福建省福建师范大学第二附属中学高二化学上学期期末考试试题.doc

福建师大二附中20172018学年第一学期高二期末考试 化学试卷（满分：100分，完卷时间：90分）相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 cl-35.5一、选择题（本题包括25小题，每题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列描述中，不符合生产实际的是（ ）a电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极b电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极2 25下，0.1mol/l的na2s溶液，下列叙述正确的是（ ） a. 升高温度，溶液的ph降低b. 加入naoh固体，溶液中的c(na+)、c(s2-)均增大c. c(na+)c(oh)c(s2-)c(h+)d. 2c(na+)=c(s2-)+c(hs)+c(h2s)3下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）a纯碱溶液去油污 b加热稀醋酸溶液其ph 稍有减小c小苏打溶液与alcl3溶液混合产生气体和沉淀 d浓的硫化钠溶液有臭味4下列描述中正确的是（ ） ahcl和naoh反应的中和热h573kjmol-1，则h2so4和ba(oh)2反应的中和热h2(573) kjmol-1bco(g)的燃烧热是2830 kjmol-1，则2co2(g)2co(g)o2(g)反应的h + 22830 kjmol-1c牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀d测氯水的ph时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在ph试纸上，待其变色后和标准比色卡比较。5一定温度下，固定体积的容器中充入1molso2和1molo2，加入少量的no可迅速加快反应速率，在体系中发生的反应有2no+o2=2no2；so2+no2=so3+no，下列说法错误的是（ ）a体系中的总反应是：2so2+ o22so3b在反应过程中no是催化剂cno参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率dno的引入可以增加so2的平衡转化率6下图小试管内为红墨水，具支试管内盛有ph4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是（ ）a生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应b雨水酸性较强，该实验中生铁片始终发生析氢腐蚀c墨水回升时，碳电极反应式为o22h2o4e=4ohd具支试管中溶液酸性增强7镍镉(nicd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行： cd2nio(oh)2h2ocd(oh)22ni(oh)2有关该电池的说法正确的是( )a. 充电时阳极反应：ni(oh)2eoh=nio(oh)h2ob. 充电过程是化学能转化为电能的过程c. 放电时负极附近溶液的碱性不变d. 放电时电解质溶液中的oh向正极移动8下列各表述与示意图一致的是（ ）a图表示25时，用0.1 moll1醋酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b根据图可判断可逆反应a2(g)+3b2(g) 2ab3(g)的h0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g) h0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是( )a. 图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响b. 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响c. 图 表示的是温度对平衡的影响，且t甲小于t乙d. 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂10工业上制备纯硅的热化学方程式如下：sicl4（g）2h2（g）si（s）4hcl（g）hq kjmol1 （q0）；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 （ ）a. 反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b. 若反应开始时sicl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为q kjc. 将反应的温度由t1升高至t2，则对应温度下的平衡常数k1k2d. 当反应吸收热量为0.25q kj时，生成的hcl恰好与1 mol naoh反应11某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（ ）a. ph=1和ph=2的盐酸，c(h+)之比为1：2b. 物质a三态间的转化如下：a(g)a(l)a(s)，则该转化过程中s0c. 室温下ph=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小d. 25时ph=9的ch3coona和ph=9的nh3h2o溶液，两溶液中水的电离程度相同12下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）a常温下，测得醋酸钠溶液的ph7b常温下，测得0.1 moll1醋酸溶液的ph=4c常温下，将ph=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得phpqb正反应是吸热反应，且mnpqd正反应是放热反应，且mnpq1425 时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq) sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )a. 往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b. 升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0c. 25 时，该反应的平衡常数k2.2d. 往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小15右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是( )aa为直流电源的负极 bc极发生的反应为2h2eh2cf电极为锌板 de极发生还原反应16气体a、b分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 l密闭容器中发生反应：3a(g)b(g)ac(g)2d(g)，经5 min后，此时c为0.2 mol，又知在此反应时间内，d的平均反应速率为0.1 mol(lmin)1，下列结论正确的是( )a. 此时，反应混合物总的物质的量为1 molb. b的转化率为50%c. a的平均反应速率为0.1 mol(lmin)1d. a值为217高炉炼铁过程中发生的反应：1/3fe2o3(s)co(g)2/3fe(s)co2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是（ ）温度/100011501300平衡常数4.03.73.5ah0 b该反应的平衡常数表达式是c其他条件不变，向平衡体系充入co2气体，k值减小d其他条件不变，升高温度，可以降低co的平衡转化率18常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）a用ph=2和ph=3的醋酸溶液分别中和含等量naoh的溶液所消耗醋酸溶液体积为va、vb，则vb v2dph为2的硫酸与0.01mol/l的naoh溶液等体积混合后，混合溶液显酸性19常温时下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a新制氯水中加入固体naoh：c(na+)c(cl)+c(clo)+c(oh) bph8.3的nahco3溶液：c(na+)c(hco3)c(h2co3) c(co32) c0.3mol/l和0.1mol/l的两醋酸溶液中h离子浓度之比为3 ：1d25时，浓度均为0.1 moll1的ch3cooh和ch3coona混合溶液的ph4.75，则c(ch3coo) + c(oh) c(ch3cooh) + c(h+)20在25时，h2r及其钠盐的溶液中，h2r、hr-、r2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液ph变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ ）ah2r是二元弱酸，其ka1=110-2b当溶液恰好呈中性时，c( na + )=2c ( r2- ) + c( hr- )cnahr在溶液中水解倾向大于电离倾向d含na2r与nahr各0.1 mol的混合溶液的ph=7.2二、填空题21（10分）某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00ml待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/l标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为v1ml；重复以上过程23次。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应主要观察 (填序号)a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化（3）上述操作步骤中错误的一步是 (填步骤编号)。由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为 ml。若记录酸式滴定管的读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会 ，滴定前向锥形瓶中加入10 ml蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会 (以上均填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(ml)标准硫酸体积(ml)滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次20.000.5025.45第二次20.004.0029.05第三次20.003.0030.00第四次20.002.0027.00根据上述数据，请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/l。22.（14分）. 应用化学反应原理知识解决下列问题：（1）fe 2(so4)3溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） 。(2)配制fe 2(so4)3溶液时，为抑制其水解，常往溶液中加入少量 （填序号）hcl nacl h2so4 naoh.水的电离平衡曲线如右图所示。（1）若以a点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到b点，将ph8的ba(oh)2溶液与ph5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液ph7，则ba(oh)2溶液与盐酸的体积之比为 （忽略混合后溶液体积的变化）。（2）25时，0.1 moll1的某一元酸ha在水中有 0.1% 发生电离，该溶液的ph约为 ，ha的电离平衡常数k约为 。(3) 25时，ph=11的ch3coona溶液中，水电离出来的c(oh-)= ；100时，在ph=3的ch3cooh 溶液中，水电离出来的c(h+)= 。23（12分）.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25）：化学式电离平衡常数hcnk=4.910-10ch3coohk=1.810-5h2co3k1=4.410-7，k2=4.710-11、（1）25时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的ph由大到小的顺序为 （填序号）。 anacn溶液 bna2co3溶液 cch3coona溶液 dnahco3溶液（2）25时，依据更强的酸才能制取更弱的酸的原理，向nacn溶液中通入少量co2，所发生反应的化学方程式为 。.根据下列化合物：naoh h2so4 ch3cooh nacl ch3coona nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 nh3h2o， 请回答下列问题：(1) 常温下，若ph都等于12的naoh和nh3h2o溶液，取等体积两溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的ph都变成9，则 m n （填 “”或“=”）。 (2)已知水存在如下平衡：h2o h+oh- h0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。a. 向水中加入nahso4固体 b. 向水中加nahco3固体c. 加热至100其中c(h+) = 110-6 moll-1 d. 向水中加入nh4cl固体(3)物质的量浓度相同的、五种稀溶液，按ph由大到小的顺序为(填序号)_。(4) 物质的量浓度相同的、四种稀溶液中，nh浓度由大到小的顺序是(填序号)_ 。24.（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）有一种用co2生产甲醇燃料的方法：已知：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h-a kjmol1；ch3oh(l) ch3oh(g) h+b kjmol1；2h2(g)o2(g)2h2o(g) h-c kjmol1；h2o(g)h2o(l) h-d kjmol1，则表示甲醇ch3oh(l)燃烧热的热化学方程式为： 。（2）在一定温度下的 2l固定容积的密闭容器中，通入2 molco2和3mol h2，发生的反应为：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h-a kj/mol（a0）， 测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是 。（选填编号）aco2的体积分数在混合气体中保持不变b混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化c单位时间内每消耗1.2mol h2，同时生成0.4molh2od该体系中h2o与ch3oh的物质的量浓度之比为1:1，且比值保持不变计算该温度下此反应的平衡常数k 。（小数点后保留两位）若改变条件 （填选项），可使k1。a增大压强 b增大反应物浓度 c降低温度 d升高温度 e加入催化剂（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示。m区发生反应的电极反应式为 。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300ml，当溶液的ph值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为 克（忽略溶液体积变化）。资料：23(8分) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100ml 0.10moll1 naoh标准溶液。 (2) 取20.00ml待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（moll1）滴定完成时，naoh溶液滴入的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的现象是 ，根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）上述实验中，下列操作（其他操作均正确）会造成测定结果偏高的有 。a、滴定终点读数时俯视读数b、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗c、锥形瓶水洗后未干燥d、称量前naoh固体中混有na2co3固体e、配制好的naoh标准溶液保存不当，部分与空气中的co2反应生成了na2co3f、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失24.（14分）.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25）：化学式电离平衡常数hcnk=4.910-10ch3coohk=1.810-5h2co3k1=4.410-7，k2=4.710-11、（1）25时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的ph由大到小的顺序为 （填序号）。 anacn溶液 bna2co3溶液 cch3coona溶液 dnahco3溶液（2）25时，向nacn溶液中通入少量co2，所发生的化学方程式为 。.根据下列化合物：naoh， h2so4，ch3cooh， nacl， ch3coona， nh4cl，ch3coonh4， nh4hso4， nh3h2o， 请回答下列问题：(1) 常温下，若浓度均为0.1 moll1、等体积的naoh和nh3h2o分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的ph都变成9，则 m n （填 “”或“=”）。 (2)已知水存在如下平衡：h2o h+oh- h0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。a. 向水中加入nahso4固体 b. 向水中加nahco3固体c. 加热至100其中c(h+) = 110-6 moll-1 d. 向水中加入nh4cl固体(3) nh4cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为为 。(4)物质的量浓度相同的、五种稀溶液，按ph由大到小的顺序为(填序号)_。 (5) 物质的量浓度相同的、四种稀溶液中，nh浓度由大到小的顺序是(填序号)_ 。27（19分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h 0（i）2no（g）+cl2（g）2clno（g）k2 h ”“”或“=”），平衡常数k2（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使k2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o。含0.2mol naoh的水溶液与0.2mol no2恰好完全反应得 1l溶液a，溶液b为0.1moll1的ch3coona溶液，则两溶液中c（no3）、c（no2-）和c（ch3coo）由大到小的顺序为。（已知hno2的电离常数ka=7.110-4moll1，ch3cooh的电离常数ka=1.710-5moll1，可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是。a向溶液a中加适量水 b.向溶液a中加适量naohc向溶液b中加适量水 d.向溶液b中加适量naoh(4)在25下，将a moll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(nh)=c(cl)则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=。(5)水溶液中的行为是中学化学的重要内容已知下列物质的电离常数值：hclo：ka=3108 hcn：ka=4.91010 h2co3：ka1=4.3107 ka2=5.6101184消毒液（有效成份为naclo）中通入少量的co2，该反应的化学方程式为。3.（14分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25）：化学式电离平衡常数hcnk=4.910-10ch3coohk=1.810-5h2co3k1=4.410-7，k2=4.710-11、（1）25时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的ph由大到小的顺序为 （填选项序码，下同）。 anacn溶液 bna2co3溶液 cch3coona溶液 dnahco3溶液（2）25时，向nacn溶液中通入少量co2，所发生的化学方程式为 。（3）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 。a稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小b升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解 c醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离d醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 （5）物质的量浓度为0.1 moll-1 的 ch3coona 溶液和 0.1 moll-1ch3cooh 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 。ac(na+)+c(h+)=c(ch3coo)+c(oh-)bc(ch3coo)+c(ch3cooh)=0.2 moll-1cc(ch3cooh)+2c(h+)=c(ch3coo)+2c(oh)（6）若醋酸的起始浓度为1.0 moll-1，平衡时氢离子浓度c(h+)= 。（已知：1.4，计算结果保留两位有效数字)20. （12分）根据下列化合物：naoh， h2so4，ch3cooh， nacl， ch3coona， nh4cl，ch3coonh4， nh4hso4， nh3h2o， 请回答下列问题：(1) 若浓度均为0.1 moll1、等体积的naoh和nh3h2o分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的ph都变成9，则 m n （填 “”或“=”）。 (2)常温下，ph=11的ch3coona溶液中，水电离出来的c(oh-)= ；在ph=3的ch3cooh 溶液中，水电离出来的c(h+)= ；(3)已知水存在如下平衡：h2o+ h2oh3o+oh- h0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。a. 向水中加入nahso4固体 b. 向水中加nahco3固体c. 加热至100其中c(h+) = 110-6 moll-1 d. 向水中加入nh4cl固体(4) nh4cl溶液中离子浓度大小顺序为 。(5)物质的量浓度相同的、五种稀溶液，按ph由大到小的顺序为(填序号)_。 (6) 物质的量浓度相同的、四种稀溶液中，nh浓度由大到小的顺序是(填序号)_ 。(7)已知t时，kw11012，在该温度时将ph9的naoh溶液a l与ph2的h2so4溶液b l混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的ph3，则a：b 。2一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中有反应：co(g)2h2(g) ch3oh(g) （催化剂为cu2o/zno），根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式k ，升高温度，k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；(2)在500，从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v(h2) (用nb、tb表示)；(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ； a.v(co)=2v(h2) b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化(4)开始向密闭容器中充入0.10 molco和0.20 molh2，一段时间后达到平衡,测得容器中ch3oh物质的量为0.08 mol；若再通入0.10 molco和0.20 molh2，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移动，再次达到平衡后, moln(ch3oh)”或“c(nh)c(h)c(oh) c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h) c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。(3)若该溶液是由等体积的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl) (填“大于”“小于”或“等于”) c(nh3h2o)。参考答案1b2b3c4b5c6b7c8c9b10d11d12c13c14c15d16a17c18c19d20b21d22d23c24c25b26a27（1）负极、h22e-2oh-=2h2o （2）阳极、 铁极（3）减小 cu2+2e= cu （4）增加 0.8828（共12分）(1)c(ch3oh)/c(co)c2(h2) 减小（2）nb/3tbmoll-1min-1(3)bd (4)正向 0.16 0.20 （每空2分）29 大于 0.001 0.36mol/l 大于 大于 增大 2.33103pa,4.66103pa30 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h-14