，B选项错误；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO的物质的量浓度，但电离平衡向左移动，C选项错误；D项由于加入Mg会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，D选项错误。7在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且H增大，应采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入盐酸C加蒸馏水 D升高温度【答案】D【解析】加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时H减小，升高温度时H增大。8已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水A B C D【答案】D【解析】中，加少量NaOH时，H与OH结合生成难电离的H2O，使H/CH3COOH值减小。中，CH3COOH的电离是吸热的，升温，H增大，CH3COOH减小，故H/CH3COOH值增大。中，加入CH3COOH时，CH3COOH增大量大于H增大量，致使H/CH3COOH值减小。中，加水稀释电离平衡右移，CH3COOH在减小的基础上减小，而H在减小的基础上增大，故H/CH3COOH增大。9已知25 时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75105 molL1下列有关说法可能成立的是()A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105 molL1B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104 molL1C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105 molL1D升高到一定温度，K7.2105 molL1【答案】D【解析】醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度之积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离常数。由此可知题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项。且醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小。标准状况下(0 )，温度低于25 ，则K小于1.75105 molL1，所以C项错误。10已知下面三个数据：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()AK(HF)7.2104 molL1BK(HNO2)4.91010 molL1C根据两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.2104 molL1，K(HNO2)4.6104 molL1，K(HCN)4.91010 molL1。1125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，H降低D将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论H、OH或Kw的变化。向水中加入稀氨水，OH增大，平衡逆向移动，H减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4=NaHSO，H增大，但Kw不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，OH减小，H增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，H、OH均增大，Kw增大，pH减小，但仍呈中性，D项不正确。12已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)_。ASO2BNaHCO3CHClDNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。【答案】(1)B(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中，Cl很大，平衡左移【解析】A、D直接与HClO反应，使HClO减小，C中加HCl，使H增大，平衡向左移动，HClO减小。在饱和食盐水中，Cl很大，使平衡Cl2H2OHClHClO左移，从而降低了Cl2在水中的溶解度。13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如右图所示，请回答。(1)“O”点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的CH3COO提高，在如下措施中，可选择_(填序号，下同)。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。AH BH个数CCH3COOH分子数 D.【答案】(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子(2)caac，说明溶液中H浓度大小顺序为bac。(3)因为在一定温度下，溶液越稀电离程度越大，因此c点的电离程度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COOHH0。由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且CH3COO增大。加入很稀的NaOH溶液、加水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以CH3COO减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了较多的CH3COO，故使其浓度增大，因此答案为A、C、E、F。(5)在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H个数肯定增多，CH3COOH分子数不断减少，所以不断增大，因而选B、D。14根据NH3H2O的电离方程式，结合变化量填写下表：H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(g)(1)Kb(2)n(OH)(3)OH(4)NH(5)平衡移动方向【答案】(1)不变不变不变不变(2)增大减小增大减小(3)减小减小增大减小(4)减小增大减小增大(5)正向逆向逆向正向15下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数K(molL1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.4107 K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.1103K26.3108K34.201013回答下列问题：(1)当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。【答案】(1)增大(2)