江西省临川区第二中学高中化学 第一章 第三节 化学键（一）课件 新人教版必修2.ppt

第三节化学键 第三节化学键第一课时 2020 1 5 化学键 1 概念 2 化学反应的本质 相邻的原子或原子团之间的强烈的相互作用 一个化学反应的过程 是原子重新组合的过程 其本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 3 分类 化学键 离子键 共价键 金属键 极性共价键 非极性共价键 看实验想问题 p21实验1 2 写方程 2na cl2 2nacl 结论 点燃 电子转移 不稳定 稳定 1 定义 阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键 1 成键微粒 阴 阳离子 2 成键本质 阴阳离子间的静电作用 静电吸引 静电排斥 3 结果 阴 阳离子间静电吸引与静电排斥处于平衡状态 体系能量降低 一 离子键和离子化合物 思考 阴阳离子结合在一起时 彼此间的电荷是否会中和呢 思考 哪些物质能形成离子键 1 活泼的金属元素 ia iia 和活泼的非金属元素 via viia 之间的化合物 2 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3 铵根离子和酸根离子 或活泼非金属元素 形成的盐 2 离子化合物 1 定义 含有离子键的化合物 熔融状态离子键一定可断裂 一 离子键和离子化合物 1 定义 含有离子键的化合物 熔融状态离子键一定可断裂 2 元素组成 大多数由金属元素 非金属元素组成 除alcl3 becl2 所有含nh4 铵盐 的物质 3 与物质分类的关系 绝大多数盐 活泼金属的氧化物和过氧化物 强碱 4 特点 较高的熔沸点 硬度 熔融状态下导电 2 离子化合物 一 离子键和离子化合物 思考与讨论 1 通常情况下 哪些元素之间最易形成离子化合物 2 离子键是一种什么性质的相互作用 3 离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化 活泼金属与活泼非金属 阴阳离子间的静电作用 静电吸引 静电排斥 转化成自由移动的离子 离子键即被破坏 4 由下列离子化合物熔点变化规律 分析离子键的强弱与离子半径 离子电荷有什么关系 1 nafnaclnabrnai 988 801 740 660 2 nafcaf2cao 988 1360 2614 提示 ca2 半径略大于na 半径 离子半径越小 离子所带电荷越多 离子键就越强 离子半径大小比较规律1 阳离子半径相应的原子半径 如 cl cl2 同一主族元素 从上到下 离子半径逐渐增大 如 li f na mg2 3 离子键的强弱及其意义 影响离子键强弱的因素 离子半径和离子所带电荷 离子半径越小 所带电荷越多 阴阳离子间的作用就越强 影响该离子化合物的熔沸点 硬度等 例 a 熔点nacl kcl mgo cao b al2o3与mgo均为高熔点物质 常用耐火材料 离子半径小 离子电荷高构成 离子键很强 一 离子键和离子化合物 在元素的周围用 或 表示元素原子的最外层电子 4 电子式 1 原子的电子式 na mg al si p s cl 2 离子的电子式 mg2 如 na 阳离子的电子式 即离子符号 如h3o nh4 要注明最外层电子数及电荷数 阴离子的电子式 使每一个原子铺开 并都达到稳定结构 o22 oh 3 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 相同离子不能合并 ab型 ab2型 a2b型 4 离子化合物的形成过程 练习 1 请写出下列粒子的电子式 1 h h h clcl caca2 2 na2o na2o2 naoh naclo nh4cl mgcl2 2 下列电子