福建省莆田市第二十四中学高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

莆田24中15-16学年度（上）高二化学月考一必修2专题2 化学反应与能量变化一、选择题（每题只有一个正确答案，22*3分）1下列能源中，属于无污染能源的是 a.煤气 b.核能 c.太阳能 d.石油2不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是a温度 b浓度 c催化剂 d反应物的性质3将下列金属分别投入0.1moll1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是afe bal cmg dcu4甲、乙两容器都在进行ab的反应，甲容器内每分钟减少4mol a，乙容器内每分钟减少2mol a，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比a甲快 b甲慢 c相等 d无法判断快慢5反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在10l的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为av(nh3)0.010mol/(ls)bv(o2)0.0010mol/(ls)cv(no)0.0010mol/(ls)dv(h2o)0.045mol/(ls)6汽车尾气里含有有毒的no和co，no和co能缓慢地反应生成n2和co2对此反应的下列叙述不正确的是a使用催化剂能加快反应速率 b升高温度能加快反应速率c改变压强对反应速率无影响 d此反应能减轻尾气对环境的污染7下列措施一定能使反应速率加快的是a增加反应物的物质的量 b升高温度c缩小容器体积 d加入生成物8把4种不同体积或不同浓度的x溶液，分别加入4个盛有10ml 2moll1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50ml，此时x和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是a20ml，3 moll1b20ml，2 moll1c10 ml，4 moll1d 10 ml，2 moll19某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取co2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是aab段表示反应速率最慢bbc段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多coc段表示随时间增加，反应速率逐渐增大doc段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系10温度不变恒容的容器中进行反应h22h，若反应物浓度由0.1moll1降到0.06moll1需20s，那么由0.06moll1降到0.036moll1所需反应时间为 a等于10s b等于12s c大于12s d小于12s11可逆反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是av(a)0.15mol/(lmin) bv (b)0.6 mol/(lmin)cv (c)0.3 mol/(lmin) dv (d)0.1 mol/(lmin) 12在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应p(g)q(g)r(g)s(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是ap、q、r、s的浓度相等bp、q、r、s在容器中共存cp、q、r、s的浓度不再变化dp、q的反应速率相等 13有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液，b不易腐蚀。将a、d在稀盐酸中构成原电池，电流由a通过导线流向d。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是adcab bdabc cdbac dbadc 14下列反应属于吸热反应的是a高锰酸钾分解 b盐酸和氢氧化钠溶液混合c锌放入稀硫酸中 d碳不完全燃烧生成一氧化碳15 已知h2(g)c12(g)2hcl(g)；h184.6kjmol1， 则反应2hcl(g) h2(g)cl2(g)的h为a92.3 kjmol1 b92.3 kjmol1c369.2 kjmol1 d184.6 kjmol116由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性a不变 b先变小，后变大 c逐渐变大 d逐渐变小17对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是a电子流入的一极为正极 b比较不活泼的一极为正极c电子流出的一极为负极 d发生氧化反应的一极为正极18干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的a中和反应 b氧化还原反应 c分解反应 d电解反应19钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是asn bzn ccu dag20在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是a原电池正极和电解池阳极所发生的反应b原电池正极和电解池阴极所发生的反应c原电池负极和电解池阳极所发生的反应d原电池负极和电解池阴极所发生的反应 21.已知空气一锌电池的电极反应为：锌片zn2oh2eznoh2o， 石墨o22h2o4e4oh。据此判断锌片是a负极，并被氧化 b负极，并被还原c正极，并被氧化 d正极，并被还原22埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是a在含铁元素较多的酸性土壤中 b在干燥致密不透气的土壤中c在潮湿疏松透气的土壤中 d在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中二、填空题（每空2分，共24分）23某温度时，在2l容器中x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，z的平均反应速率为_。24某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为xyz；第二步为yz mnx。此反应的总化学方程式为_，反应的催化剂为_。251kg锂燃烧可放出42 998 kj的热量，如将1 kg锂通过热核反应放出的能量相当于20 000t优质煤的燃烧。(锂的相对原子质量取7.0) ( 1 )写出锂燃烧的热化学方程式_。（2）li还可以组成li电池，它是一种高能电池，lii2电池常作心脏起搏器的电源，在电池中li作_极，26铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.011022个电子时，锌失去电子_mol，铜片表面析出氢气_l(标准状况)。27如右图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入cuso4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。a铁圈和银圈左右摇摆不定 b保持平衡状态不变 c铁圈向下倾斜 d银圈向下倾斜(2) 产生上述现象的原因是_ （3）银圈上发生的反应式_ （4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（ch3oh）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电据此请回答以下问题：甲醇是_极，电极反应是 电池反应的离子方程式是 三、计算题（6分）28、将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经5min后，测得d的浓度为0.5moll1，c的平均反应速率是0.1mol/(lmin)，且此时a、b的物质的量浓度之比为35。求：（1）此时a的浓度及反应开始前放入容器中b的物质的量。（2）b的平均反应速