人教版九年级化学下第十单元课题1几种常见的酸和碱课件

单元2几种常见的酸和碱 宁都二中谢智明 第一课时 在日常生活中 我们接触到许多酸性和碱性溶液 同样我们也接触了不少酸和碱 什么是酸 什么是碱 一 常见的酸和碱 请你尝试 实验1在干净的试管中分别加入少量稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠 稀氨水溶液 再向试管中滴加1 2滴紫色石蕊溶液 观察溶液颜色的变化 实验2在干净的试管中分别加入少量稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠 稀氨水溶液 再向试管中滴加1 2滴无色酚酞溶液 观察溶液颜色的变化 分析归纳 1 稀盐酸 稀硫酸溶液与紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液的作用现象 紫色石蕊变红色 无色酚酞不变色 说明盐酸 硫酸溶液显 2 稀氢氧化钠 稀氨水溶液与紫色石蕊 无色酚酞溶液的作用现象 紫色石蕊变蓝色 无色酚酞变红色 说明氢氧化钠 氨水溶液显 酸性 碱性 注意 酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时 变色的是指示剂 而不是酸碱 1 溶液显酸性是由于溶液中有一类叫酸的物质 凡在水溶液中离解出的阳离子都是氢离子 H 的化合物就是酸 常见的酸有 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 2 溶液显碱性是由于溶液中有一类叫碱的物质 常见的碱有 氢氧化钙 Ca OH 2 俗称消石或熟石灰 氢氧化钠 NaOH 俗称烧碱 氨水 NH3的水溶液 凡在水溶液中离解的阴离子都是氢氧根离子 OH 的化合物就是碱 1 盐酸和硫酸的物理质 盐酸和硫酸都是我们初中化学中常用到的两种酸 我们先来了解下盐酸和硫酸的物理性质 无色 液态 有刺激性气味 易挥发 无色 粘稠油状液态 无味 难挥发 请你尝试 实验1把1根火柴 1小块纸片 一小块布条放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸分别在火柴梗上涂抹 在纸片上写字 滴到布条上 放置片刻 观察现象 二 浓硫酸的特性 思考与讨论 在使用浓硫酸时若不慎皮肤 衣服沾上少量的浓硫酸应该怎么办 先应该用干布立即檫去 再马上用流动的水冲洗 最后用肥皂打一遍 火柴梗蘸有弄硫酸的部分边黑 纸张的笔画部分变黑 滴到浓硫酸的布由黄变黑 容易破损 浓硫酸具有很强的腐蚀性 能使木条 纸张 布条甚至皮肤因为脱水而腐蚀 实验2在小烧杯中加入20ml的水 小心地沿烧杯壁缓慢的加入少量的浓硫酸 并搅拌 用手触摸小烧杯外壁 感觉溶液温度的变化 实验完毕后将烧杯中的稀硫酸倒入贴有标签的指定容器内 用手触摸小烧杯外壁 感觉溶液温度升高了 说明浓硫酸稀释是放出了大量的热 思考与讨论 在稀释浓硫酸是能不能将水倒入浓硫酸中 为什么 不能 因为浓硫酸在稀释的时候会放出大量的热 如果将水倒入浓硫酸 会使溶液局部过热而沸腾 导致溶液飞溅 2 浓硫酸的特性 1 吸水性 能吸收空气及其他物质中的水分 使硫酸变稀 2 腐蚀性 能夺取纸张 木材 棉布 皮肤 由含C H O等元素的化合物组成 里的水分 生成黑色的炭 脱水性 想一想 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶 敞口放置一段时间后 不考虑水分的蒸发 两瓶酸的质量 质量分数各有何变化 应如何保存 由于浓硫酸具有吸水性而浓盐酸具有挥发性 敞口放置一段时间之后 浓硫酸的质量会增加 质量分数会减小 浓盐酸的质量会减小 质量分数也会减小 所以浓盐酸和浓硫酸应注意密封保存 三 酸的化学性质 酸具有一定的腐蚀性 酸能腐蚀许多材料 酸能与哪些材料发生反应 我们应该如何防止材料被酸腐蚀 请你尝试 实验1 分别在试管中加入一小块用砂布檫拭过的铝片 铁钉 铜片 再加入2ml稀盐酸 或稀硫酸 观察实验现象 用手触摸试管外壁 有何感觉 实验2 在试管中放入一小块石灰石 再加入少量稀盐酸 观察实验现象 铜放入酸中 铁与酸反应 铝与酸反应 石灰石与酸反应 分析归纳 注 铝和稀硫酸反应速率非常慢 甚至观察不到气体产生 是因为在铝和酸的反应中 硫酸根会抑制反应的进行 铝片上有气泡冒出试管外壁发热 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 铁钉上有少量气泡冒出溶液变成浅绿色试管外壁无明显发热 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 无明显现象 石灰石表面有气泡冒出 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 对于稀盐酸或稀硫酸与铝 铁的反应 他们的反应物和生成物在类别上有什么共同特点 反应物都是一种单质和一种化合物 且生成物也都是一种单质和一种化合物 置换反应 像这样 一种单质和一种化合物作用 生成另一种单质和另一种化合物的反应 叫做置换反应 如 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 等 铝 铁 锌等许多金属都能与酸反应 所以这些金属制品不能盛放酸性溶液 为了防止金属设备被酸腐蚀 化工生产和生活中常将所使用的金属设备的表面涂上搪瓷 油漆 电镀其他耐腐蚀金属等保护层 实验3 在两支小试管中个放入1根生锈的铁钉 再分别加入少量的稀盐酸和稀硫酸 过一会取出铁钉 用水冲洗干净 观察铁钉表面和溶液颜色的变化 分析归纳 请大家把你观察到的实验现象填入下表 铁钉由暗红色变成银白色溶液变成红褐色 铁钉由暗红色变成银白色溶液变成红褐色 Fe2O3 6HCl FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 用途 在工业和生活中经常利用酸与金属氧化物的反应进行金属表面除锈 小结 本节我们主要学习了以下知识 一 盐酸与硫酸的物理性质二 浓硫酸特性1 浓硫酸的吸水性和脱水性2 浓硫酸的稀释一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 三 酸的化学性质1 酸能使紫色石蕊溶液变成红色 遇无色酚酞溶液不变色2 活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气3 酸能和金属氧化物反应 生成水和另一种金属化合物 练习 1 柠檬汁能使石蕊试液变红 由此可知其溶液 A显酸性B显碱性C显中性D无法确定2