盐类水解新课标示范课用ppt课件.ppt

活动 探究 请判定下列溶液的酸碱性 CH3COONa NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 NH4 2SO4 并完成表格 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 1 盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 H2O 酸性 碱性 中性 CH3COONa CH3COO H2O H CH3COOH Na OH 所以导致溶液中 OH H 溶液显碱性 一 盐类水解的原理 1 强碱弱酸盐 以醋酸钠为例 CH3COONa H2O CH3COOH NaOH 化学方程式 CH3COO H2O CH3COOH OH 离子方程式 为什么NH4Cl溶液显酸性 为什么NaCl溶液显中性 思考 2 盐类水解的定义 H2OH OH CH3COONa Na CH3COO NH4Cl Cl NH4 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理 分析归纳 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的H 或OH 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳 下列问题 1 结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件 实质是什么 有什么特征 2 盐类水解反应与中和反应的关系如何 3 盐类水解的条件 实质和规律 水解的条件 在水溶液中 易溶于水 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 水解的实质 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 二 盐类水解的特征 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应 盐类水解是吸热过程 盐类水解的程度一般很小 盐类水解反应与中和反应的关系如何 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 中和 水解 探究问题 练一练 1判断下列溶液的酸碱性 能水解的写出其水解离子方程式 1 FeCl3 2 NaF 3 CuSO4 4 K2CO3 5 KI 6 Al2 SO4 3 C NaNO3 向水中加入下列哪些物质 可使水的电离平衡发生移动 怎样移动 向左移动 向右移动 不移动 向左移动 向右移动 A H2SO4 习题1 B FeCl3 E KOH D K2CO3 1 下列溶液PH小于7的是 A KBrB CuSO4C NaFD Ba NO3 2 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A K2CO3B NaHSO4C Na2SD FeCl3 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D F 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 ANH4 H OH Cl BCl NH4 H OH CH Cl NH4 OH DCl NH4 OH H 习题2 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 D NaFc Na c F 1 1 B K2SO4c K c SO42 2 1 C NH4 2SO4c NH4 c SO42 2 1 A NaClOc Na c ClO 1 1 习题3 BC 弱酸弱碱盐能否水解 若能水解 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定 说明理由 课后探究 都弱都水解 小结 盐类水解的原因 盐类水解的实质 盐类水解的程度 4溶液的酸碱性 有弱才水解 水的电离平衡被破坏 谁强显谁性 越弱越水解 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 中性 酸性 碱性 双水解 不一定 4 盐类水解方程式的书写 弱酸酸根离子 弱碱的阳离子 H2O 弱酸 弱碱 H OH 2 多元弱酸根水解 分步进行 以第一步为主 1 谁弱写谁 1 不写 不写 2 不写分解产物 练习 难点 1 水解和电离的关系 弱酸酸式盐溶液 NaHCO3 HCO3 Na HCO3 H CO32 电离 OH HCO3 H2O H2CO3 水解 所以导致溶液中 OH H 溶液显碱性 像这样的盐还有 NaHS Na2HPO4 a 溶液显碱性 以NaHCO3为例 NaH2PO4 H2PO4 Na H2PO4 H HPO42 电离 OH H2PO4 H2O H3PO4 水解 所以导致溶液中 OH H 溶液显酸性 a 溶液显酸性 以NaH2PO4 NaHSO3为例 CH3COO H2O CH3COOH OH a 弱酸 盐溶液混合 b 弱碱 盐溶液混合 如 CH3COOH CH3COONa 如 NH3 H2O NH4Cl CH3COOH CH3COO H 电离 水解 溶液显酸性 电离 水解 溶液显碱性 一般情况 弱电解质的电离平衡大于该盐溶液的水解平衡 例 已知一种 H 1 10 3mol L的酸和一种 OH 1 10 3mol L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能是 A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应有B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 B 2 弱酸弱碱 双水解 当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时 它们相互促进使水解进行到底的反应 常见发生双水解离子 Al3 与CO32 HCO3 S2 HS AlO2 SiO32 Fe3 与CO32 HCO3 AlO2 SiO32 NH4 与AlO2 双水解可进行完全 书写离子方程式时 水解产生难溶物用 气态物用 多元弱酸阴离子水解到底 方程式两边用 相连 书写双解反应的离子方程式应注意什么 1 下列离子能在溶液中大量共存的是 A B C D 2 写出下列物质混合后的离子方程式A AlCl 溶液与Na 溶液混合 B Fe 溶液与 a l 溶液混合 三 盐类水解的应用 1 水解平衡 盐类的水解反应一般是可逆反应 在一定条件下形成化学平衡 该平衡通常叫做水解平衡 水解反应 中和反应 水解平衡 2 影响盐类水解的因素 1 内因 越弱越水解 例 比较相同浓度的CH3COONa NaCl NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4溶液的PH值 溶液的PH值 NaClO Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaCl NaHSO4 1 比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小 A Na2CO3 CH3COONa B AlCl3 MgCl2C NaHCO3 Na2CO3 D FeCl2 FeCl3 2 0 1mol l下列溶液PH值由大到小的顺序是 H2SO4 HCl CH3COOH NH4Cl NaCl CH3CooNa NH3 H2O NaOH Ba OH 2 2 外因 盐类的水解程度还受到盐的浓度 温度及溶液酸碱度的影响 温度 升温促进水解 浓度 稀释促进水解 外加物质 填表 CH3COONa溶液改变下列条件 填写变化情况 CH3COO H2OCH3COOH OH 向左 增大 增大 减小 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 向左 增大 增大 增大 减小 减小 减小 向右 减小 减小 增大 思考 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀 无色气体 配制和保存易水解的盐溶液 实验 热水配制CuCl2溶液 热水 升温能够促进水解 实验现象 溶液出现浑浊 原因 CuCl2 2H2OCu OH 2 2HCl Q或Cu2 2H2OCu OH 2 2H Q 配制CuCl2溶液 为防止出现浑浊 应加少量的 稀盐酸 思考 用热水配制硫酸铁溶液时 为什么会产生混浊 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液 小结 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 配制Fe2 SO4 3溶液 要先加少量的稀H2SO4 同种酸 加热蒸发可水解的盐溶液 例 把FeCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是Fe2O3 为什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加热促进水解 HCl挥发 思考 Al2 SO4 3溶液加热蒸发后得到固体是什么 尽管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸点酸 不易挥发 加热最终只是把水蒸去 因此仍得Al2 SO4 3固体 3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O 某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应 实验 把Mg粉放入NH4Cl溶液 实验现象 剧烈反应有气体放出 有刺激性气味 思考 检验NH3方法 检验结果 湿润的红色的石蕊试纸变蓝 说明刺激性气味的气体是NH3 用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 热纯碱水去油污能力强 在碱性条件下去油污能力强 生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些 肥皂主要成分 硬脂酸钠 C17H35COONa 硬脂酸 C17H35COOH 是一种一元弱酸 C17H35COO H2OC17H35COOH OH Q 农业谚语 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥分 思考 为什么会损肥分 实验 饱和K2CO3 草木灰的主要成分 溶液和NH4Cl晶体混合 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 与H 中和成水 使两种盐的水解平衡强烈地向右移动 以至生成大量的NH3 H2O 进一步分解成NH3逸出了 从而降低了肥效 灭火器原理 塑料筒里面放入的什么是药品 外筒放入的是什么药品 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2 SO4 3溶液 药品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 泡沫灭火器的原理应用双水解 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 总式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 当矾与碱放入水中时 它们之间会发生化学变化 产生大量CO2和絮状物 与面合在一起时 絮状物Al OH 3与面产生膜状物 将CO2气体包住 油条放入热油锅中 CO2受热膨胀 使油条胀大 这就是炸油条要放矾 碱的原因 但其间的配比一定要掌握好 明矾多了 水解产生的Al OH 3就多 使油条遇热产生硬 脆 多泡现象 而且耗油量大 若碱放多了 则会使油条颜色发黄 增加其苦涩味 矾与碱之比以2 5 3 5较为合适 炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱 练习 1 盐碱地 含较多NaCl Na2CO3 不利于作物生长 产生碱性的原因 用离子方程式表示 施用适量石膏可降低盐碱地的碱性 表示其反应原理的离子方程式 CO32 H2OHCO3 OH Ca2 CO32 CaCO3 2 上海高考 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于400 下列物质的溶液 可以得到该物质的固体的是 A AlCl3B NaHCO3C MgSO4D KMnO4 C 3 SnCl2溶液易水解 实验室应如何保存 实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸 抑制水解 和少量的金属锡 2价的锡不稳定 这样可以防止被氧化 Sn4 Sn 2Sn2 SnCl2 2H2OSn OH 2 2HCl 4 下列溶液加入金属镁可以产生H2的是 CH3COOHB NaHCO3C NH4ClD NaClO AC 5 下列离子方程式正确的是 A Fe3 3H2OFe OH 3 3H B NH4 H2O NH3 H2O H C CO32 H2OH2CO3 OH D HCO3 H2OH2CO3 OH D 6 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3 因Al3 S2 均能水解 Al3 水解使溶液呈酸性 S2 水解使溶液呈碱性 如Al3 S2 在同一溶液中 它们将相互促进水解而使水解完全 从而得不到Al2S3 练习1 下列各组的离子 都能发生水解的一组是 A Na Cu2 Cl ClO B Ca2 Zn2 SO42 S2 C Fe2 Sn2 F CH3COO D K Ba2 SO32 I C 练习2 已知物质的量浓度相同的盐溶液 NaX NaY NaZ 它们的pH依次为 8 9 10 则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是 A HX HY HZB HZ HY HXC HY HX HZD HY HZ HX B 练习3 在溶液中 不能发生水解的离子是 A ClO B CO32 C Fe3 D ClO4 D 练习4 下列物质的溶液中 由于水解而使pH值小于 的是 A NaHCO3B NH4ClC CH3COOHD NaCl B 练习5 25 时 0 1mol L某溶液pH 5 则这溶液可能是 A 氨水B NaClC NH4ClD HCl C 练习6 下列物质加入水中 能使水的电离度增大 溶液的pH值减小的是 A HClB Al2 SO4 3C Na2SD NH3 H2O C 练一练 1判断下列溶液的酸碱性 能水解的写出其水解离子方程式 1 FeCl3 2 NaF 3 CuSO4 4 K2CO3 5 KI 6 Al2 SO4 3 下列水解离子方程式不正确的是 5 例 判断下列盐类是否能够水解 若能水解 则水解后的