高考化学一轮专题复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 新人教版.ppt

第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向 考点突破题型透析 学科素养技能提升 考点二化学反应进行的方向 有关化学平衡计算题的解题技能 考纲要求 第七章化学反应速率和化学平衡 备选素材 考纲要求 1 理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算 2 了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系 3 掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据 能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向 考点一化学平衡常数 知识梳理思维深化 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 3 意义 1 k值越大 反应物的转化率 正反应进行的程度 2 k只受 影响 与反应物或生成物的浓度变化无关 3 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 知识梳理思维深化 考点一化学平衡常数 越大 越大 温度 4 应用 1 判断 比较可逆反应进行的程度一般来说 一定温度下的一个具体的可逆反应 知识梳理思维深化 考点一化学平衡常数 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越大 越低 知识梳理思维深化 考点一化学平衡常数 3 判断可逆反应的热效应 知识梳理思维深化 考点一化学平衡常数 1 注意h2o只有在气态或非水溶剂中才能代入平衡常数表达式 2 计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度 而不是任意时刻浓度 也不能用物质的量 3 催化剂能加快化学反应速率 但对化学平衡无影响 也不会改变平衡常数的大小 知识梳理思维深化 考点一化学平衡常数 知识梳理思维深化 考点一化学平衡常数 知识梳理思维深化 考点一化学平衡常数 题组设计思维建模 题组一化学平衡常数及其影响因素 解析 答案 d 解析 答案 题组一化学平衡常数及其影响因素 题组设计思维建模 a k只随温度的改变而改变 除改变温度外 改变其他条件都不会引起平衡常数的改变 题组一化学平衡常数及其影响因素 题组设计思维建模 a 答案 a 反应速率用hi表示时 v hi 0 008mol l 1 min 1b 两个化学方程式的意义相同 但其平衡常数表达式不同 不过计算所得数值相同c 氢气在两个反应方程式中的转化率不同d 第二个反应中 增大压强平衡向生成hi的方向移动 解析 题组一化学平衡常数及其影响因素 题组设计思维建模 解析 答案 题组二化学平衡常数的应用 题组设计思维建模 题组二化学平衡常数的应用 题组设计思维建模 题组二化学平衡常数的应用 题组设计思维建模 答案 题组二化学平衡常数的应用 题组设计思维建模 1 否催化剂只能提高化学反应速率 不能改变化学反应的限度 2 a 向右进行b 向左进行 放热 应用化学平衡常数时应注意的四个问题1 化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现 2 化学平衡常数只与温度有关 与反应物或生成物的浓度无关 3 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时 其浓度可看作 1 而不计入平衡常数表达式中 4 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 若反应方向改变 则平衡常数改变 若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小 尽管是同一反应 平衡常数也会改变 题组设计思维建模 题组二化学平衡常数的应用 题组二化学平衡常数的应用 高考真题明确考向 答案 c a 实验 中 若5min时测得n m 0 050mol 则0至5min时间内 用n表示的平均反应速率v n 1 0 10 2mol l min b 实验 中 该反应的平衡常数k 2 0c 实验 中 达到平衡时 x的转化率为60 d 实验 中 达到平衡时 b 0 060 解析 题组二化学平衡常数的应用 高考真题明确考向 解析 答案 题组二化学平衡常数的应用 高考真题明确考向 c 答案 题组二化学平衡常数的应用 高考真题明确考向 ad a 该反应的正反应为放热反应b 达到平衡时 容器 中的ch3oh体积分数比容器 中的小c 容器 中反应到达平衡所需时间比容器 中的长d 若起始时向容器 中充入ch3oh0 1mol ch3och30 15mol和h2o0 10mol 则反应将向正反应方向进行 解析 题组二化学平衡常数的应用 高考真题明确考向 解析 高考真题明确考向 题组二化学平衡常数的应用 答案 高考真题明确考向 题组二化学平衡常数的应用 高考真题明确考向 题组二化学平衡常数的应用 2 为研究不同条件对反应 的影响 在恒愠条件下 向2l恒容密闭容器中加入0 2molno和0 1molcl2 10min时反应 达到平衡 测得10min内v clno 7 5 10 3mol l 1 min 1 则平衡后n cl2 mol no的转化率 1 其他条件保持不变 反应 在恒压条件下进行 平衡时no的转化率 2 1 填 或 平衡常数k2 填 增大 减小 或 不变 若要使k2减小 可采取的措施是 解析 答案 高考真题明确考向 题组二化学平衡常数的应用 解析 答案 高考真题明确考向 题组二化学平衡常数的应用 1 4 1 2 0 05 考点二化学反应进行的方向 知识梳理思维深化 1 自发过程 1 体系趋向于从 状态转变为 状态 体系对外部做功或者 能量 2 在密闭条件下 体系有从 自发地转变为 的倾向 高能 低能 释放 有序 无序 2 化学反应方向的判据 知识梳理思维深化 考点二化学反应进行的方向 知识梳理思维深化 考点二化学反应进行的方向 能够 平衡 不能 1 放热过程都可以自发进行 但吸热过程都不能自发进行 这句话对吗 应如何理解 提示 不对 放热过程有自发进行的倾向性 但并不一定都能自发进行 如碳的燃烧等 吸热过程没有自发进行的倾向性 但并不一定都不能自发进行 如水的蒸发等 知识梳理思维深化 考点二化学反应进行的方向 2 能自发进行的反应一定能实际发生吗 提示 不一定 化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势 并不能说明在该条件下反应一定能实际发生 还要考虑化学反应的快慢问题 知识梳理思维深化 考点二化学反应进行的方向 知识梳理思维深化 考点二化学反应进行的方向 6 能够自发进行的反应不一定都是放热反应 7 只有放热反应才能够自发进行 8 ag aq cl aq agcl s 的 h0 s 0 该反应一定不能自发进行 10 同一物质 固体 液体 气体变化是焓增和熵增的过程 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 知识梳理思维深化 考点二化学反应进行的方向 1 实验证明 多数能自发进行的反应都是放热反应 对此说法的理解正确的是 a 所有的放热反应都是自发进行的b 所有的自发反应都是放热的c 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素d 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 题组设计思维建模 题组一焓变与熵变 答案 c 2 碳铵 nh4 2co3 在室温下就能自发的分解产生氨气 对其说法中正确的是 a 碳铵分解是因为生成易挥发的气体 使体系的熵增大b 碳铵分解是因为外界给予了能量c 碳铵分解是吸热反应 根据能量判断能自发分解d 碳酸盐都不稳定 都能自发分解 题组设计思维建模 题组一焓变与熵变 答案 a 3 下列关于 h t s说法中正确的是 a h t s可用于判断所有条件下的反应能否自发进行b h t s只用于判断温度 体积一定的反应能否自发进行c h t s只用于判断温度 压强一定的反应能否自发进行d h t s 0的反应 在该条件下一定剧烈反应 h t s判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行 a b错误 c正确 h t s 0的反应可以自发进行 但不一定是剧烈反应 d错误 解析 答案 题组二综合判断 题组设计思维建模 c 解析 答案 题组二综合判断 题组设计思维建模 能自发进行的反应并不一定能迅速发生 a项错误 应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断 c项错误 d项中使用催化剂能改变反应的活化能 但不能改变反应进行的方向 错误 b 题组二综合判断 题组设计思维建模 高考真题明确考向 题组二综合判断 解析 答案 1 反应的 s0且 s 0 由此可知该反应高温下能自发进行 3 此反应为高温下mgcl2的分解反应 h 0 s 0 正确 4 该反应 s 0 常温下不能自发进行 则有 h t s 0故 h 0 1 2 3 4 有关化学平衡计算题的解题技能 有关化学平衡计算题的解题技能 有关化学平衡计算题的解题技能 有关化学平衡计算题的解题技能 有关化学平衡计算题的解题技能 回答下列问题 1 欲提高a的平衡转化率 应采取的措施为 2 由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率 a 的表达式为 平衡时a的转化率为 列式并计算反应的平衡常数k 有关化学平衡计算题的解题技能 有关化学平衡计算题的解题技能 解析 1 要提高a的转化率 实际就是使平衡正向移动 根据方程式