湖南省株洲市茶陵县第一中学高一化学上学期期中试题（A卷）.doc

2016年下学期茶陵一中期中考试高一年级化学试题（a卷）本卷考试用时90分钟。总分100分h:1 c:12 o:16 n:14 al:27 s:32 na:23 cu:64第一卷 选择题（48分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意 共16348分）1. 根据我省气象台报道，每年秋冬季节，我省易出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ） a溶液b悬浊液c乳浊液d胶体2科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同是 ( ) a原子数b分子数c体积d物质的量3某溶液中大量存在五种离子：no3-、so42-、fe3+、h+、x，其中物质的量之比为n(no3-)：n(so42-)：n(fe3+)：( h+)：n(x)=2：3：1：3：1则x可能是 （ ）aal3+bba2+ccl-dmg2+4按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 ()a步骤(1)需要过滤装置 b步骤(2)需要用到分液漏斗c步骤(3)需要用到坩埚 d步骤(4)需要蒸馏装置5.实验室中需要2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是 （ ） a950ml，111.2g b500ml，117gc1000ml，117g d任意规格，111.2g 6.设阿伏加德罗常数的值为na，标准状况下某种o2和n2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(v)应是 ()a22.4nb/mna l b22.4mb/nna l c22.4nna/mb l dnbna/22.4m l7.v ml al2(so4)3溶液中含al3 a g，取 ml溶液稀释到4v ml，则稀释后该溶液中so的物质的量浓度是 ()a. mol/l b. mol/l c. mol/l d. mol/l8为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入koh、k2co3、ba(no3)2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 ()ak2co3ba(no3)2kohhno3 bba(no3)2kohhno3k2co3ckohk2co3ba(no3)2hno3 dba(no3)2kohk2co3hno39已知i、fe2、so2和h2o2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为h2o2fe2iso2，则下列反应不能发生的是 ()a2fe3so22h2o=2fe2so4h bh2o2h2so4=so2o22h2oci2so22h2o=h2so42hi d2fe32i=2fe2i210.下列反应的离子方程式书写正确的是 ()a向浑浊石灰水中加入盐酸：ohh=h2ob硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2ohsoh=baso4h2oc碳酸钙溶于醋酸：caco32h=ca2co2h2od碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应：ca22hco3-2oh=caco32h2oco11在一定条件下，ro3n-和f2可发生如下反应：ro3n-f22oh=ro4-2fh2o，从而可知在ro3n-中，元素r的化合价是 ()a4价 b5价 c6价 d7价12下列说法中正确的是 ()a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b1 l一氧化碳气体一定比1 l氧气的质量小c28 g n2和co的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 ld常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 l氧气13在t时，将agnh3完全溶于水，得到vml溶液，假设该溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为w，其中含nh4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )a溶质的质量分数为w100%b溶质的物质的量浓度c moll1c溶液中c(oh)moll1d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w14实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 moll1，下面四个选项中能达到此目的的是 ()afe2、na、no、cl bmg2、nh、so、noch、k、cl、co32 dk、mg2、co、oh15氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过以下反应合成：al2o3n23c2aln3co。有关该反应下列叙述正确的是 ()a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子caln中氮的化合价为3 daln的摩尔质量为41 g16.某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是()溶质所含离子sommg2fe2物质的量浓度c332a.若m是no，则c为3.5 b若使fe2浓度降低，可以加入试剂naohc若m是nh，则配制溶液所用的溶质不一定是3种d若加入bacl2溶液能产生两种沉淀，则m可能是co第二卷非选择题（52分）17.（4分）现有以下物质：kcl晶体 液态hcl 熔融nacl 蔗糖 铜 co2 (1) 以上物质能导电的是 (填序号)； (2) 以上物质属于电解质的是 (填序号)； (3) 以上物质属于非电解质的是 (填序号)；（4）以上物质中，溶于水能够导电的是 (填序号)。18.（8分）（1）、0.2molco(nh2)2（尿素）中含 mol氢原子，含 个氮原子。（2）、常温下， molso2和32gch4占有相同的体积。（3）、质量相等的o2与so2，物质的量之比为 ，所含原子个数比为 （4）、将8 g naoh溶解在10 ml水中，再稀释成1 l，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度为_ ；（5）、12.4gna2r中含0.4molna+，则na2r的摩尔质量为(6) 9.2g氮的氧化物（nox）中含氮原子0.2mol，则x的数值为 ；19(4)某同学称取一定质量的mgcl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入naoh溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入naoh溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题： (1)溶解mgcl2固体需要的玻璃仪器有_(填字母)。a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒(2)、ab段反应的离子方程式为_。20( 10分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：硫酸分子式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84g/mlh2so4的质量分数：98%（1）该浓硫酸中h2so4的物质的量浓度为 。（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250ml物质的量浓度为0.4 moll-1的稀硫酸，该学生需要量取 ml上述浓硫酸进行配制。（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 。（填写仪器名称）玻璃棒； 胶头滴管； 量筒； 药匙；圆底烧瓶； 天平； 烧杯； 普通漏斗（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。定容时俯视观察定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移容量瓶使用时未干燥21.（10分）按要求回答问题(1) nahso4与nahco3溶液反应离子方程式 。（2）kclo36hcl=kcl3cl23h2o 氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。 氧化产物与还原产物的物质的量的比 。(3)已知下面三个反应：2fe2cl22fe32cl ；2fe2+br22fe3+2br-；2br-+cl2br2+2cl-根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺 写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式 22（8分）某溶液由k+、cu2+、ba2+、fe3+、co32-、so42-、cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_；（2）原溶液中一定存在的离子是 （3）原溶液中可能存在的离子是 ，请解释不能确定离子是否存在的原因： 。23. (8分)实验室常利用反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o来制取no，当有6.4gcu参加反应时，计算：（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目； （2）能生成多少升no（标准状况下）； （3）使生成的cu(no3)2中cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的naoh溶液体积。2016年下学期茶陵一中期中考试高一年级化学参考答案（a卷）玫级：_ 姓名： 班号：_ 准考证号：_订线装选择题（31648分）12345678910111213141516dadccacdbdbcbbbd17.（1） ；（2）； （3）；（4）（全对方可得分）18.（1）0.8； 0.4na（或2.4081023）。（2）2（3）2:1； 4:3。（4）0.2mol/l （5）62g/mol （无单位不给分） （6）1 。19.（1）b、d （2）mg2+2oh- = mg(oh)220. （1）18.4mol/l； （2）5.4 （3） 250ml容量瓶 （4） 21