甘肃省嘉峪关市高二化学上学期期末考试试题.doc

嘉峪关市2016-2017学年第一学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量： h1 c12 o16 na23 al27 cl35.5 s32 fe56ba137 cu64 ag108 pb207第i部分 选择题（共50分）一.单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（ ）a太阳能b石油 c煤 d天然气2下列各电离方程式中，书写正确的是( )ah2s2hs2-bkhso4khso42-cal(oh)3al33oh-dnah2po4nah2po4-3.下列说法不正确的是( )a.h0的反应在任何温度下都能自发进行b.nh4hco3(s)nh3(g)+h2o(g)+co2(g)h=+185.57 kjmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率4下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）a四氯化碳b二氧化硫c氯化氢d氯气5在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（ ）a5mlb20mlc大于5mld小于5ml6下列说法中，正确的是（ ）a活化分子间的碰撞一定是有效碰撞b其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加c焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据d常温下，fecl3溶液中由水电离出的c（h+）一定大于1107mol/l7某一反应物的浓度是1.0 mol/l，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/l，在这20 s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )a0.04 b0.04 mol/(ls) c0.08mol/(ls) d0.04 mol/l8下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )a沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等b反应开始时，溶液中各离子浓度相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解9. 在不同条件下，分别测得反应2so2o22so3的速率如下，其中最快的是 ( )a. v(so2)4 mol/(lmin) bv(o2)2 mol/(lmin)c . v(so2)0.1 mol/(lmin) dv(so2)0.1 mol/(ls) 10. 在manb= pc的反应中，(m、n、p为各物质的化学计量数)现测得c每分钟增加 2mol.l1，b每分钟减少1.5mol.l1，a每分钟减少0.5 mol.l1，则m：n：p为( )a4：3：1 b2：2：3 c2：3：2 d3：1：211下列实验操作和数据记录都正确的是( )a用托盘天平称量时，将naoh固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gb用25 ml碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mlc用干燥的广泛ph试纸测稀盐酸的ph3.2d用10 ml量筒量取nacl溶液，体积为9.2 ml12下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸hcnhfch3coohhno2电离常数4.910107.21041.81056.4106则0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是( )ahcn bhf cch3cooh dhno213下列事实中不能证明ch3cooh是弱电解质的是（ ）a0.1moll1的ch3cooh溶液的ph=2bch3cooh溶液中含有ch3cooh分子cch3cooh能与naoh发生中和反应d常温下ch3coona溶液的ph=814下列说法正确的是( )a向na2so4溶液中加入过量bacl2溶液，则so42 沉淀完全，溶液中只含ba2、 na和cl，不含so42bksp小的物质的溶解能力一定比ksp大的物质的小c为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀h2so4代替h2o来洗涤baso4沉淀d洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好15下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多bh0表示放热反应，h0表示吸热反应cg0表示反应可自发d氢气的燃烧热为285.8kj/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=571.6 kj/mol16关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（ ）a原电池中失去电子的一极为负极b电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极c原电池中相对活泼的一极为正极d电解池中发生氧化反应的一极为阳极17准确移取20.00ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.1000moll1naoh溶液滴定，测hcl溶液的浓度，下列操作中正确的是（ ）a锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测hcl溶液润洗b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入naoh溶液进行滴定c滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡d读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平1850 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )aph4的醋酸中：c(h)4.0 moll1b饱和小苏打溶液中：c(na)c(hco3-)c饱和食盐水中：c(na) c(h)c(cl)c(oh)dph12的纯碱溶液中：c(oh)1.0102 moll119.一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到化学平衡，有关说法正确的是（ ）a达到化学平衡时，ab将完全分解b达到化学平衡时，ab、a2、b2 的浓度一定不再变化c达到化学平衡时，ab、a2、b2的物质的量浓度比一定为2：1：1d达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为020常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )aph1的溶液中：fe2、no3-、so42-、nab由水电离的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco3-cc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so42-、scndc(h)/c(oh)1012的溶液中：nh4+、al3、no3-、cl21下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )a2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h483.6 kj/molb已知c(石墨，s)c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定c含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应的热化学方程式为： naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.4 kj/mold己知2c(s)2o2(g)=2co2(g) h1 2c(s)o2(g)=2co(g) h2，则h1h222下列说法正确的是（ ）a将alcl3溶液和al2(so4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同b配制feso4溶液时，将feso4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度c用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3+d洗涤油污常用热的碳酸钠溶液23关于电解nacl水溶液，下列叙述正确的是（）a电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠b若在阳极附近的溶液中滴入ki试液，溶液呈棕色c若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色d电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性24铅蓄电池的电池反应为：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq） 2pbso4（s）+2h2o下列说法正确的是（ ）a放电时，正极的反应式是：pbo2+so42+4h+2epbso4+2h2ob放电时，电解质溶液中的h+向负极移动c充电时，阳极的电极反应为：pbso4+2epb（s）+so42d充电时，当有20.7gpb生成时，转移的电子为0.1mol25.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )a.将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同b.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作c.开始时,银片上发生的反应是ag-e-ag+d.电子通过盐桥从乙池流向甲池 第ii部分 非选择题（共50分）2、 非选择题26（8分）（1）发射卫星时可用肼（n2h4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）1=+67.7kj/mol n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）2=534kj/mol写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式： (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。 在通常状况下,金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为 。 金刚石不完全燃烧生成co时放出的热量为 。 27.(12分)汽车尾气里含有no气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:n2(g)+o2(g)2no(g) h0,已知该反应在2 404时,平衡常数k=6410-4。请回答:(1)某温度下,向2 l的密闭容器中充入n2和o2各1 mol,5分钟后o2的物质的量为0.5 mol,则n2的反应速率为 。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志 (填字母序号)。 a.消耗1 mol n2同时生成1 mol o2b.混合气体密度不变c.混合气体平均相对分子质量不变d.2v正(n2)=v逆(no)(3)将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的n2和o2,达到平衡状态后再向其中充入一定量no,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中no的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)该温度下,某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.510-1 moll-1、4.010-2 moll-1和3.010-3 moll-1,此时反应 (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 。 28、（14分）如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： 图1 图2(1)甲烷燃料电池正极反应式是；(2)石墨(c)极的电极反应式为；(3)若在标准状况下，有2.24 l氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_l ，丙装置中阴极析出铜的质量为_g ；(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取fe(oh)2的实验装置(如图2所示)，用于制fe(oh)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_作电极。(5)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有 ，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）29（10分）下列化合物：hcl naoh ch3cooh nh3h2o ch3coona nh4clna2co3（1）溶液呈碱性的有（填序号）。 （2）常温下0.01 mol/l hcl溶液的ph=；（3）常温下ph=11的ch3coona溶液中由水电离产生的c(oh) = 。 （4）用离子方程式表示ch3coona溶液呈碱性的原因。 （5）na2co3溶液中各离子浓度大小顺序：。30（6分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：（2）用ph试纸测得硫酸铝溶液的ph为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：；（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀， 写出该反应的离子方程式: 。嘉峪关市2016-2017学年第一学期高二期末考试 化学答题卡姓名： 班级： 座位号： 一、选择题（本题包括25小题，每题2分；共50分.）题号12345678910111213答案accbcdbadcdbc题号141516171819202122232425答案cacdcbdcdbaa二、非选择题（共50分.）26(8分)（1