高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3.1化学反应速率导学案鲁科版.docx

1-3-1 原电池的工作原理 【学习目标】1. 了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2. 掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。【学习重难点】学习重点：化学反应速率的计算学习难点：化学反应速率的计算【自主预习】1化学反应速率是定量描述化学反应进行 的物理量。通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示。其数学表达式为v 或 v 。c表示 _，常用单位 _。t表示 _，常用单位 。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量( )(2)升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都增大( )(3)镁、铁分别与相同体积、相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡比铁快( )(4)相同形状和大小的铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应，浓硝酸产生气体较快( )(5)过氧化氢溶液中，加入少量MnO2后，产生O2的速率加快( )(6)铝片放入少量的盐酸溶液中，产生气泡的快慢程度始终相同( )【预习检测】1用纯净的CaCO3与1 molL1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。关于此反应，下列说法不正确的是()A可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率C可以用单位时间内溶液中Ca2浓度的增加表示该反应的反应速率D可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率2下列关于化学反应速率的叙述正确的是()A在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D化学反应的速率可以是g(Ls)1，也可以是kg(Ls)1，甚至可以用t(Ls)1表示合作探究探究活动一：化学反应速率的表示方法1按下列要求完成实验，观察反应现象，比较反应速率的大小。将0.3 g镁加入50 mL 2 molL1盐酸中将0.3 g镁加入50 mL 1 molL1盐酸中(1)两实验产生气泡较快的是 ，镁粉完全溶解所需时间的大小关系是 ，反应速率的大小关系是 。(2)下列方法中能够表示上述实验化学反应速率的是( )A单位时间内盐酸溶液的物质的量浓度变化B单位时间内氯化镁溶液的物质的量浓度变化C单位时间内镁的质量变化D单位时间内镁的物质的量变化(3)若用单位时间内盐酸浓度的减小(或氯化镁浓度的增大)来表示上述反应的速率，需要 ，并利用关系式计算出 。2在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2O22SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化(mol)0.80.40.8物质的量浓度变化(molL1) 化学反应速率(molL1s1) 速率之比v(SO2)v(O2)v(SO3) 归纳总结(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐 ，化学反应速率也会逐渐 。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的 反应速率，而不是 反应速率。(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其 可能相同也可能不相同，但表示的 相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的 用括号括起来。(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比物质的量浓度变化之比物质的量变化之比 之比。(4)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于 和 。【学以致用】1在密闭容器中，发生合成氨的反应：N23H22NH3，开始时N2的浓度为8 molL1，H2的浓度为20 molL1，5 min 后N2的浓度为6 molL1，在这个反应中N2浓度的变化值为c(N2) ，时间变化为t 。(1)用N2的浓度变化表示的反应速率为v(N2) = (写出计算过程)。(2)用NH3的浓度变化表示的反应速率为 _ 。2已知4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL1min1)来表示，则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO) 探究活动二：化学反应速率的计算及应用1反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()Av(NH3)0.010 molL1s1Bv(O2)0.001 0 molL1s1Cv(NO)0.001 0 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s12 在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是() v(A)0.5 molL1s1 v(B)0.3 molL1s1 v(C)0.8 molL1s1 v(D)1.0molL1s1则四种情况下，该反应进行的快慢顺序为 。3可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)4某温度时，在2 L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。 归纳总结(1)化学反应速率计算的重要依据：反应中各物质的反应速率之比等于 之比。(2)在比较化学反应速率大小时，要注意换算成 物质来表示，同时注意单位的统一。【学以致用】3698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。【学习小结】【巩固练习】12在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为()A0.4 molL1s1 B0.3 molL1s1 C0.2 molL1s1 D0.1 molL1s13在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，则此段时间是()A1 s B2 s C44 s D1.33 s4在不同条件下，分别测得反应2SO2O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()Av(SO2)4 molL1min1Bv(O2)3 molL1min1Cv(SO2)0.1 molL1s1Dv(O2)0.1 molL1s15某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：(1)反应在2 min内的v(X)_，v(Y)_，v(Z)_。(2)容器内的反应物是_。(3)写出该反应的化学方程式：_。【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【参考答案】【自主预习】1 快慢程度，反应物浓度，生成物浓度；，；某物质浓度的变化；molL1，时间变化，s、min或h2（1）（2）（3）（4）（5）【预习检测】1.D 2. C【合作探究】探究活动一：1(1) ，；(2)AB（3）准确量取盐酸的体积，反应中消耗的盐酸或生产的氯化镁的物质的量2有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化(mol)0.80.40.8物质的量浓度变化(molL1)0.40.20.4化学反应速率(molL1s1)0.080.040.08速率之比v(SO2)v(O2)v(SO3)212 归纳总结（1）减小，减慢，平均，瞬时；（2）数值，意义，化学式；（3）化学计量数；（4）固体，纯液体【学以致用】1. 2 molL1，5min；（1）0.4 molL1min1；（2）v(NH3)0.8_molL1min1 2. D探究