福建省莆田市第二十四中学高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

莆田24中学2015-2016学年度（上）高二化学期中考试卷（时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 c-12 p-31 s-32 al-27 cl-35.5 ca-40一、选择题（3分*20=60分）（每题只有一个正确答案）12012年2月29日，新发布的环境空气质量标准中增加了pm2.5监测指标。pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施不能减少pm2.5污染的是（ ）a鼓励使用液化石油气做燃料b鼓励使用太阳能、风能等清洁能源c鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电 d鼓励坐公交车出行，少用私家车 2下列反应属于吸热反应的是a高锰酸钾分解 b盐酸和氢氧化钠溶液混合c锌放入稀硫酸中 d碳不完全燃烧生成一氧化碳31mol c2h4与cl2完全加成，再与cl2彻底取代，两过程共用cl2（）a2 mol b4mol c5mol d6mol4钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是asn bzn ccu dag5某金属a不溶于冷的浓硝酸，a与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回a极，则a可能是apt bcu ca1 dag6可逆反应a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是av(a)0.15mol/(lmin) bv (b)0.6 mol/(lmin)cv (c)0.3 mol/(lmin) dv (d)0.1 mol/(lmin)7下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 a溴苯和水 b乙酸和乙醇 c酒精和水 d溴苯和苯8现有反应ma(g)nb(g)=wc(g)，测得在同一时间内a每分钟减少0.15 moll1，b每分钟减少0.05 moll1，c每分钟增加0.1 moll1，则下列叙述不正确的是a在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保 持恒定不变b mnw312c单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加d若在前10s内a减少了xmol，则在前20s减少小于2xmol9在密闭容器中进行反应：2a3b=2c。开始时c的浓度为amoll1，2min后c的浓度变为2amoll1，a和b的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是a用b表示的反应速率是0.75a mol/(lmin) b反应开始时，c(b)3amoll1 c反应2min后，c(a)0.5amoll1 d反应2min后，c(b)1.5amoll110在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应p(g)q(g)=r(g)s(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是ap、q、r、s的浓度相等 bp、q、r、s在容器中共存cp、q、r、s的浓度不再变化 dp、q的反应速率相等11 4p(红磷s) = p4(白磷s)；h+17kjmol1 根据以上方程式，下列推论正确的是a当lmol白磷转变成红磷时放出17kj热量b当4g红磷转变成白磷时吸收17kj热量c正反应是一个放热反应d白磷热稳定性比红磷大12已知空气-锌电池的电极反应为：锌片zn2oh2e=znoh2o，石墨o22h2o4e=4oh。据此判断锌片是a负极，并被氧化 b负极，并被还原c正极，并被氧化 d正极，并被还原 13两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molco2和3.6g水，下列说法正确的是 a混合气体中一定有甲烷 b混合气体中一定是甲烷和乙烯c混合气体中一定没有乙烷 d混合气体中一定有乙炔(chch) 14.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：，下列各组实验中最先出现浑浊是（ ）15.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是 a.化石燃料物质内部储存着能量b.太阳能不能直接转化为化学能c.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用d.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来16若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：ch3cl， ch2cl2，chcl3，ccl4，其中正确的是a只有 b只有 c的混合物 d的混合物17鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（ ）a通入溴水通入澄清石灰水 b点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯c点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯d点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水18“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1ml固体“可燃冰”能释放出20ml甲烷气体，则下列说法中不正确的是（ ）a“可燃冰”释放的甲烷属于烃 b. “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应c“可燃冰”将成为人类的后续能源 d“可燃冰”是水变的油19. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有 （）a 4种 b. 3种 c. 2种 d. 1种20下列叙述不能达到电镀目的的是 a.铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液 b.锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液 c.铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液作电解质溶液 d.铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极，硝酸银溶液作电解质溶液 二、填空题（40分）21（3分*4=12分）写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kj热量_(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kj _(3)10g caco3分解吸收热量17.56kj _(4)10g 乙烷(c2h6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kj _22（3分）298k时，合成氨反应的反应热h92.4 kjmol1。在该温度下，取1mol n2和3mol h2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kj。其原因是 。23.（3分）氢化铝钠（naalh4）是一种重要的储氢材料，已知：3naalh4(s)=na3alh6 (s)+ 2al (s) +3 h2(g) h+ 111 kjmol12na3alh6(s)=6nah(s)+ 2al (s) + 3h2(g) h+ 141 kjmol1则2naalh4(s)= 2nah(s) + 2al (s) + 3h2(g) h 。24. （2分*4=8分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示） ，该反应类型是 ，该反应的原子利用率为 。27.（2分*3=6分）已知h2o2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以ho2形式存在。目前研究比较热门的alh2o2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2al+3ho2=2alo2+oh+h2o正极反应式为 。与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，alh2o2燃料电池的理论放电量与普通锌锰干电池的理论放电量之比为 。al电极易被naoh溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。aaxy25.（2分*4=8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验