福建省莆田市仙游县高一化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

仙游一中20172018学年第一学期期末考试高一化学考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量： h1 o16 c12 n14 s32 cl35.5 na23 mg24 fe56 al27 cu64 ca40 mn55 第卷 （共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列电离方程式正确的是（）anh3h2o nh4+oh bba(oh)2ba2+（oh）2cch3coohh+ch3coo dnaclna+cl2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新的能源a b c d3氯的核电荷数为17，35cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ）a. 35cl2气体的摩尔质量为70gb. mol的1h35cl分子所含中子数约为6.021023c. 3.5g35cl2气体的体积约为1. 12ld. na35cl中cl离子的结构示意图：4下列说法正确的是（ ）a氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体b新制氯水的氧化性强于久置氯水c新制氯水能使有色布条褪色是因为cl2有漂白性d过量的红热的铁丝在cl2中剧烈燃烧生成fecl25能鉴别so2和co2的试剂是（ ）a. 品红溶液 b. 澄清石灰水 c. 氯化钡溶液 d. 紫色石蕊溶液6利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ） a 除去cl2中的hcl b分离碘和酒精气体 7下列关于物质分类的组合正确的是（ ） 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物a纯碱h3po4kal(so4)2caoso2b苛性钠hcloca(clo)2al2o3co2c熟石灰h2so4cuso45h2ona2o2cod烧碱hclnahco3fe2o3sio28有nacl、kscn、naoh、agno3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）a盐酸 b. 氯水 c.fecl3溶液 d.na2co3溶液9下列反应中，so2起氧化剂作用的是（ ）a. so2+caocaso3 b. 2so2+o22so3 c. so2+ 2h2o+ 2fe3+2fe2+so42-+4h+ d. 2h2s+so2 3s+2h2o10把一块钠投入cuso4溶液中，可观察到的现象正确的一组为（ ） 钠沉到水下面； 钠浮在水面上，四处游动；钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；析出紫红色固体；生成蓝色沉淀a b c d11下列有关物质的叙述正确的是（）a铝及铝的氧化物、氢氧化物均能与强碱反应生成alo2与h2o b光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷主要成分都是硅酸盐c高温下，可以用铁制槽车长时间敞口存放浓硫酸d硅晶体能导电，可用作半导体材料 12下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（）aal3+、no3、k+、so42 bca2+、h+、co32、alo2 coh、so42、nh4+、hco3 dfe3+、mg2+、no3、scn13下列依据相关实验得出的结论正确的是（）a向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现黄色沉淀，该溶液中一定含ib向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含so42c向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含co32d向某溶液中加入先加氯水，再加kscn溶液后显血红色，该溶液中一定含fe2+14下列制备有关物质所设计的途径中，正确的是（）a. b. c. d. 15物质间的转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ）ana2ona2co3 bnaclcl2cal2o3al(oh)3 dfe (oh)2fe (oh)3 16下列离子方程式中书写正确的是（ ）acl2通入澄清石灰水：cl2+ ca(oh)2ca2+ +cl+clo+h2obba(oh)2溶液与cuso4混合： ba2so42=baso4c往碳酸钠溶液中滴入几滴稀盐酸：co32+ h+ hco3dfecl3溶液腐蚀铜：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+ 17.实验室中要使kal(so4)2溶液中al3+的全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ） a. naoh溶液 b. 氨水 c. ba(oh)2 d. 盐酸18在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是( )amg2、al3、fe3 b只有mg2、al3ch、ba2、mg 2 dh、mg2、al319将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe2和fe3的物质的量浓度相等，则已反应的fe3和未反应的fe3的物质的量之比是（ ）a. 32 b. 23 c. 12 d. 1120已知a、b、c是单质且c是绿色植物光合作用的产物之一，x、y是化合物，它们之间的转化关系如下图（反应条件略）。下列a、b间的对应关系，不正确的是（ ）aa是铝，b是铁ba是碳，b是硅ca是钠，b是氢气da是镁，b是碳第ii卷（非选择题）（共60分）二、填空题（本题有3小题，共36分）21. （13分）化学计量在化学中占有重要地位根据计算填空：（1）含0.4mol fe3+的fe2(so4)3中含so42的物质的量为 ；（2）1.2041022个nh3分子的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 ；（3）铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的h2so4和naoh物质的量之比为 。 为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。供选择的化学试剂或实验方法如下：a加入naoh溶液，过滤、洗涤、干燥 b通入适量的co2c通入cl2气体 d加入适量铁粉e加入cacl2溶液，观察 f加入澄清石灰水，观察g丁达尔效应 （1）鉴别fe(oh)3胶体和fecl3溶液： ；（2）除去镁粉中的少量铝粉杂质 ；（3）除去fecl3溶液中fecl2： ，离子方程式 ；（4）实验室保存feso4溶液时要加入 （5）除去nahco3溶液中的少量na2co3杂质： 22.（11分）（1）维生素c能使食物中的fe3转化为fe2，即fe3fe2，在此变化中，维生素c是 剂(填“氧化”或“还原”)。若有0.1 mol fe3转化为fe2，则维生素c (填“得”或“失”) mol电子。（2）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：k2cr2o7+14hcl2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o 请标出上述反应中电子转移的方向和数目： （3）将a g镁铝合金投入100ml，1mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入200ml，1mol/l naoh溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子的物质的量为 。海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgl1其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、空气吹出so2吸收法和溶剂萃取法：（1） 空气吹出纯碱吸收法：将cl2通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来 （写出离子方程式）；再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，3br2+3co32bro3+5br+3co2；最后用硫酸酸化，即可得到溴单质， bro3+5br+6h+3br2+3h2o。（2）空气吹出so2吸收法与纯碱吸收法基本相同，不同之处在于将溴吹出后是用so2来吸收的，使溴转化为hbr，同时还生成另外一种酸，然后再用氯气氧化hbr即可得单质溴请完成溴单质与so2反应的化学方程式： br2+ so2+ h2o= hbr+ 。23（12分）下图所示是从铝土矿(主要成分是al2o3，含fe2o3、sio2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。回答下列问题：（1）固体a的主要成分是 ，沉淀c的化学式是 。（2）进行操作时，为了达到分离要求，加入的naoh应该 ，写出操作中反应的离子方程式 、 。（3）进行操作时，一般通入过量co2，滤液x中溶质主要成分除了nacl，还含 。三、实验题（共18分）24.（1）某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题：钠暴露在空气中会变质，实验室中少量的钠通常保存在 中。该同学设计下图装置探究na2o2与水反应是放热反应：试管中盛有水，气球a中盛有干燥的na2o2颗粒。u形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的na2o2抖落到试管b的水中，将发现的现象是 。 au形管内红水褪色 b试管内溶液变红c气球a被吹大 du形管水位：dc该位同学欲配制100ml 1.00mol/l的naoh溶液时，需用托盘天平称naoh的质量为 g，他将所配制的naoh溶液进行测定，发现浓度大于1.00mol/l，下列操作会引起所配浓度偏大的是 。a定容时俯视刻度线 b所用naoh已经潮解cnaoh溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中 d配制前，容量瓶未干燥e未洗涤烧杯和玻璃棒f定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线盛放所配naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式表示原因： ；（2）某fe 2(so4) 3样品含有少量feso4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品m g，加入稀h2so4，后加水配制成250.00 ml溶液；.取25.00 ml溶液，先加入足量的，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤中称量使用的仪器是 ，配制250.00 ml溶液用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是 。步骤中加入的主要目的是将fe2+氧化为fe3+，发生如下反应，请配平反应： fe2+ h+ = fe3+ h2o检验fe3