气体摩尔体积90808.ppt

第二节气体摩尔体积 V g 思考 通过前面的学习 我们知道1mol任何物质所含粒子数都相同 那么1mol任何物质的体积是否也相同呢 1 物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁 那么 物质的量 物质的质量 粒子数有何关系 知识回顾 1mol物质 气体 液体 固体 的体积 相同条件下 1mol的气体体积要比固体 液体大得多 我们发现的规律 相同条件下 1mol的固体 液体体积一般是不同的 而相同条件下 1mol的不同气体体积几乎相同 物质体积大小的决定因素是什么 微粒间的平均距离 微粒的数目 微粒的直径 即大小 100 H2O g 3 06 104ml 1mol 液体 粒子间距离很小 粒子间距离大 石墨晶体照片 2 对于气体 粒子间距较大 决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离 而不同的气体在一定温度和压强下 分子间的距离可以看作是相等的 相同条件下 1mol气体的体积主要决定于分子间的距离 3 结论 所以相同条件下 1mol任何气体的体积基本相同 1 对于固 液体 粒子间距很小 粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素 在固态和液态中粒子本身的大小不同 决定了其体积不同 所以 1mol固体 液体的体积主要决定于组成它们的粒子大小 气体分子间的平均距离由什么决定 温度 固体 气体 压强 固体 气体 填写下表 6 02x1023 6 02x1023 6 02x1023 2 32 44 22 4 22 4 22 3 0 101 325kPa 即1标准大气压 结论 对于气体物质来说 1mol任何气体的体积在标准状况时都约是22 4L 2 标准状况下的气体摩尔体积 Vm 22 4L mol 理解要点 条件 标准状况 S T P 对象 任何气体物质的量 1mol 体积约占22 4 结论 只适用于气体 纯净或混合气体 练习1 判断下列说法的正误 错 在标准状况下 1molH2O的体积约为22 4L 错 1mol气体的体积约为22 4L 1molCO和CO2的混合气体在标准状况下 所占体积约为22 4L 标况下的气体摩尔体积约为22 4L 错 对 注意 谈气体的体积必须指明温度和压强 这样才有意义 气体摩尔体积计算公式只适用于气体 固体液体不适用 气体摩尔体积的单位是L mol 1而不是L 公式适用于任何气体 包括互不反应的混合气体 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22 4升吗 思考 1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22 4升吗 例 1mol任何气体在常温下 25 1 106 105Pa压强时 三 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV 1 同温同压下 气体体积之比 T P相同 等于物质的量之比 三 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV 2 同温同体积下 气体的压强之比等于 T V相同 物质的量之比 三 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV 3 同温同压下 相同质量的任何气体的体积与其式量 T P m相同 成反比 三 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV T P V相同 4 同温同压下 同体积任何气体的质量比 等于相对分子质量之比 三 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV 5 同温同压下 任何气体密度比 T P相同 等于相对分子质量之比 概括 整合 n 任何物质所含的微粒数 任何物质的质量 气体物质在STP时的体积 只适用于STP时的气体 请列出求算气体体积的方法 讨论 2 V nxVm V m MxVm V N NAxVm 练习 2 填写下列空白 1 标准状况下 0 5molH2 占有的体积约是 2 标准状况下 2molO2 占有的体积约是 3 标准状况下 4 48LCO2的物质的量是 4 标准状况下 33 6LH2的物质的量是 5 标准状况下 16gO2的体积约是 6 标准状况下 11 2LN2中含有的N2的分子数是 11 2L 44 8L 0 2mol 1