高一化学第五章复习题.doc

高一化学第五章复习题一、选择题：（每小题只有一个正确答案） 1法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ C ） A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4 C与氢元素的质子数相同 D该粒子质量比氢原子大 2.质量数为37 的原子，应该有（ D ） A.18质子，19中子，19电子 B.18质于，20个中于，18个电于 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中于，18个电子 3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是（ B ） A.77 B.114 C.191 D.268 4.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为（ D ） A.0 B.57 C.118 D.175 5.136CNMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子（ D ） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 6下列说法中正确的是 （ B ） A所有的原子核内质子数都比中子数多 B氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子 C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D非金属元素原子最外层电子数都大于4 7甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ B ） Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18 8下列叙述不正确的是 （ C ） AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 9在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ D ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料 10元素周期表中前7周期的元素数如下： 周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是 （ C ） A18 B32 C50 D64 11两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 （ A ） m4 m+4 m+8 m2 m+6 A B C D 12用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ C ） A苯 B二硫化碳 C溴水 D四氯化碳 13下列物质中，以极性键结合的非极性分子是 （ B ） AH2S BCO2 CSO2 DH2O 14下列物质中不含非极性共价键的是：Na2O2 CCl4 FeS2 NH4Cl HOOH Ca（OH）2 （ C） A B C D 15碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （D ） ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 16下列分子中，含有非极性键的化合物是 （ D ） AHD BCO2 CH2O DC2H5OH 17Na和Na+两种粒子中，不相同的是（ D ） 核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子层数A. B. C. D.18.某元素的气态氢化物符合通式RH4,且氢的质量分数为25%,则R的最高价氧化物的化学式是（ B ）ACO B.CO2 C.SiO2 D.GeO2 二.填空题1.元素周期表中共有_个横行,即_个周期.除第一和第七周期外,每一周期的元素都是从_元素开始,以_元素结束.2.元素周期表中共有_个纵列,_个族,_个主族.3.同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐_,失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_,金属性逐渐_,非金属性逐渐_.4.同一主族元素,从上到下原子半径逐渐_,失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_,金属性逐渐_,非金属性逐渐_. 5.主族元素的最高正化合价一般等于其_序数,非金属元素的负化合价等于_.6.用化学式回答原子序数1118的元素的有关问题(1)除稀有气体外,原子半径最大的是_(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是_(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(5)能形成气态氢化物且最稳定的是_7.同种非金属元素的原子在形成共价键时,由于两个原子_的能力相同,共用电子对_任何一个原子,因此,成键的原子都_,这样的共价键叫做_,简称为_.若是不同种元素的原子形成共价键时,共用电子对必然_的原子一方,因而,吸引电子能力较强的原子一方相对地显_,这样的共价键叫做_,简称为_.8.元素周期表和原子结构的关系是:(1)原子序数=_数=_数=_数(2)周期序数=_数(3)主族元素的族序数=_数某元素的原子AZX,其质子数为_,中子数为_,核外电子数为_,其离子Xn-的核外电子数为_.9.同种元素的原子,质子数_,核外电子数_,中子数_.10.在多电子的原子里,核外电子是_排布的.在已发现的元素中,原子核外最多有_个电子层,一般说来处于_电子层的电子所具的能量最低,离核越远的电子层上的电子具有的能量_.原子核外第n层里最多容纳的电子数为_.当k层为最外层时,其容纳的电子数不超过_,其它各层为最外层时,电子数目不超过_.11.同一元素的_之间互称为同位素.氢元素有三种核素,用符号表示为_,在同位素的原子中质子数_,中子数_.12.D218O的相对分子质量是_,0.2mol该化合物含_mol质子,_mol中子和_个电子.三.推断题 1A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。 （1）B元素的原子结构示意图为_。 （2）A、B两元素形成的化合物的名称是_21999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_周期第_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_周期第_元素。3在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是；由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是 .4.二氧化碳（CO2）分子中，两个CO键的夹角是180，说明CO2分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子中，两个相邻CH键的夹角是10928，说明CH4分子的空间构型为。5.现有X、Y、Z、W四种元素,X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A,Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质.Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同,且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数.W元素的原子核外有3个电子层,其最外层电子数等于电子层数.(1)四种元素分别为X_Y_Z_W_(2)写出W的氧化物溶于盐酸和NaOH溶液中的离子方程式:_参考答案：一、选择题123456789CDBDDBBCD101112131415161718CACB