吉林省长市第五中学高中化学 2.3《氧化还原反应》课件1 新人教版必修1.ppt

第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 1 写出下列反应的化学方程式 复习 1 铜与氧气的反应 2 co2通入紫色的石蕊试液 3 氯酸钾受热分解 4 碳酸钙高温下分解 5 fe与cuso4溶液的反应 6 nacl溶液与agno3溶液的反应 分析参加反应的各种元素的化合价在反应前后是否发生了变化 以上反应属于哪种基本反应类型 交流研讨 化学反应的分类 1 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分 1 化合反应 2 分解反应 3 置换反应 4 复分解反应 2 根据反应过程中元素化合价有无变化 1 氧化还原反应 2 非氧化还原反应 反应过程中有元素化合价变化的反应 反应过程中没有元素化合价变化的反应 讨论 上述反应中 哪些反应属于氧化还原反应 基本反应类型与氧化还原反应有什么关系 请同学通过图示来表示出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 非氧化还原反应 置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为 氧化还原反应 讨论 反应物中某元素在单质中和在化合物中的价态能否相同 为什么复分解反应一定不是氧化还原反应 为什么置换反应一定是氧化还原反应 哪些化合反应和分解反应一定是氧化还原反应 一 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1 有单质参加或生成的化合反应和分解反应是氧化还原反应 2 置换反应全部是氧化还原反应 3 复分解反应全部不是氧化还原反应 问题探究 1 从得氧失氧角度分析下面反应 反应中各元素的化合价在反应前后的变化 讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系 2 下面反应没有得氧和失氧是氧化还原反应吗 1 氧化反应 反应物所含元素化合价升高的反应 2 还原反应 反应物所含元素化合价降低的反应 二 氧化还原反应的判断依据 1 氧化还原反应的特征 氧化反应与还原反应既对立有统一的存在于同一反应中 交流与思考 氧化还原反应的实质 电子得失 共用电子对的偏移 离子化合物 nacl 离子键 得失电子 失电子 得电子 讨论 氧化还原反应的本质到底是什么 一 氧化还原反应 结论 从nacl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失 即氧化还原反应的实质是有电子的得失 一 氧化还原反应 氧化还原反应的实质是 氧化还原反应的特征是 电子转移与元素化合价变化的关系 电子的转移 元素化合价的变化 失得电子总数与化合价升降总数相等 三 氧化还原反应特征和实质 失去2 e 化合价升高 被氧化 四 氧化还原反应的表示方法 2na cl2 2nacl 0 1 双线桥 0 1 1 得到2 e 化合价降低 被还原 注意 得失电子的总数相等 必须注明 得到 或 失去 的字样 箭头 箭尾指向化合价变化的相同元素 2na cl2 2nacl 0 2 单线桥法 0 1 1 2 e 注意 不需标明 得 或 失 只标明电子转移的数目 箭头表明电子转移的方向 单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子 四 氧化还原反应的表示方法 小结 失电子或电子对偏离 化合价升高 氧化反应 得电子或电子对偏向 化合价降低 还原反应 实质 特征 反应 氧化还原反应 二 氧化剂和还原剂 氧化剂 定义 得到电子 或电子对偏向 的物质 还原剂 定义 失去电子 或电子对偏离 的物质 失去2 3e 化合价升高 被氧化 得到2 3e 化合价降低 被还原 表现 在反应时所含元素化合价降低 表现 在反应时所含元素化合价升高 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化产物 还原剂被氧化后的生成物 还原产物 氧化剂被还原后的生成物 氧化性 得电子的能力 氧化剂的性质 还原性 失电子的能力 还原剂的性质 总结 zn h2so4 znso4 h2 0 0 1 2 失去2e 化合价升高 被氧化 得到2 e 化合价降低 被还原 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 反应物 实质 特征 反应 产物 还原剂 失电子 化合价升高 氧化反应 氧化产物 氧化剂 得电子 化合价降低 还原反应 还原产物 还 失 升 氧 氧 氧 得 降 还 还 氧化还原反应概念之间的关系 用十个字概括 氧化性 还原性与元素化合价的关系 元素处于最高价态 只有氧化性 只能做氧化剂 元素处于最低价态 只有还原性 只能做还原剂 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 既能做氧化剂又能做还原剂 在 s2 fe3 fe2 mg2 s cl h so2 fe hcl粒子中 只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 练习 迁移应用 举例说明在你了解的众多物质中 哪些物质具有氧化性可做氧化剂 哪些物质具有还原性可做还原剂 试从元素化合价的角度进行分析 活泼非金属单质 如o2 x2 o3等 某些高价氧化物 如so3 mno2等 高价氧化性含氧酸 如hno3 浓h2so4 hclo等 高价含氧酸盐 如kmno4 kclo3等 某些金属阳离子 如ag hg2 fe3 还有王水 na2o2 h2o2等 总结 常见的氧化剂 总结 常见的还原剂 活泼金属 如na mg al zn等 某些非金属单质 如c h2 si等 某些低价态氧化物 如co so2 no等 含低价元素的酸和其离子 如h2s hi hbr hcl i s2 等 低价含氧酸及其盐 如h2so3 na2so3等 低价态的金属阳离子 如fe2 等 练习 1 下列变化中 需加入氧化剂才能实现的是 a hcl h2b co co2c so2 so3d fecl3 fecl2 bc 练习 2 下列变化中 加入还原剂才能实现的是 a ag agb cuo cuc feo fe2o3d no no2 ab 练习 3 判断下列说法正确的是 a 金属在化学反应中只做还原剂b 非金属在化学反应中只做氧化剂c 被氧化的是氧化剂 被还原的是还原剂d 失电子的反应是氧化反应 失电子的物质是氧化剂 a 练习 4 既有氧化性又有还原性的物质是 a feb fecl2c fecl3d fe2o3 b 在反应物中 元素化合价 元素化合价 发生 称为 具有 得到 氧化产物 还原产物 总结 氧化还原反应的概念之间的关系 升高 失电子 氧化反应 还原剂 还原性 降低 得电子 还原反应 氧化剂 氧化性 在产物中 1 用十二个字概括氧化还原反应的概念 并解释这十二个字 复习 还 失 升 氧 得 降 还 氧 氧 氧 还 还 交流讨论 在下列几个氧化还原反应中 h2o所起的作用一样吗 既不是氧化剂也不是还原剂 cl2 h2o hcl hclo 2f2 2h2o 4hf o2 2na 2h2o 2naoh h2 既是氧化剂也是还原剂 氧化剂 还原剂 知识拓展 氧化性 还原性强弱的比较 1 在同一反应中比较 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 还原性 例题 根据反应式 2fe3 2i 2fe2 i2 2fe2 br2 2fe3 2br 可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是 a br fe2 i b i fe2 br c br i fe2 d fe2 i br b 例题 根据反应式 2fe3 2i 2fe2 i2 2fe2 br2 2fe3 2br 可判断离子或分子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 a br2 fe3 i2b i2 fe3 br2c br2 i2 fe3 d fe3 i2 br2 a 已知x2 y2 z2 w2四种物质的氧化性强弱为 w2 z2 x2 y2 下列氧化还原反应能发生的是 a 2w z2 2z w2b 2x z2 2z x2c 2y w2 2w y2d 2z x2 2x z2 例题 bc 2 根据氧化产物的价态高低 fe s fes3fe 2o2 fe3o42fe 3cl2 2fecl3 氧化性 s o2 cl2 3 由反应的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时 反应条件越易 其氧化性越强 不同的还原剂与同一氧化剂反应时 反应条件越易 其还原性越强 氧化性 kmno4 mno2 o2 原子的还原性逐渐减弱 知识拓展 氧化性 还原性强弱的比较 4 根据金属活动顺序表 kcana fe cuhgag k ca2 na fe2 cu2 hg2 ag 阳离子的氧化性逐渐增强 5 某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与下列因素有关 温度 如热的浓硫酸氧化性强于冷的浓硫酸 浓度 溶液浓度越大 氧化性 或还原性 就越强 酸碱性 如中性环境中no3 不显氧化性 酸性环境中no3 先强氧化性 kmno4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强 氧化性 浓硝酸 稀硝酸浓硫酸 稀硫酸还原性 浓盐酸 稀盐酸 小结 氧化性 还原性的强弱与得失电子的难易有关 与得失电子的多少无关 知识拓展 利用氧还反应中电子得失守恒进行计算 电子得失守恒即电子得失总数相等 例1 一定条件下 pbo2与cr3 反应 产物是cr2o72 和pb2 则与1molcr3 反应需要pbo2的物质的量为 a 3 omolb 1 5molc 1 0mold 0 75mol b 练习 2 在6hcl kclo3 kcl 3cl2 3h20的反应中 得到和失去电子的原子个数之比为 a 5 1b 1 5c 6 1d 1 6 b 练习 3 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式 未配平 nh4no3 hno3 n2 h20的反应中 被氧化与被还原的原子个数之比为 a 5 3b 5 4c 1 1d 3 5 a 离子大量共存问题 1 不能与oh 大量共存的离子 与oh 反应生成沉淀的离子 金属活动性顺序表中 离子及 以后的所有金属阳离子 与oh 反应生成h2o的离子 和 等酸式酸根 h h