福建省福州文博中学高三化学上学期期中试题.doc

福州文博中学2016-2017学年第一学期高三年级期中考化学科考试（题目卷）（完卷时间：90分钟，总分：100分）可能用到的相对原子质量（原子量）：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 fe56 cu64 zn65ba137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每题2分，共44分）1下列有关物质的分类正确的是()a石油、煤、小苏打都是混合物 b烧碱、纯碱、碱石灰都是碱chno3、naoh、nano3都是电解质 dhcl、h2so4、naoh都是离子化合物2下列有关化学用语及其叙述，不正确的是()a 126c与146c互为同位素 b乙烯分子的结构简式：ch2ch2c氟离子的结构示意图： doh的电子式：3“富勒烯”家族又增添了新成员，继c60、c70、n60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯b40.下列说法正确的是( )ab40、c70都属于新型化合物 bb40、c60、c70、n60都只含非极性共价键cb40、c60、c70、n60都属于烯烃 dc60和n60属于同分异构体4某无色透明的溶液，在ph=2的条件下能大量共存的是()afe3+、k+、so42、no3 b nh4+、k+、so42、brck+、na+、alo2、cl d k+、na+、no3、i5下列说法正确的是()a可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质b分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化c淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物d甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料6设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()a78 g na2o2与足量的co2反应，转移的电子数为0.2nab36 g重氧（18o2）气体所含分子数为na，标准状况下的体积约为22.4 lc17 g氢氧根离子含有的电子数为10nad500 ml 01 moll-1的al2(so4)3溶液中，al3+数小于0.1na7下列反应的离子方程式正确的是()anaalo2溶液中通入过量的co2：2alo2+co2+3h2o2al(oh)3+co32b往碳酸镁中滴加稀盐酸：co32+2h+co2+ h2oc氧化铜溶于稀硝酸：cuo+2h+cu2+ +h2od向氢氧化钡溶液滴加硫酸氢钠溶液至中性：h+so42+ba2+oh-baso4+h2o8除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和提纯方法正确的是()物质杂质试剂提纯方法aco2hclna2co3溶液洗气bfecl3fecl2铁粉过滤c盐酸fecl3加热回收蒸气d乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液9将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3fe3o4 + 28hno3 9fe(no3)x+ no + 14h2o，下列判断合理的是() a fe(no3)x中的x为2 b反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移c稀hno3在反应中只表现氧化性 d氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：310短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()a原子半径：rwrzryrxb含y元素的盐溶液显酸性c简单氢化物的热稳定性：zwdx与氢元素组成的化合物xh5与水反应可产生两种气体11利用下图所示装置进行实验，通入cl2前装置中溶液呈红色。下列说法不合理的是()a通入cl2后，装置中发生了氧化还原反应bcl2与na2so3溶液反应的离子方程式是：so32cl2h2oso422cl2hc通入cl2后，装置中溶液不褪色d装置的作用是吸收尾气，防止污染空气 12化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释a用热的纯碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜13下列说法正确的是()cl2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色 so2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥sio2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 检验溶液中nh4+：加入naoh浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体a b c d14下列有关各实验的叙述中正确的是()a利用氯仿(chcl3)密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离b进行h2，nh3，co2，cl2，hcl，no2等气体收集，但不能用于no气体收集c当x选用苯时可进行nh3和hcl的吸收，并防止倒吸d可用于so2气体的干燥，收集并吸收多余so2气体，防止so2逸出污染空气并防止倒吸15下列实验能达到目的的是()a 只滴加氨水鉴别nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四种溶液 b 将nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体c用萃取分液的方法除去酒精中的水 d用可见光束照射以区别溶液和胶体16下列实验过程中，始终无明显现象的是()a no2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中c nh3通入alcl3溶液中 d so2通入ba(no3)2溶液中17下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图2所示装置蒸发kcl溶液制备无水kclc用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 d用图4所示装置制取、收集干燥纯净的nh318已知a、b、c、d、e均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则a、e可能的组合为() naoh溶液、co2 ca(hco3)2溶液、ca(oh)2溶液 fe、稀hno3 na、o2 alcl3溶液、nh3h2o cuo、ca b c d19下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述a相同条件下nahco3的溶解度比na2co3的小向饱和na2co3溶液中通入足量co2，溶液变浑浊b钠比铜活泼金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质c常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸d合成氨反应为吸热反应该反应需在高温条件下进行20铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是()a加入铁粉，铁粉溶解 b滴入nano3溶液，铜片不溶解c加入银粉，银粉不溶解 d滴入nahco3溶液，有气体产生21常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液，然后用1 moll1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是() a op段发生的反应为：oh-h+ h2o b图中v2为100c原合金质量为0.92 g d沉淀的质量m为1.56 g22某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的h+和oh)na+、nh4+、so42、co32、no3。取200 ml该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 ml。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的bacl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是( )a该溶液中可能含有na+ b该溶液中肯定含有nh4+、so42、co32、no3 c该溶液中一定不含no3 d该溶液中一定含na+，且c(na+)0.1 moll-1二、填空题（共56分）23（7分）a、b、c、x和y均为中学常见物质，其中a、b为单质，x、y为化合物，c为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若x是光导纤维的主要成分，则b的一种用途为 ；y的化学式为 。（2）若组成a的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，b为气体，则元素b在周期表中的位置 。（3）若a是可从海水中提取的“国防金属”，b是有多种同素异形体的非金属，则x与a反应的化学方程式为 。（4）若x是一种黑色磁性物质，且y具有两性，则a与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。24（10分）(i) 高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用naclo氧化fe(oh)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。na2feo4能消毒、净水的原因 。(ii) so2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 下图电解装置可将雾霾中的no、so2分别转化为nh4+和so42 。写出物质a的化学式_，阳极的电极反应式是 。该电解反应的化学方程式为 。25（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分mno2)制备高锰酸钾的流程图。(1) kmno4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列(填字母)物质相似。a75%酒精 b 双氧水 c 苯酚 d84消毒液(naclo溶液)(2) 软锰矿粉碎的目的是。写出mno2、koh的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。(3)该生产中需要纯净的co2气体。若实验室要直接制备出纯净的co2，所需试剂最好选择 (填字母)。a 石灰石 b稀盐酸 c稀硫酸 d纯碱所需气体发生装置是(填字母)。(4) 上述流程中反应：向k2mno4溶液中通入co2以制备kmno4，该反应中的还原剂是。(5) 上述流程中可以循环使用的物质有ca(oh)2、co2、和(填化学式)。(6) 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol mno2可制得mol kmno4。26（15分）某红色固体粉末样品可能含有fe2o3和cu2o中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。资料支持：cu2o在酸性溶液中会发生反应：cu2o+2h+cu+cu2+h2o。方案一：（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式_。（2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量上述溶液，_。方案二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是_。a若固体全部溶解，说明样品一定含有fe2o3，一定不含有cu2ob若固体部分溶解，说明样品一定含有cu2o，一定不含有fe2o3c若固体全部溶解，再滴加kscn溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有fe2o3和cu2o方案三：学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置c中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：（4）装置a是氢气的发生装置，可以使用的药品是_a氢氧化钠溶液和铝片b稀硝酸和铁片c稀硫酸和锌片d浓硫酸和镁片（5）下列实验步骤的先后顺序是_（填序号）。打开止水夹； 关闭止水夹；点燃c处的酒精喷灯；熄灭c处的酒精喷灯； 收集氢气并验纯。（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置c中固体的质量为12.0g。则样品的组成是（若有多种成分，则须求出各成分的质量）_。27（10分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以nacl、nh3、co2和水等为原料以及左下图所示装置制取nahco3，反应的化学方程式为：nacl+nh3+co2+h2onahco3+nh4cl。然后再将nahco3制成na2co3。（1）装置乙的作用是 。为了防止污染空气，尾气可用 溶液吸收处理。（2）由装置丙中产生的nahco3制取na2co3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。nahco3转化为na2co3的化学方程式为 。（3）若在（2）中灼烧的时间较短，nahco3分解不完全，该小组对一份加热了t1min的nahco3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的nahco3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右上图所示。则曲线b对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中nahco3和na2co3的质量之比为_。（4）若取42.0gnahco3固体，加热了t2min后，剩余固体的质量为29.6g。如果把此剩余固体全部加入到200ml 4moll1的盐酸中，则充分反应后溶液中h+的物质的量浓度为_(设溶液体积变化忽略不计)。 福州文博中学2016-2017学年第一学期高三年级期中考化学科考试（答案卷）（完卷时间：90分钟，总分：100分）1 选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每题2分，共44分）1234567891011ccbbaaccbdc1213141516171819202122ccbdbdaabcd二、填空题（共56分）23（7分）（1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案，1分） co（1分）（2）第1周期第ia族 （1分）（3）2al+2oh-+2h2o2alo2+3h2（2分）（4）2 mg+co2mgo+c （co2写成so2同样给分）（2分）24（10分，各2分）(i) 2fe(oh)3+3clo-+4oh-feo42-+3cl-+5h2ona2feo4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成的fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用。(ii) h2so4，so2+2h2o2e-so42-+4h+ 5so2+2no+8h2o(nh4)2so4+4h2so425（14分）(1) bd（2分）(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分） 2mno2+4koh+o22k2mno4+2h2o（2分） (3) cd（1分） a（1分） (4) k2mno4（2分）(5) kohmno2