福建省莆田市第二十四中学高二化学下学期期末考试试题.doc

莆田24中1516学年高二下学期期末化学试卷 1.全 卷分卷和卷 ，共21个小题，满分100分；考试时间90分钟； 2请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷的相应位置写上班级，姓名和座位号； 3本卷可能用到的相对原子量：h：1 c：12 o：16 n：14 cl：35.5 s：32 cu：64 na：23 al：27 ca：40 mn：55 i：127 k：39 fe：56第卷（ 选择题 共48分）一. 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（ ）a水解反应是吸热反应 b升高温度可以抑制盐类的水解 c正盐水溶液ph均为7 d硫酸钠水溶液ph小于721gh2燃烧生成液态水放出142.9kj的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）a2h2（g）o2（g）2h2o（l） ； h-142.9kjmol1 b2h2（g）o2（g）2h2o（l） ； h-571.6kjmol1 c2h2o22h2o ； h-571.6kjmol1 dh2（g）1/2o2（g）h2o（g） ； h-285.8kjmol13一定温度下，可逆反应a2(g)3b2(g) 2ab3(g)达到平衡的标志是（ ）a容器内每减少1mol a2，同时生成2mol ab3b容器内每减少1mol a2，同时生成3mol b2c容器内a2、b2、ab3的物质的量之比为1:3:2d容器内a2、b2、ab3的物质的量浓度之比为1:1:14下列离子组能够在溶液中大量共存，加入naoh溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（ ）a bcd5 对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)h0，下列各图正确的是()6.下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） ahco3- + h2o h2co3 + oh-bhco3- oh- = h2o + co32- cnh3 + h+ = nh4+ dnh3h2o nh4+ + oh-7.25时，ph=2的hcl溶液中，由水电离出的h浓度是（ ） a1107moll1 b11012moll1. c1102moll1 d11014moll1.8.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） a. b. c. d. 9用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） 再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸改用3克粉末状大理石适当升高温度 a b c d 10反应：a(气)+3b(气) 2c(气) h0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）a正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 c正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动d正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11. 能够使醋酸溶液的c(h)减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是()a滴加少量h2so4溶液b加入少许水稀释c滴加少量naoh溶液d加入少许ch3coona晶体12下列有关叙述中正确的是（ ）a难溶于水的电解质一定是弱电解质b强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强c易溶于水的电解质一定是强电解质d强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的13. 为除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()anh3h2o bnaohcna2co3 dmgco314. 25c时，浓度均为0.2 moll1的nahco3和na2co3溶液，下列判断不正确的是()a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大15. 室温时，caco3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109 mol2/l2，下列说法不正确的是()ax数值为2105bc点时有碳酸钙沉淀生成c加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点db点与d点对应的溶度积相等16. 关于各图的说法(其中中均为惰性电极)正确的是()a装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉ki试纸变蓝b装置中待镀铁制品应与电源正极相连c装置中电子由b极流向a极d 装置中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应第二卷 （非选择题 共52分）17（12分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一。(1)一定条件下，发生反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，向2 l密闭容器中通入2 mol so2(g)、1 mol o2(g)和0.2 mol so3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得so2的物质的量为1 mol，则该可逆反应的平衡常数k_；恒温下，若往容器中再加入2 mol so2(g)，则重新达到平衡时so2的总转化率_50%(填“”、“0，反应过程中no2的浓度随时间变化的情况如下图所示。请回答：依曲线a，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为_。若曲线a、b分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是_(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。(3)一定温度下，在密闭容器中n2o5可发生下列反应：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)2no2(g) 2no(g)o2(g)若达平衡时，c(no2)0.4 moll1，c(o2)1.3 moll1，则反应中no2的转化率为_，n2o5(g)的起始浓度应不低于_moll1。18. (10分)电离平衡常数(用ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25 时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：(1)将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是_。ac(h) bc(h)c(oh)c. d.(2)25 时，在20 ml 0.1 moll1氢氟酸中加入v ml 0.1 moll1 naoh溶液，测得混合溶液的ph变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。aph3的hf溶液和ph11的naf溶液中，由水电离出的c(h)相等b点时ph6，此时溶液中c(f)c(na)9.9107 moll1c点时，溶液中的c(f)c(na)d点时v20 ml，此时溶液中c(f)c(na)0.1 moll1(3)物质的量浓度均为0.1 moll1的下列四种溶液：na2co3溶液；nahco3溶液；naf溶液；naclo溶液。依据数据判断ph由大到小的顺序是_。(4)na2co3溶液显碱性是因为co水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之_。(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得hfo，其结构式为hof。hfo与水反应得到hf和化合物a，每生成1 mol hf转移_mol电子。19. （10分） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，x和y是两块电极板，则：(1)若x、y均为惰性电极，a为饱和nacl溶液，则电解时。检验y电极反应产物的方法是_。(2)若x和y分别为石墨和铁，a仍为饱和的nacl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为_。(3)若要在一块铁片上均匀镀锌，则x为_，a为_溶液。(4)若x和y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol cu(oh)2，恰好恢复电解前的浓度和ph，则电解过程中转移的电子的物质的量为_。20(10分)取一定量饱和fecl3溶液，进行如下实验：（1）加入少量naoh(s)，fecl3的水解程度_（填“增强”“减弱”或“不变”）。（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是_（写化学式）。（3）向fecl3溶液中通入hcl(g)，溶液的ph_（填“增大”“减小”或“不变”），fecl3的水解程度_（填“增强”“减弱”或“不变”）。（4）向fecl3溶液中滴加石蕊试液，现象是_。21（10分）用中和滴定的方法测定naoh和na2co3混合溶液中naoh的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使na2co3完全变成baco3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试完成下列问题：（1）向混有baco3沉淀的naoh溶液中滴入盐酸，为什么不会使baco3溶解而能测定naoh的含量？_。（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？_。（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_（填“能”或“不能”）。（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”） _，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_（填“偏高”“偏低”或“正确”）。 莆田24中1516学年高二下学期期末化学参考答案1. a2.b3.b4.d5.a6.d7.b8.c9.b10.c11.d12.d13.d14.c15.c16.d17. 解析：(1)根据数据可以计算出平衡时，c(so2)为0.5 moll1，c(o2)为0.25 moll1，c(so3)为0.6 moll1，由平衡常数表达式可以得到：平衡常数k5.76；增大二氧化硫的浓度，导致二氧化硫自身转化率减小。(2)根据图像分析可知：前3 min内氧气浓度增大了0.035 moll1，所以平均反应速率为0.0117 moll1min1；从图像变化趋势来看，b相对于a来说，反应速率增大，no2的平衡浓度减小，所以只可能是温度。(3)利用反应和可以求出当c(no2)0.4 moll1，c(o2)1.3 moll1时，2n2o5(g) 4no2(g)o2(g) 4x x2no2(g) 2no(g)o2(g)2y 2yy解得：x0.5 moll1，y0.8 moll1所以反应中no2的转化率为80%。由反应生成的o2的浓度为0.5 moll1，知n2o5的起始浓度应大于1 moll1。答案：(1)5.76，用物质名称表示也对)。(4)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。(5)hfo与水反应生成氢氟酸和双氧水，每生成1 mol hf转移2 mol电子。答案：(1)cd(2)bc(3)(或，用物质名称表示也对)(4)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅(5)219. 【解析】由电解池装置可知，y为电解池阳极，x为电解池阴极。(1)以惰性电极电解nacl溶液时，阳极反应产物为cl2，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。(2)阳极为铁电极时，阳极反应为fe2e=fe2，所以有fe(oh)2生成，露置在空气中时迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(3)电解cuso4溶液后补充cuo即可复原，而题中加入0.1 mol cu(oh)2才能复原，说明cuso4电解完毕后又有水被电解，加入0.1 mol cu(oh)2相当于加0.1 mol cuo和0.1 mol h2o，即说明电解了0.1 mol cuso4和0.1 mol h2o，故共转移0.4 mol电子。【答案】(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近y极支管口，试纸变蓝，说明有氯气生成(2)白色固体迅速变为灰绿色，最后变成红褐色（3）铁， zncl2等含zn2+的可溶性盐溶液。(4)0.4 mol20. 解析：（1）fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl,加入naoh,naoh与盐酸反应c(h+)减小，水解平衡正向移动。（2）将溶液加热蒸干，hcl挥发最后得到fe(oh)3，将fe(oh)3灼烧，灼烧产物为fe2o3。（3）向溶液中通hcl,c(h+)增大，ph减小，因为c(h+)增大，水解平衡向逆向移动，故水解程度减弱。（4）fecl3水解显酸性，故滴加石蕊试液，溶液变红色。答案：（1）增强（2）fe2o3(3)减小 减弱（4）溶液变红色21. 解析：当盐酸中加入混有baco3沉淀的naoh