湖南省株洲市中考化学专题训练 金属和金属材料（含解析）.doc

湖南省株洲市2016年中考化学同步训练：金属和金属材料一、选择题，每小题只有1个选项符合题意，共8个小题，每小题2分，共16分1铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（）a导热性b导电性c延展性d金属活动性2下列常见材料中，属于金属材料的是（）a不锈钢b玻璃钢c大理石d“塑料王”聚四氟乙烯3铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用下列说法正确的是（）a镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用b镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液c镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气d镀铜铁制品是一种合金4如图是探究铁锈蚀条件的装置调节l端与r端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察下列推断错误的是（）ab管中铁钉不会锈蚀bl端与r端液面高度仍然保持一致c该实验说明铁锈蚀与空气、水有关d若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀5下列有关金属的说法错误的是（）a金属具有金属光泽，常温下金属都是固体b生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量c炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈d金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一6把铝箔放入cucl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验其中没有价值的是（）a小宇同学推测气体是氢气并检验b小琪同学猜想cucl2溶液呈酸性并测定c小寒同学认为气体是氨气并检验d小梁同学认为试剂变质，更换后再实验7某化学兴趣小组为测定fe、cu、ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）afe、ag、cuso4溶液bfe、cu、agno3溶液、稀盐酸ccu、fecl2溶液、agno3溶液dcu、ag、fe、稀盐酸8有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示下列说法错误的是（）a镁和铁中至少有一种剩余b消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等c消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量d产生氢气的质量相等二、填空题（共9个小题，共44分）9下表列出的是一种金属的部分性质：硬度密度熔点导电性导热性延展性较软2.70g/cm3660优良优良优良根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造_，因为它既_又_由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在_方面与它的纯金属相比较要有明显提高10被誉为“东方之冠”的中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下钻孔约5000根钢筋水泥桩，其中用了大量的钢铁；其横梁、椽子、斜撑、柱子的“中国红”外衣选用的是铝板，馆周围是大片红木色的塑木（塑料和木屑按照近似于l：1的比例制成）地板（1）钢和铝的共同点是_a都是单质 b都是合金 c都能导电（2）铝能与naoh溶液反应，化学方程式为：2a1+2naoh+2h2o=2naalo2+3x，x的化学式为_（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_的方法（任写一种）来达到目的11小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应如图所示是他实验操作考试中的部分情景（1）上图中有一处错误的操作，该操作是_（填序号）；（2）操作a的现象是_；（3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是_12如图所示是炼铁高炉的结构示意图，请回答下列与此有关的问题：（1）根据矿石的主要成分分析，下列矿石中最适合炼铁的是_a磁铁矿（主要成分fe3o4）b黄铁矿（主要成分fes2）c菱铁矿（主要成分feco3）d赤铜矿（主要成分cu2o）（2）请写出以赤铁矿（主要成分fe2o3）为原料炼铁的化学方程式：_；（3）在炼铁原料中使用焦炭的目的是_ （答一点）13工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图所示：（1）由步骤可判断fecl3与铜反应生成的两种产物是_和_（2）步骤加入过量的铁粉，除能与废液中fecl3反应外，还可发生反应的化学方程式为_（3）步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到_现象时，说明滤渣只剩铜（4）步骤所得fecl2可与一种单质发生化合反应生成fecl3，实现循环使用根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为_14小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动【查阅资料】铬（cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（crso4）溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的玻璃铝溶液【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：cr al cu al cr cu al cu cr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色_铝片表面产生气泡较快结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢铜不与稀硫酸反应_三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_【回答问题】（1）实验一所发生反应的化学方程式是_（2）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_（3）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_15某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图所示，装置气密性良好）一段时间后，进行观察请你一起参与分析，并完成后续实验设计观察现象装置中右侧导管中的液面升高铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质提出问题导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？理论分析小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因是_猜想与假设小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：fe、fe3o4、fecl3、c四种物质分析与验证小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：（1）小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是_（2）小组同学不能确定是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确认：实验步骤实验现象实验结论你选用的试剂是：知识链接相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在_（填“水”或“食盐水”）中生锈快16做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与问题铁燃烧的产物为什么不是fe2o3呢？查阅资料（1）fe3o4和fe2o3的分解温度、铁的熔点见下表：（2）fe2o3高温时分解成fe3o4fe3o4fe2o3铁分解温度/15381400/熔点/1535理论探讨根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内fe2o3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是fe3o4拓展延伸实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_；fe2o3 高温时会分解成fe3o4和一种气体，请写出此反应的化学方程式_；有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的feo粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理湖南省株洲市2016年中考化学同步训练：金属和金属材料参考答案与试题解析一、选择题，每小题只有1个选项符合题意，共8个小题，每小题2分，共16分1铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（）a导热性b导电性c延展性d金属活动性【考点】金属的物理性质及用途【专题】结合课本知识的信息【分析】根据金属的物理通性考虑，同时要注意性质与用途的关系金属一般都具有良好的导热性、导电性、延展性【解答】解：铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的延展性故选c【点评】解答本题要掌握各种金属的物理性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断2下列常见材料中，属于金属材料的是（）a不锈钢b玻璃钢c大理石d“塑料王”聚四氟乙烯【考点】金属材料及其应用【专题】生产、生活、环保类简答题；压轴实验题【分析】因为金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，所以可判断那种是金属材料【解答】解：a、是铁的合金，属金属材料，故此选项正确b、玻璃钢是复合材料，故此选项错误c、是难溶性盐类，故此选项错误d、聚四氯乙烯是合成高分子材料，故此选项错误故选a【点评】此题是对金属材料的考查，解决的关键是知道不锈钢的成分，并了解金属材料的范围，属于基础性知识考查题3铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用下列说法正确的是（）a镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用b镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液c镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气d镀铜铁制品是一种合金【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据铁生锈的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，合金指的是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物【解答】解：a、铜与一般的酸不能发生化学反应，故镀铜的铁制品可以在弱酸性条件下使用，故a错误；b、在金属活动性顺序中，铜在银的前面，铜能与硝酸银反应，故镀铜铁制品不能盛放硝酸银溶液，故b错误；c、镀铜后铁与氧气隔绝，起到了防锈的作用，故c正确；d、合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的混合物，而镀铜没有将铁和铜熔合，故d错误；故选c【点评】本题考查了铁锈蚀的条件以及合金的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们理解有关的基本概念，以便灵活应用4如图是探究铁锈蚀条件的装置调节l端与r端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察下列推断错误的是（）ab管中铁钉不会锈蚀bl端与r端液面高度仍然保持一致c该实验说明铁锈蚀与空气、水有关d若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀【考点】探究金属锈蚀的条件【专题】结合课本知识的信息【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，盐溶液能促进金属生锈；a中的铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈；b中的铁钉没有与水充分接触，不容易生锈【解答】解：a、b管中缺少水，铁钉不会锈蚀故选项正确；b、因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致l端比r端液面高故选项错误；c、a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关故选项正确；d、铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀故选项正确故选b【点评】解答本题要充分理解铁生锈的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断5下列有关金属的说法错误的是（）a金属具有金属光泽，常温下金属都是固体b生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量c炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈d金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一【考点】金属的物理性质及用途；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性【专题】结合课本知识的信息【分析】在通常情况下汞是液体；铁的合金包括生铁和钢；铁在与氧气和水充分接触时容易生锈；回收利用废旧金属可以保护金属资源【解答】解：a、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体错误；b、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量正确；c、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈正确；d、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一正确故选a【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断6把铝箔放入cucl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验其中没有价值的是（）a小宇同学推测气体是氢气并检验b小琪同学猜想cucl2溶液呈酸性并测定c小寒同学认为气体是氨气并检验d小梁同学认为试剂变质，更换后再实验【考点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题；实验方案评价题【分析】运用质量守恒定律，根据反应前氯化铜溶液和铝箔的组成元素，分析猜想的物质是否符合元素种类不变的基本规律，对猜想、实验进行评价；或根据物质的性质进行类比，判断猜想所具有的可能性，对猜想、实验进行评价【解答】解：a、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的氯化铜溶液中含有氢元素，推测生成氢气不违反反应前后元素不变的规律；故a有价值；b、根据金属铝能与酸反应生成氢气，由于实验中观察到有气泡冒出，因此，猜想氯化铜溶液呈酸性有其道理；故b有价值；c、氨气由氮、氢元素组成，反应前各物质中都不含氮元素，猜想不符合质量守恒定律；故c没有价值；d、氯化铜为盐，其溶液与铝反应只能产生铜，而实验中却产生气泡，因此猜测溶液变质，通过更换溶液进行验证；故d有价值；故选c【点评】对提出的问题进行猜想时，要符合基本的规律或物质的性质，毫无道理甚至违背基本规律的猜想都是无价值的猜想7某化学兴趣小组为测定fe、cu、ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）afe、ag、cuso4溶液bfe、cu、agno3溶液、稀盐酸ccu、fecl2溶液、agno3溶液dcu、ag、fe、稀盐酸【考点】金属活动性的探究【专题】实验方案评价题【分析】实验探究三种金属的活动性可以有不同的方案设计，根据实验现象进行分析归纳，总结金属的活动性强弱对于实验方案能否得出结论，要从是否能够彼此反应与否来进行验证，若都不反应或者都反应，就可能得不到结论所以要对每个方案都要分析论证【解答】解：在欲探究的三种金属铁锌、铜、银活动性为锌铜银所以我们在实验设计时可以设计的最简单的就是三种药品的方法：取中间的金属对应的可溶性的盐溶液，其余两种都用单质，本题就是fe、cuso4溶液（其他可溶性铜盐也可以）、ag具体操作是取两只试管，分别加入fe和ag单质后滴加几滴铜的盐溶液，观察实验现象铁的表面变红，得出：fencu；而ag的表面无明显现象，得出cuag所以fecuag这就是对应的a方案所以a 正确取中间的金属的单质，另外两种取对应盐溶液本题就是铁盐、铜片、银盐具体操作：将亚铁盐和银盐分别滴加到打磨后的铜片上（分开），观察实验现象滴加亚铁盐处无明显变化，说明fecu；滴加银盐处颜色变成白色，说明cuag在上面的两类方案中，在操作起来更方便快捷，现象对比更明显 b、fe、cu、agno3溶液、稀盐酸具体实验为fe、cu先后分别滴加硝酸银和稀盐酸溶液，观察现象fe和cu都能够和硝酸银反应，得出：feag和cuag，而fe和稀盐酸反应，cu和稀盐酸不反应，则得出：fecu所以得出fecuag 正确 c、cu、fecl2溶液、agno3溶液可以进行的实验时将铜粉或者铜丝分别插入（或加入）到fecl2溶液和agno3溶液，铜丝遇到fecl2溶液无明显现象，得出fecu；遇到agno3溶液表面变成白色，溶液也变成蓝色，得出cuag所以得出fecuag正确d、cu、ag、fe、稀盐酸将稀盐酸分别滴加到cu、ag、fe金属上，只有fe表面有气泡生成，证明feh；其余均无明显现象，得出hcu，hag这样可以得出fecu，feag至于cu和ag哪个更活泼，实验无法下结论错误故选d【点评】对于不同的金属活动性的实验设计，一定要逐一分析验证，看能否将所给金属依次分析得出结论8有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示下列说法错误的是（）a镁和铁中至少有一种剩余b消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等c消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量d产生氢气的质量相等【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】本题通过图象分析得出二者生成氢气的质量相等，给出一个方便计算的特殊数值，例如氢气的相对分子质量为2，可设制取2g氢气，然后分别计算所需镁、铁、稀硫酸、稀盐酸的质量，便可得出答案【解答】解：设制取2g氢气需要镁的质量为x，设制取2g氢气需要铁的质量为x， 需稀硫酸的质量为z； 需稀盐酸的质量为m mg+h2so4mgso4+h2 fe+2hclfecl2+h2 24 98 2 56 73 2 x z10% 2g y m10% 2g=； =； =解之得：x=24g； z=980g y=56g； m=730g由上面的计算可知：要想制取相同质量的氢气（2g），需要镁的质量是24g，而需要铁的质量为56g而题目中指出是相同质量的金属，假设制取2g氢气，需56g铁，因此镁的质量也是56g故镁有剩余：56g24g=32g故a、c的说法是正确的，需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，故b的说法是错误的d、由题目图中可以看出当镁和铁完全反应时，对应纵座标所指相同，故二者生成氢气的质量相等，故d的说法是正确的由于题目要求选出错误的，故答案为：b【点评】题目中没有给出具体的数据，这类题目可以给出一个方便计算的特殊数值，例如物质的相对分子质量等二、填空题（共9个小题，共44分）9下表列出的是一种金属的部分性质：硬度密度熔点导电性导热性延展性较软2.70g/cm3660优良优良优良根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造导线，因为它既具有优良的导电性又具有优良的延展性由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在硬度方面与它的纯金属相比较要有明显提高【考点】金属的物理性质及用途【专题】金属与金属材料【分析】物质的性质决定用途，而用途又反应性质通过图表所给出的物质的性质，我们很容易就得出物质的用途【解答】解：该金属的导电性能和导热性能都很好，所以金属可以做导线也可用做来制锅等因金属的硬度较软它的合金是制造飞机机身的重要材料可说明其合金的性质至少应在硬度方面与它的纯金属相比较要有明显提高故答案为：导线；具有优良的导电性；具有优良的延展性；硬度【点评】要求我们能根据表中信息和金属活动性顺序的应用选择物质进行反应要充分了解金属的性质，只有理解了金属的性质才能确定金属的用途10被誉为“东方之冠”的中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下钻孔约5000根钢筋水泥桩，其中用了大量的钢铁；其横梁、椽子、斜撑、柱子的“中国红”外衣选用的是铝板，馆周围是大片红木色的塑木（塑料和木屑按照近似于l：1的比例制成）地板（1）钢和铝的共同点是ca都是单质 b都是合金 c都能导电（2）铝能与naoh溶液反应，化学方程式为：2a1+2naoh+2h2o=2naalo2+3x，x的化学式为h2（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用喷漆的方法（任写一种）来达到目的【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用【专题】金属与金属材料【分析】（1）可根据钢和铝的组成及性质进行分析（2）根据质量守恒定律原子的个数及种类不变可求得x的化学式（3）铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答（4）根据使铁与氧气和水隔绝可以防止生锈分析【解答】解：（1）钢是合金不是单质，铝是单质不是合金，合金也具有金属的特性，所以钢和铝都能导电故填：c；（2）2al+2naoh+2h2o2naalo2+3x，反应前含有2个al原子，2个na原子，6个h原子，4个o原子，反应后含有2个na原子，2个al原子，4个o原子，故3x中含有6个h原子，故x中含有2个h原子，是氢气，故填：h2；（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果故填：水；氧气；（4）铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏生锈的条件，可以在铁制品表面刷漆、涂油、覆盖搪瓷、制成不锈钢等故填：喷漆（合理答案即可）【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力11小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应如图所示是他实验操作考试中的部分情景（1）上图中有一处错误的操作，该操作是c（填序号）；（2）操作a的现象是铜丝表面变黑；（3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是铝丝表面的氧化膜未处理【考点】金属的化学性质；固体药品的取用【专题】金属与金属材料【分析】熟记常见金属的化学性质，并熟悉化学实验的基本操作【解答】解：（1）分析铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应的操作可知，错误的操作为c，因为加锌粒，取用块状固体时，不能直接如图放入，将会造成液体溅出；（2）灼烧铜丝，现象为铜丝表面变黑，铜和氧气反应生成了黑色的氧化铜的缘故；（3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是铝丝表面被氧化，氧化膜（al2o3）不和硫酸铜反应故答案为：（1）c；（2）铜丝表面变黑；（3）铝丝表面的氧化膜未处理【点评】题主要考查金属的化学性质，并要了解各实验操作的注意事项，还考查固体和液体的取用方法和注意事项，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验12如图所示是炼铁高炉的结构示意图，请回答下列与此有关的问题：（1）根据矿石的主要成分分析，下列矿石中最适合炼铁的是aa磁铁矿（主要成分fe3o4）b黄铁矿（主要成分fes2）c菱铁矿（主要成分feco3）d赤铜矿（主要成分cu2o）（2）请写出以赤铁矿（主要成分fe2o3）为原料炼铁的化学方程式：3co+fe2o32fe+3co2；（3）在炼铁原料中使用焦炭的目的是做燃料提供热量 （答一点）【考点】铁的冶炼；金属元素的存在及常见的金属矿物；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据矿石的成分和炼铁时的产物判断，要注意是否产生对环境有不利影响的物质；（2）根据赤铁矿（主要成分fe2o3）为原料炼铁的原理书写方程式；（3）根据在炼铁过程中焦炭发生的化学反应分析其作用回答；【解答】解：（1）a、磁铁矿的主要成分是fe3o4，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，含铁量比较高所以正确；b、黄铁矿的主要成分是fes2，冶炼时会产生大量的二氧化硫，造成空气污染和酸雨，所以错误；c、菱铁矿的主要成分是feco3，相对含铁量较低所以错误；d、赤铜矿的主要成分是cu2o，不含铁元素，根据质量守恒定律，不可能炼出铁，所以错误；（2）赤铁矿（主要成分fe2o3）为原料炼铁的反应原理是：在高温下用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，同时生成二氧化碳，方程式为：fe2o3+3co2fe+3co2；（3）在炼铁过程中焦炭的作用有两个：通过燃烧放热提供热源，通过一系列化学变化提供还原剂一氧化碳；故答案为：（1）a；（2）3co+fe2o3 2fe+3co2，（3）做燃料提供热量（或提供还原剂一氧化碳）【点评】了解铁的生锈的实质，掌握铁的冶炼原理、原料、实验现象、发生的主要反应是解题的前提条件13工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图所示：（1）由步骤可判断fecl3与铜反应生成的两种产物是fecl2和cucl2（2）步骤加入过量的铁粉，除能与废液中fecl3反应外，还可发生反应的化学方程式为fe+cucl2fecl2+cu（3）步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到不再有气泡产生现象时，说明滤渣只剩铜（4）步骤所得fecl2可与一种单质发生化合反应生成fecl3，实现循环使用根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为cl2【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；书写化学方程式【专题】物质的制备【分析】（1）通过反应后得到的物质可以判断生成的物质；（2）根据金属活动性顺序可以判断出铁可以将铜置换出来，可以据此写出该反应的化学方程式；（3）由于加入的铁粉是过量的，所以在加入盐酸时铁要和盐酸反应，可以据此答题；（4）根据质量守恒定律来判断分析并作出解答【解答】解：（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，即为铜和氯化铁溶液反应的产物；（2）铁的活动性比铜强，所以可以将铜从它的化合物的溶液中置换出来，故可以写出该反应的化学方程式；（3）加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质；（4）根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应故答案为：（1）fecl2；cucl2；（2）fe+cucl2fecl2+cu；（3）不再有气泡产生；（4）cl2【点评】熟练掌握金属活动性顺序及其应用，通过对实验结果、实验流程图的分析，获得对问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力14小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动【查阅资料】铬（cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（crso4）溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的玻璃铝溶液【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：cr al cu al cr cu al cu cr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无明显现象铝片表面产生气泡较快结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢铜不与稀硫酸反应铝能与稀硫酸发生反应，反应速度较快三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是alcrcu【回答问题】（1）实验一所发生反应的化学方程式是cr+h2so4=crso4+h2（2）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱（3）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是al、crso4溶液、cu等（合理即可）【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式【专题】化学学习中的实验思想；科学探究【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属活动性越强，与稀硫酸反应的速率越快，据此结合题意进行分析解答（1）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬溶液和氢气，写出反应的化学方程式即可（2）根据铝、铬均能与硫酸铜溶液发生反应，进行分析解答（3）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应【解答】解：铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢；铝片表面产生气泡较快，说明铝、铬的金属活动性比氢强，且铝的金属活动性比铝强；由实验结论，铜不与稀硫酸反应，则会观察到无明显现象，说明铜的位置排在氢的后面，三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是alcrcu（1）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬溶液和氢气，反应的化学方程式为：cr+h2so4=crso4+h2（2）铝、铬均能与硫酸铜溶液发生反应，说明了活动性铝铜，铬铜，但无法确定铝和铬的活动性强弱（3）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用al、crso4溶液、cu等（合理即可），al与crso4溶液反应生成硫酸铝和铬，铜不与硫酸亚铬溶液反应，说明了金属活动性alcrcu故答案为：实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无明显现象铝片表面产生气泡较快结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢铜不与稀硫酸反应铝能与稀硫酸发生反应，反应速度较快三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 alcrcu（1）cr+h2so4=crso4+h2，（2）无法比较铬和铝的金属活动性强弱，（3）al、crso4溶液、cu等（合理即可）【点评】本题难度不是很大，通过实验探究来判断金属的活动性强弱，实验设计时灵活运用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键15某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图所示，装置气密性良好）一段时间后，进行观察请你一起参与分析，并完成后续实验设计观察现象装置中右侧导管中的液面升高铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质提出问题导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？理论分析小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压猜想与假设小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：fe、fe3o4、fecl3、c四种物质分析与验证小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：（1）小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是铁钉是铁合金，含有碳（2）小组同学不能确定是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确