吉林省长春市2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

九台区师范、实验高中2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学试题可能用到的原子量：H-1 Na-23 O-16 说明：本试题答题时间90分钟，满分100分。第卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)。1.室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是( )A0.1mol/L B110-3 mol/L C110-7 mol/L D110-11 mol/L2.某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能3.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为()A.10:1 B.1:10 C.2:1 D. 1:24.下列化学方程式中，属于水解反应的是( ) A.H2O+H2OH3O+OH- B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3 D.CO32-+H2OHCO3-+OH-5.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）A. CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol6.已知某溶液中仅存在OH-、 H+ 、NH4+、 CI- 四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是（ ） A. B.C. D. 7.下表中物质的分类组合正确的是（ ） 选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质 C2H5OHCS2Cl2SO28.将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 ；用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1；2s时物质A的转化率为30 ；2s时物质B的浓度为1.4molL-1。其中正确的是（）A B C D9.下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（）A. 0.1mol/L甲酸的pH为2.3B. 将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4C. 温度升高，溶液的导电能力增强D. 等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气10.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2 （g）H=-3732KJ/mol，平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强12.对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()13.t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A. 混合液中c(H) B. 混合液的pH7C. ab D. 混合液中c(B)c(A-)c(OH-)14.已知：（1） Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) H=-348.3 kJmol-1（2）2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)H=-31.0kJmol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于（ ）A. -379.3 kJmol-1 B. -317.3 kJmol-1C. -332.8 kJmol-1 D. +317.3 kJmol-115.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低16.一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW初始浓度/molL10.50.500平衡浓度/molL10.10.10.40.4A.反应达到平衡时，X的体积分数为10%B该温度下反应的平衡常数K16C保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D若X、Y的初始浓度均为0.8 molL1，则达到平衡时，W的浓度为0.64 molL117.室温下，0.1 molL1的HA溶液中c(H)/c(OH)1010，下列有关说法中正确的是()A溶液的pH4B加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A)减小C向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D在NaA溶液中存在浓度关系：c(H)c(OH)18.某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）A. II 为盐酸稀释时pH 值变化曲线B. b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C. a 点Kw的数值比c点Kw的数值大D. b点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度19.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A. C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+)B. C(M+)C(A-)C(H+)C(OH-) C. C(M+)C(A-)C(OH-)C(H+)D. C(M+)+ C(H+)C(A-)+ C(OH-)20.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ）A.HX、HZ、HY B.HZ、HY 、HXC.HX、HY 、HZ D.HY 、HZ、HX第卷(非选择题，每空2分，共40分)二、非选择题21.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有_。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_，判断滴定终点的现象是_。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有_。A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失22.已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_(填“”或“”)0。(2) 830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL-1s-1。则6 s时c(A)_molL-1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为_。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200 时，反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。23.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。室温下，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。(1)如果加入蒸馏水，就加入_mL。(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_ mL。(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_ mL。高二化学期中试题参考答案一选择题：（每题3分，共60分）1-5 DCADA 6-10 AAADA11-15 BDABA 16-20 CBBCC二非选择题：（每空2分，共40分）21、（12分）(1) 1.0 ； 250mL容量