湖北省武汉市第三十五中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市第三十五中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是a木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色b食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应c包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃dpx项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】b【解析】试题分析：a、木材纤维的主要成分纤维素，遇碘水不变蓝，错误；b、油脂和蛋白质都能发生水解反应，正确；c、烃是仅由碳、氢两种元素组成的化合物，聚氯乙烯中含有氯元素，不属于烃，错误；d、对二甲苯属于不饱和烃，错误。考点：考查化学与生活，常见有机物的组成和性质。2c6h14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是（ ）a、2个甲基，能生成4种一氯代物b、4个甲基，能生成4种一氯代物c、3个甲基，能生成5种一氯代物d、4个甲基，能生成4种一氯代物【答案】c【解析】试题分析：a含2个甲基，为ch3ch2ch2ch2ch2ch3，有3种h原子，则有3种一氯代物，a错误； b含4个甲基，有和两种结构，前一种结构有2种一氯代物，后一种结构，有3种一氯代物，b错误；c含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，c正确；d含4个甲基，则有和两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，d错误，答案选c。考点：考查同分异构体的书写及判断3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 a加热 b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 c滴加少量硫酸铜溶液 d不用铁片，改用铁粉【答案】b【解析】试题分析：a温度升高反应速率加快，a不符合题意； b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，b错误；c滴加少量硫酸铜溶液与铁发生置换反应析出铜，构成原电池，加快反应速率，c不符合题意；d不用铁片，改用铁粉增大反应物的接触面积，加快反应速率，d不符合题意，答案选b。考点：考查外界条件对反应速率的影响4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是a冰镇的啤酒打开后泛起泡沫b对n23h22nh3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率c工业制取金属钾na(l)kcl(l) nacl(l)k(g)选取适宜的温度，使k成蒸汽从反应混合物中分离出来d氯水中存在如下平衡：cl2h2ohclhclo，当加入naoh溶液后颜色变浅【答案】b【解析】试题分析：a、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故a不选；b、铁触媒是催化剂，加入催化剂。平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故b选；c、工业制取金属钾na(l)kcl(l) nacl(l)k(g)选取适宜的温度，使k成蒸汽从反应混合物中分离出来，使平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故c不选；d、氯水中存在如下平衡：cl2h2ohclhclo，当加入naoh溶液后，溶液中hclhclo的浓度减小，平衡向正反应方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故d不选；故选b。考点：考查了勒夏特列原理、化学平衡移动的相关知识。5下列有机反应属于取代反应的是( )anch2=ch2bch2=ch2hclch3ch2clc2ch3ch2oho22ch2cho2h2od.【答案】d【解析】试题分析：a碳碳双键的加聚，属于加聚反应，a错误；b碳碳双键的加成，属于加成反应，b错误；c属于氧化反应，c错误；d苯环上的取代反应，d正确。故答案d。考点：考查有机反应类型。6下列说法正确的是a甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏b料酒和食醋都能以淀粉为原料制得c聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料dpm 2.5（微粒直径约为2.5103nm）分散在空气中形成胶体（或气溶胶）【答案】b【解析】试题分析：甲烷主要来自天然气和石油的分馏，乙烯主要来自石油的裂解，苯来自煤的干馏和石油的催化重整，故a选项错误；淀粉是多糖，其水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖发酵克用于制取乙醇，乙醇可以氧化为乙酸，因此淀粉可用于制料酒、食醋，故b选项正确；聚酯纤维是缩聚反应产生的高分子化合物、有机玻璃是加聚反应产生的高分子化合物，光导纤维主要成分是二氧化硅，是无机非金属材料，故c选项错误；2.5106m =2.5103nm ，2.5103nm 100nm，而胶体（包括气溶胶）的分散质粒子直径介于1100nm之间，则pm2.5分散在空气中形成的分散系不是胶体，故d选项错误。考点：考查典型有机物的组成性质和来源，涉及甲烷、乙烯和苯的来源，淀粉的主要应用，乙醇和乙酸的来源，高分子材料与无机非金属材料，聚酯纤维和有机玻璃的组成，分散系等。7下列关于溶液和胶体的说法正确的是a可以利用电泳现象区分溶液和胶体b可以利用胶体的丁达尔效应区分溶液和胶体c可以用过滤的方法分离溶液和胶体d溶液呈电中性，胶体是带电的【答案】b【解析】试题分析：a胶体能电泳，溶液不能电泳，但是并不是电泳都是现象明显的，比如淀粉胶体是白色的，就不好区别丁达尔效应才是区分溶液和胶体最好的方法，故a错误；b溶液和胶体可以利用丁达尔效应区分，故b正确；c溶液和胶体的胶粒均能透过滤纸，不可以用过滤的方法分离，故c错误；d溶液呈电中性，胶体也是电中性的，胶粒可能带电，故d错误，答案为b。考点：考查胶体的性质8下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（ ）anacl b cacl2 cbr2 dnh4cl【答案】d【解析】试题分析：a、氯化钠含有离子键。b、氯化钙含有离子键。c、溴含有共价键。d、氯化铵含有离子键和共价键，所以氯化铵中含化学键的种类最多，选d。考点： 化学键的种类9化学反应进行完全的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（ ）a向bacl2溶液中加入适量na2co3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加na2co3溶液，若无沉淀，说明ba2已经完全沉淀b溴乙烷在naoh溶液中水解后，用硝酸酸化后，再加入agno3溶液，如果有黄色沉淀生成，说明溴乙烷已经完全水解c将na2so410h2o晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水d用naoh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞作指示剂，若滴入最后一滴使溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪时，说明已达滴定终点【答案】b【解析】b不正确，溴乙烷在naoh溶液中水解后，用硝酸酸化后，再加入agno3溶液，如果有黄色沉淀生成，只能说明溴乙烷在naoh溶液中能发生水解，至于水解是否完全则不能判断；10反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是av（a）=015mol/（lmin） bv（b）=0015 mol/（ls）cv（c）=040 mol/（lmin） dv（d）=045 mol/（lmin）【答案】b【解析】试题分析：a、v（a）=015mol/（lmin）；b、v（b）=0015 mol/（ls），反应速率之比等于其计量数之比，则v（a）=0.3mol/（lmin）；c、v（c）=040 mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，则v（a）=0.2mol/（lmin）；d、v（d）=045 mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，则v（a）=0.225mol/（lmin）。答案选b。考点：化学反应速率11称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（ ）a1：6 b2：3 c3：2 d1：1【答案】d【解析】试题分析：铝与盐酸反应的化学方程式为2al + 6hcl=2alcl3 + 3h2，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为1:1，选d。考点：考查金属铝的性质，根据化学方程式计算。12分子式为c5h10o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )a15种 b28种 c32种 d40种【答案】d【解析】试题分析：分子式为c5h10o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有58=40种，故选d。【考点定位】考查同分异构体的类型及其判定【名师点晴】本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算。分子式为c5h10o2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。13某学生用nahco3和khco3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号盐酸体积50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gv(co2)(标准状况)2.24l3.36l3.36l分析表中数据，下列说法不正确的是( )a由可以计算出盐酸的物质的量浓度b由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全c由、可知：中的固体不足而完全反应d由可以计算出混合物的nahco3的质量分数【答案】a【解析】试题分析：混合物发生反应：h+hco3-co2+h2o，由数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验中盐酸有剩余、固体混合物完全反应若中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验中盐酸完全反应，根据实验的数据可知，生成3.36l二氧化碳需要固体混合物的质量为9.2g2.24l3.36l=13.8g16.56g，故实验中盐酸完全反应、固体混合物有剩余。a、由上述分析可知，实验中盐酸有剩余，不能根据实验计算出盐酸的物质的量浓度，实验中盐酸完全反应，实验中二氧化碳的数据可以计算盐酸的物质的量浓度，故a错误；b、若中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验中盐酸完全反应，故b正确；c、由数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验中盐酸有剩余、固体混合物完全反应，故c正确；d加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据h+hco3-co2+h2o，可知n（混合物）=n（co2）=0.1mol，设9.2 g混合物中nahco3、khco3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g，联立方程计算，进而计算各自的质量，故可以计算nahco3的质量分数，故d正确。考点：本题考查混合物的计算。 14能将nacl、alcl3、fecl2、fecl3、mgcl2、nh4cl六种溶液区别开的一种试剂是（ ）a. kscn 溶液 b. bacl2溶液 c. 浓naoh溶液 d. 盐酸【答案】c【解析】试题分析：naoh与nacl反应无现象，与alcl3反应先生成白色沉淀后沉淀溶解，与fecl2反应产生白色沉淀迅速变灰绿最后变红褐色，与fecl3反应产生红褐色沉淀，与mgcl2反应产生白色沉淀，与nh4cl反应有刺激性气味的气体产生。所以用浓naoh溶液可以鉴别，答案选c。考点：物质的鉴别点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。154nh3（）5o2（） 4no（）6h2o（）在10 l密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )a（nh3）0.0060 mol/（）b（no）0.0040 mol/（）c（o2）0.0060 mol/（） d（h2o）0.036 mol/(.min)【答案】b【解析】（nh3）0.0040 mol/（）（o2）0.0050 mol/（） （h2o）0.36 mol/(.min)16用9mol/l的浓硫酸稀释成 0.9mol/l的稀硫酸 100ml ，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸_ ml（2）如果实验室用98的浓硫酸(密度为1.8gcm-3 ) 配制3. 6 moll-1的稀硫酸250ml。计算所需浓硫酸的体积为_ml。（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是_（填写序号）。a.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度b.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中c.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干d.定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切e.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容【答案】（1）10 ml （2）50 ml （3）a e【解析】（1）在稀释过程中溶质的物质的量是不变的，所以需要浓硫酸的体积是。（2）由于稀释中溶质的量是不变的，所以有,解得v50ml。（3） 俯视液面定容，则容量瓶中溶液的体积偏少，所以测定结果偏高。没有洗涤则溶质的量偏少，所以测定结果偏低。容量瓶不需要烘干，所以c不正确影响。d中相当于减少量溶质，测定结果偏低。根据热胀冷缩可知，温度下降后，溶液的体积减少，所以测定结果偏高，答案选ae。17（6分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应2co2 (g)+n2 (g)2co (g)+2no (g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t / 70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=_。（2）正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c (co)不变cv正(n2)=v逆(no) dc(co2)=c (co)【答案】（1） （2）吸热 （3）a、b【解析】试题分析：（1）根据化学方程式可写出该反应的化学平衡常数表达式为k=；（2）根据温度升高，k值增大，则正反应为吸热反应；（3）a该反应是气体体积发生变化的可逆反应，若反应正向移动，压强增大，容器中压强不变，说明到达平衡状态，正确；b混合气体中c (co)不变，是判断到达平衡的依据，正确；cv正(n2)=v逆(no)，速率之比不等于系数比，错误；dc (co2)=c (co)，没有v (正)、v（逆）的表述，错误；选ab。考点：考查化学反应的热效应，化学平衡状态的判断。18（12分）为测定碳酸钙的纯度（设含杂质sio2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：方案称取碳酸钙样品m g用c1mol/l的盐酸v1 ml（过量）溶解样品取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/l的naoh溶液滴定，恰用去v2 ml。方案称取碳酸钙样品m g高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为m1 g方案称取碳酸钙样品m g加入足量c mol/l的盐酸v ml使之完全溶解过滤并取滤液在滤液中加入过量c1 mol/l的na2co3溶液v1 ml将步骤中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为m1 g。根据以上实验方案，回答以下问题：（1）方案中计算碳酸钙纯度的的公式为_。（2）方案中的“冷却”应如何操作？_；理由是_。（3）方案中不需要的数据是_（填选项编号）。ac、v bc1、v1 cm1 dm（4）方案中为了减少实验误差，必要的操作是_（填选项编号）。a精确测定na2co3溶液的体积v1 mlb精确配制na2co3溶液，使其浓度为c1 mol/lc将步骤所得沉淀洗涤，洗涤液并入中（5）请再设计一个实验方案：_。【答案】（1）（0.1c1v1c2v2）/2mx100% （2）应该在干燥器中冷却；防止生成的cao与空气中的co2、h2o反应，造成误差 （3）因钙离子最后全变成了沉淀，所以只需m、m1即可（4）c（5）称取caco3样品m g ，加入过量的盐酸，收集并测定标准状况下生成的气体的体积v ml 【解析】（1）碳酸钙与盐酸反应后剩余盐酸的十分之一被氢氧化钠溶液中和，则与碳酸钙反应的盐酸为c1v110-310c2v210-3，则碳酸钙物质的量为0.5（c1v110-310c2v210-3），所以碳酸钙纯度为（0.1c1v1c2v2）/2mx100%（2）因cao会与空气发生反应，所以放在干燥器中冷却；防止生成的cao与空气中的co2、h2o反应，造成误差（3）a、b（4）c（5）称取caco3样品m g ，加入过量的盐酸，收集并测定标准状况下生成的气体的体积v ml 191，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170，并且该反应要求温度迅速升高到170，否则容易发生副反应请写出乙醇发生消去反应的方程式 。（2）写出制备1，2二溴乙烷的化学方程式： 。（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请回答发生堵塞时瓶b中的现象： 。（4）容器c中naoh溶液的作用是： 。（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_；（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是_；【答案】（1）ch3ch2ohch2ch2+h2o（2）ch2ch2+br2ch2brch2br（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫（5）溴水颜色基本褪去（6）蒸馏（7）防止溴挥发【解析】试题分析：（1）乙醇在170时发生消去生成乙烯，反应方程式为ch3ch2ohch2ch2+h2o；（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷化学方程式为ch2ch2br2ch2brch2br；（3）试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（4）装置c中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，即容器c中naoh溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；（5）由于溴水显橙色，则判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴水颜色基本褪去；（6）乙醚和1，2-二溴乙烷的沸点相差较大，可以通过蒸馏除去；（7）溴易挥发，则反应过程中应用冷水冷却装置d的主要目的是防止溴挥发。【考点定位】本题主要是考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法【名师点晴】该题难度不大，答题时注意掌握乙醇发生消去反应的实验条件，特别是温度的控制，溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，试题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。解答综合性实验设计与评价题的基本流程为原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分析为：（1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？（2）所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。（3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。（4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。（5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。（6）实验结论：直接结论或导出结论等。20某课外活动小组设计了以下实验验证ag与浓硝酸反应的过程中可能产生no，其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置b中所得100 ml溶液中取出2500 ml溶液，用01 moll1的naoh溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在b容器中生成硝酸的物质的量为_mol，则ag与浓硝酸反应过程中生成的no2在标准状况下的体积为_ml。（2）测定no的体积从如图所示的装置中，你认为应选用_装置进行ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成no体积的装置，其合理的连接顺序是_（填各导管口编号）。在测定no的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（3）气体成分分析若实验测得no的体积为1120 ml（已折算到标准状况），则ag与浓硝酸反应的过程中_（填“有”或“没有”）no产生，作此判断的依据是_。【答案】（16分）（每空2分）（1）0008 2688（2）a 因为a装置可以通n2将装置中的空气排尽，防止no被空气中的o2氧化 123547 升高（3）有 因为no2与水反应生成的no的体积小于收集到的no的体积（8961120）【解析】试题分析：（1）b容器中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；100ml溶液中取出2500ml溶液，用01mol/l的naoh溶液滴定，用酚酞做指示剂，终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积为204ml-04ml=2000ml；所以生成硝酸2500ml溶液中含有002l01mol/l=0002mol；则b容器中生成硝酸的物质的量为0008mol；由3no2+h2o=2hno3+no可知金属与硝酸反应生成二氧化氮物质的量为0012mol，其体积为0012224=2688l。故答案为：0008mol；0012mol；（2）一氧化氮气体易被氧化生成二氧化氮对验证产生干扰，ad相比a装置利用氮气可以把装置中的空气排净；故答案为：a；因为a装置可以通入n2将装置中的空气排尽，防止no被空气中o2氧化。用a进行银和浓硝酸的反应，用水吸收生成的二氧化氮气体，导气管长进短出，可以用排水量气法测定一氧化氮气体的体积，排水集气瓶导气管应短进长出，连接顺序为：123547，故答案为123547；读数之前应保持内外压强相同，恢复到室温下读取量筒中液体的体积，故答案为：等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平；（3）实验测得no的体积为1120ml（已这算到标准状况），依据上述计算得到银和浓硝酸生成二氧化氮气体物质的量为0012mol，依据3no2+h2o=2hno3+no；计算得到一氧化氮气体物质的量为0004mol，标准状况下体味为000424l/mol=00896l=896ml1120ml可知银和硝酸反应生成一氧化氮气体，故答案为：有；因为no2与水反应生成的no的体积小于收集到的no的体积8961120。考点： 性质实验方案的设计21 实验室常用的浓盐酸的密度为1.17 gml1，质量分数为36.5%。试计算：（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）取此浓盐酸50 ml，用蒸馏水稀释到250 ml，稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？【答案】（1）11.7 mol/l（2）2.34 mol/l【解析】试题分析：（1）根据公式c=计算。c(hcl)=1000mll11.17 gml136.5%36.5g/mol=11.7mol/l。（2）根据稀释定律：c1v1=c2v2计算。c2= c1v1/v2=50ml11.7mol/l250ml=2.34 mol/l。考点：考查物质的量浓度的计算。22（2015秋连云港期末）a、b、c、d、e、f、g、h、i是中学化学中常见的纯净物，a、c是氧化物，b、d是生活中常见的金属，g焰色反应呈黄色，h难溶于水，i为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已省略）（1）h的名称为 ，试剂b的化学式为 ；（2）写出反应的化学方程式 ，写出反应的离子方程式 ，写出反应的离子方程式 ；（3）e溶液在电子工业中有重要应用，写出检验e溶液中阳离子所用的试剂是 ；（4）反应是工业上重要的化学反应，它的主要用途有 【答案】（1）氢氧化铝；hcl；al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；（2）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；2fe2