湖南省衡阳市高三化学第二次模拟试题（实验班）.doc

湖南省衡阳市2017届高三化学第二次模拟试题（实验班）9设na为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是a. 28gc2h4和co的混合气体中含有的分子数为nab. 28gn2和6gh2充分反应，生成nh3的分子数为2nac. 标准状况下，11.2lo2参加反应转移的电子数一定为2nad. 0.1molfecl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1na个胶粒10三氯甲烷(chcl3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(cocl2)。其反应式为2chcl3o22cocl22hcl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是a. naoh溶液 b. agno3溶液 c. 溴水 d. 淀粉碘化钾溶液11下列有关离子方程式书写正确的是a. na2co3溶液除去锅炉中水垢(caso4): ca2+co32-caco3b. 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+c. 铝溶于氢氧化钠溶液：al+2oh-+h2o=alo2-+2h2d. 用h2o2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i-+h2o2=i2+2oh-12某待测溶液（阳离子为na+）中可能含有so42-、so32-、no3-、cl-、br-、co32-、hco3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀hno3有强氧化性，下列说法不正确的是aso42-、so32-至少含有一种b沉淀b的化学式为baco3c肯定存在的阴离子有co32-、hco3-、cl-d肯定没有的离子是br-13电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 moll-1盐酸分别滴定10.00 ml浓度均为0.100 moll-1的naoh溶液和二甲胺(ch3)2nh溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下kb=l.610-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是a. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点b. 溶液温度c点高于d点c. b点溶液中：c+c=2c(cl-)d. d点溶液中：c(h+)=c(oh-)+c2nhh2o14短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是y的单质，n是z的单质，p是w的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.0lmoll-1t与0.0lmol l-1v溶液的ph均为2。下列说法正确的是a. 原子半径：r(x)b. 简单氢化物的稳定性：yzwc. w的氧化物的水化物的酸性定比y的强d. x、y、z三种元索形成的化合物只能抑制水的电离15分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是选项操作现象结论a向某一溶液中滴加ba(no3)2和hno3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有so42-b向盛有2ml0.1mol/lagno3溶液的试管中滴加1ml0.1mol/ lnacl溶液，再向其中滴加45滴0.1mol/lki溶液先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀ksp(agcl) ksp(agi)c室温下，取相同大小、形状和质量的cu粒分别投入0.1mol/l的稀硝酸和10.0mol/l的浓硝酸中cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响d向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊生成的气体可能是so226.（本题满分18分）【化学一选修3：物质结构与性质】锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是cu4o(po4)2，可通过下列反应制备：2na3po4+cuso4+2nh3h2o= cu4o(po4)2+3na2so4+(nh4)2so4+h2o(1)写出基态cu2+的电子排布式：_。(2)po43-的空间构型是_。(3) p、s元素第一电离能大小关系为_。(4)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外电子有 个空间运动状态。(5)在硫酸铜溶液中加入过量kcn，生成配合物2-，则1 mol该配合物含有的键的数目为_。(6)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_，铜的原子半径为127.8pm，na表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式_gcm-3【化学选修5：有机化学基础】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。已知：（1）反应的反应类型是_；反应的反应类型为_醋硝香豆素中含有官能团的名称为_。（2）反应的化学方程式为_（3）反应的化学方程式为_ （4）关于e物质，下列说法正确的是_ (填字母序号)。a.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别d和eb.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应d.存在顺反异构（5）写出g的结构简式_。（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的g的同分异构体共有_种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为_。区分上述g的各种同分异构体可选用的仪器是_(填代号)。a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪27.（本题满分18分）某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(fexsy)的组成，并探究反应后d装置所得溶液中含硫化合物的组成。(一)硫化物(fexsy)的组成实验步骤：步骤 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；步骤 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；步骤 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入段时间的o2步骤 实验结束后，将d中所得溶液加水配制成250 ml溶液；请回答：仪器a的作用为_。(2)步骤中，停止加热后还需继续通入一段时间的o2，其目的为_。(3)步骤iv中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_。(4)取25. 00 ml步骤iv中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的bacl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则fexsy的化学式为_。(5)问题讨论：有同学认为可将装置d改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案_(填“是”或“否”)合理，原因为_。(二)探究反应后d装置所得溶液中含硫化合物的组成。理论推测：溶液中除含有na2so4外，还可能含有na2so3。实验探究：滴定法测定溶液中na2so3的含量。可供选择的试剂：0.10 mol l-1 kmno4酸性溶液 30%h2o2 0.10 mol l-1 ki淀粉溶液(6)所选试剂为_(填序号)；所选试剂应装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。所利用的反应原理为_(用离子方程式表示)。28（本题满分22分）. 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝（1）a装置中发生反应的离子方程式为_；（2）b、c装置中应盛放的试剂分别为_、_；（3）从a装置导出的气体若不经过b、c装置而直接进入d管，对实验产生的不良后果是_（4）f装置所起的作用_. 有一无色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、k+、co32、so42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：（1）在原溶液中一定存在的离子有_；（2）第实验中，若取原溶液100ml，滴加naoh溶液的物质的量浓度为0.5moll1 ，且生成沉淀的量与加入naoh 的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_moll1910ab1112131415bcaad26 选修3. 3d9 正四面体 ps sp3 sp2 4 4.821024 12 选修5 取代反应 加成反应 酯基、羰基、硝基 bd 13 abd27 防止倒吸 使生成的so2全部被naoh溶液吸收 250 ml容量瓶、胶头滴管 fes2 否 部分so2被氧化，且空气中的co2和水蒸气可能使干燥管增重 酸式 2mno4-+5so32-+6h+= 5so42-+2 mn2+3h