《碳酸盐、碳酸氢盐的检验》进阶练习（三）.docx

碳酸盐、碳酸氢盐的检验进阶练习1、 单选题.下列有关物质的化学式、名称、俗称不完全对应的是（ ） 碳酸钠 纯碱 碳酸钙 熟石灰 碳酸氢钠 小苏打 氧化钙 生石灰.在自然界里不断发生这下列两个反应：()和()，于是在我国一些地方形成了奇特的钟乳石、石笋和石柱等许多溶洞景观根据上述两个反应得出的正确结论().碳酸钙不溶水，但能溶于溶有的水.石灰水、钟乳石、石笋和石柱的主要成分是碳酸氢钙.碳酸氢钙中的碳元素只来自碳酸钙.碳酸钙和碳酸氢钙的性质都很稳定.小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（ ） .图中，当碳酸钠溶液加至点时，溶液中正与发生反应.图中，当碳酸钠溶液加至点时，所得溶液的.图中，当碳酸钠溶液加至点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡.图中，当碳酸钠溶液加至点时，溶液中 与 恰好二、探究题.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。 【探究实验】碳酸氢钠溶液的酸碱性 【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡 现象：溶液变成浅红色由此得出结论 ； 【探究实验】能与酸反应 【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为 ； 【探究实验】碳酸氢钠的热稳定性 【实验方案】用如图所示装置进行实验 现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊。结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。 验证： ()请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是，而不是(所选试剂不能用酸)。 步骤 ，现象 ； ()写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ； 【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 。.（分）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用烧杯取当地的山泉水配制氢氧化钙溶液，结果出现浑浊的现象，放置一段时间后，烧杯底部还出现白色沉淀。同学们对此进行如下探究： 提出问题烧杯底部白色沉淀是什么物质？查阅资料（）山泉水一般含较多的碳酸氢钙()，碳酸氢钙能溶于水，会与碱反应生成碳酸钙。（）氢氧化钙微溶于水。猜 想（）白色沉淀是没有完全溶解的氢氧化钙（）白色沉淀是碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成的碳酸钙（）白色沉淀是 实验探究同学们将烧杯内的液体过滤后进行以下实验探究实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入 滤液变红色无气泡产生滤液不变色 猜想（）正确 有气泡产生猜想（）正确碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙的反应的化学方程式是 反思评价该山泉水必须经过 （填操作名称），方可用于配制氢氧化钙溶液。参考答案【答案】.探究实验碳酸氢钠溶液呈碱性； 探究实验产生气泡； 探究实验()取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；有白色沉淀生成； ()； 拓展应用治疗胃酸的药物。.猜想（）氢氧化钙和碳酸钙混合物 实验探究 同学们将烧杯内的液体过滤后进行以下实验探究实验步骤实验现象实验结论稀盐酸（或稀硫酸）猜想（）正确 有气泡产生 滤液变红色 ()() 反思评价蒸馏【解析】. 【分析】 本题考查物质的名称与俗名和化学式。掌握物质的俗名与化学式是解决此题的关键。 【解答】 名称为碳酸钠，俗名为纯碱，三者一致，故不符合题意； 名称为碳酸钙，是大理石的主要成分，熟石灰是氢氧化钙的俗名，三者不一致，故符合题意； 名称为碳酸氢钠。俗名为小苏打，三者一致，故不符合题意； 名称为氧化钙，俗名为生石灰，三者一致，故不符合题意。 故选。 . 解：、碳酸钙是不溶于水的物质，但是在水中含有二氧化碳时能溶解，说明碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水，故正确； 、碳酸氢钙是易溶于水的物质，钟乳石、石笋和石柱的主要成分不可能是碳酸氢钙，而是碳酸钙，石灰水的主要成分是氢氧化钙，故错误； 、根据()可以看出，碳酸氢钙中的碳元素还来自二氧化碳，故错误； 、碳酸钙能与水和二氧化碳共同发生化学反应，而碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸氢钙的化学性质不稳定，故错误； 故选。 . 【分析】 做此题型时，一定要认真审题，文字叙述与图象相结合，还要联系和应用课本中学过的有关的知识点，综合分析，问题就会迎刃而解。向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而使溶液及氯化钠的质量逐渐增大；待盐酸恰好完全反应，溶液等于，碳酸钠开始与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液不变而沉淀碳酸钡质量、氯化钠质量不断增加直至反应结束；待氯化钡完全反应，沉淀碳酸钡及氯化钠的质量不再改变。 【解答】 、由以上分析可知图中点为碳酸钠与氯化钡完全反应后继续滴加碳酸钠的过程，碳酸钠溶液呈碱性，所以会导致溶液的在此时大于；故错误； 、图中点为盐酸和碳酸钠完全反应后进行氯化钡和碳酸钠反应生成沉淀情况，由于沉淀没有达到最大值，所以此时溶液中既无盐酸又没有剩余的碳酸钠，只含有氯化钠和氯化钡，所以此时的溶液；故正确； 、图中点为氯化钠的最大值，由与碳酸钠和盐酸，氯化钡和碳酸钠均能反应生成氯化钠，所以当氯化钠为最大值时，溶液中的盐酸和氯化钡一定完全参与了反应，故错误； 、图中的点时氯化钡质量开始减小的点，所以此时是盐酸和碳酸钠刚好完全反应，而碳酸钠和氯化钡也恰好开始反应的点，故错误； 故选。 . 试题分析：探究实验碱性溶液能使酚酞试液变红； 探究实验碳酸盐和酸反应生成二氧化碳； 探究实验鉴别碳酸钠和氢氧化钠可根据二者化学性质的不同，滴加澄清的石灰水或可溶性钙盐的溶液，根据是否生成沉淀加以区别；并根据现象推测碳酸氢钠分解的生成物，书写化学方程式； 拓展应用根据碳酸氢钠的性质推测其用途。 解:探究实验 因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性； 探究实验 碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会看到溶液中能产生气泡； 探究实验 ()碳酸钠能和氢氧化钙或氯化钙溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙或氯化钙不反应，故可取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；若观察到有白色沉淀生成，说明该白色固体是碳酸钠； ()碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是； 拓展应用碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物；受热可分解生成二氧化碳，故也可作发酵粉； 故答案为： 探究实验碳酸氢钠溶液呈碱性； 探究实验产生气泡； 探究实验()取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；有白色沉淀生成； ()； 拓展应用治疗胃酸的药物。 . 【分析】 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。掌握探究实验方法的基本步骤及常见物质的鉴别是解题关键。 【解答】 猜想 （）根据氢氧化钙微溶、碳酸钙不溶，可猜想白色固体可能是未溶解的氢氧化钙，也可能是生成的碳酸钙，还可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物； 实验探究 实验步骤：根据氢氧化钙微溶于水，其溶液呈碱性，用酚酞来验证氢氧化钙，碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体，