福建省东山县第二中学高三化学上学期第一次月考试题.doc

福建省东山县第二中学2019届高三化学上学期第一次月考试题（满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：h1、o16、na23、mg24、al27、s32、cl35.5、fe56一、选择题本题有24小题，每小题2分。每小题只有一个正确选项。1、正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )a硫的原子结构示意图:bnh4cl的电子式：nh4+cl-c中子数为18的氯原子1817cldna2o2晶体中的阳离子和阴离子的个数比为212、下列物质的用途不涉及化学反应的是( )a用铁矿石炼铁 b用热的纯碱溶液除油污c用液氨作制冷剂 d用氯化铁做印刷电路的腐蚀液3、在溶液中能大量共存的离子组是()afe2+、no3-、so32-、h3o+ bhco3-、nh4+、oh-、no3-cnh4+、k+、cl-、co32- dalo2-、oh-、fe3+、so42-4、下列说法正确的是()aso2、sio2、no、al2o3均为酸性氧化物b明矾、硅胶、氯化铁溶液、蛋白质溶液均为胶体c烧碱、氯水、氨气、氢氧化铁均为电解质d铝热剂、水玻璃、漂白粉、卤水均为混合物5、下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的()a碳酸钠的俗名称为纯碱，所以碳酸钠是一种碱b等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的co2多c可以用氢氧化钙溶液鉴别碳酸氢钠与碳酸钠的水溶液d要除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是加热6、下列溶液能与镁反应，且生成的气体只有氢气的是()a. 氯化铵溶液 b. 浓硫酸溶液 c. 稀硝酸溶液 d. 饱和石灰水7、设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a23g na 与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b1 mol cu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c标准状况下，22.4l n2和h2混合气中含na个原子d3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8 na个电子8、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )a将mgcl2加热熔化 b烧碱溶于水c将alcl3溶于水中 d硫酸氢钠溶于水9、下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是() al2o3 fe(oh)3 h2sio3 nahco3 fecl2a只有 b c d10、颜色变化是化学反应的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是() 无水cuso4遇水显蓝色 新制氯水久置后浅黄绿色消失 溴化银见光分解银白色 na2co3溶液中滴加酚酞红色 碘化钾遇淀粉溶液蓝色 透过蓝色钴玻璃观察钾盐的焰色紫色a b c d全部11、不能实现下列物质间直接转化的元素是()a碳 b铁 c钠 d硫12、向100ml 0.25mol/l的alcl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含nacl和naalo2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()a3.45g b2.3g c1.15g d0.575g13、对下列事实的解释错误的是()a. 常温下，浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应b. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性d. 反应cuso4 + h2s = cus + h2so4能进行，说明cus不溶于水和稀硫酸14、下列各组物质： cu与hno3溶液； cu与fecl3溶液； zn与h2so4溶液； fe与hcl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()a b c d15、一般情况下，前者无法决定后者的是( )a原子核外电子排布元素在周期表中的位置b弱电解质的相对强弱电离常数的大小c分子间作用力的大小分子稳定性的高低d物质内部储存的能量化学反应的热效应16、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()a沸点：nh3 ph3 ash3 b酸性强弱：hf hcl hbr hic热稳定性：h2s hcl d碱性强弱：ca(oh)2 mg(oh)217、下列有关物质的性质与应用不相对应的是()a明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂b镁铝合金密度小强度大，可用做航空材料cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料18、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )anaoh和alcl3 bfe和cl2 cco2和naoh dnaalo2与hcl19、0.6moll-1fe2(so4)3和1.2moll-1cuso4的混合溶液200ml，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中fe2+与cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )a0.16mol b0.22mol c0.30mol d0.48mol20、右图为短周期的一部分，推断关于y、z、m的说法正确的是( )a非金属性：yzmb原子半径：mzyc气态氢化物的稳定性：ymzdzm2分子中各原子的最外层电子均满足8e 稳定结构21、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（ ）anaoh溶液（盐酸） bfecl2溶液（kscn溶液）cki溶液 (淀粉溶液) dna2so3 (盐酸)22、短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为11的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz223、fes2类似于na2o2，是一种过硫化物，与酸反应时生成h2s2，h2s2类似h2o2易分解。实验室用稀盐酸与fes2颗粒混合，则反应完毕后，不可能生成的物质是()ah2s bs cfes dfecl224、将a克fe2o3、al2o3样品溶解在过量的200ml ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入naoh 溶液使fe3+、al3+刚好完全沉淀，用去naoh 溶液100 ml,则naoh 溶液的浓度为()a0.1 mol.l-1 b0.2 mol.l-1 c0.4 mol.l-1 d0.8 mol.l-1第_考室 班级_ 姓名_号数 _ 装订线装订线装订线线东山二中2019届高三月考1化学试题得分1、 选择题（每题只有一个选项符合题意 ）题号12345678答案题号910111213141516答案题号1718192021222324答案二、填空题（本题有4小题，共52分）25、（12分）a、b、c、d、x均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）， 若a为金属铝，b为氧化铁，则a与b反应的化学方程式为： 。 若a、b、c、d都是化合物，其中a为h2o, b、c、d均含有氮元素，则a与b反应的化学方程式为： 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 。 若a为金属单质，x常温时为黄绿色气体，b、c、d都是化合物，a与b发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为： ；d+xb的离子方程式为： 。 若a是黑色固体，b的普通玻璃的成分之一，请说出单质d的一种主要用途： 。26（14分）现有原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：甲乙丙丁戊a:c3:1b:d1:2e:d1:1e:f1:1b:f1:4其中a元素的周期序数等于族序数；b原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；b、c和d为同周期相邻元素，e和f位于同一周期，且二者原子序数之和为28。 元素f的原子结构示意图为： ，甲的化学式为： ； b、c、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性，由强到弱的顺序为： ；（填化学式） 乙的结构式为_，戊的一种用途是_； 化合物丙属于_化合物(填“离子”或“共价”)，写出丙与水反应的化学方程式：_。 甲、乙、丁是重要的化工原料，向丁的饱和溶液中，先通入甲，再通入乙，可以析出另一种重要的化工产品，该反应的化学方程式为：_ _。27(10分) 工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，还含fe2o3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:请回答下列问题： 上图中沉淀的主要成分为： ，操作1的名称为： ； 反应的主要离子方程式为： ； 反应的主要化学方程式为： ； 电解前，需要往al2o3中加入冰晶石，并加热至熔化，加冰晶石目的是： 。28、(16分)为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤： 称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末。 溶解：将中药品加入烧杯中，用量筒量取至少 ml 1mol/l naoh 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为： 过滤： 洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为 干燥、称量剩余固体（二）乙组：实验装置如右图，实验步骤如下： 按图连接好装置 称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入a装置左右两个管中，向b装置中加入一定量的水，把装置ab的胶塞塞好，然后调节c的高度使b和c中的液面相平，记录下此时的体积为112 ml 通过注射器的针头向装置a左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置c的高度，使b和c中的液面相平时记录下此时的体积为448ml 通过另一针头向装置a右侧管中加入足量的稀naoh溶液，等不再有气泡产生时，调节装置c的高度，使b和c中的液面相平时记录下此时的体积为672ml。问题和讨论： 上述实验步骤和之间必须加一步 的操作，具体方法为 。 为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使b和c中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（写2点） 。 计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积 ，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为 。东山二中2019届高三月考1化学试题参考答案题号12345678答案dccddadd题号910111213141516答案aabbaacd题号1718192021222324答案cbaddacb25、（12分） fe2o3 + 2al =高温= al2o3 + 2fe（2分） 3no2 + h2o = 2hno3 + no （2分） 12 （2分） 2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+ （2分） 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-（2分） 制作半导体材料（2分）26、（14分） 略、 nh3 (2+1分) hclo4、hno3、h2co3 (2分) o=c=o，萃取剂、灭火剂或有机溶剂（任意一项）(2+2分) 离子 、2na2o2 + 2h2o = 4naoh+ o2 (1+2分) nacl + nh3 + co2 + h2o = nahco3+ nh4cl (2分) 27、（10分） 氧化铁 、过滤 (2+2分) al2o3 + 2oh- = 2alo2- + h2o (2分) naalo2 + co2 + 2h2o = a