福建省长汀一中、连城一中等六校高三化学上学期期中联考试题.doc

“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平一中”六校联考20182019学年第一学期半期考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（选择题，共48分）相对原子质量h-1 o-16 c-12 n-14 na-23 s-32 cl-35.5 fe-56 ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题有且只有一个正确选项。）1下列说法正确的是 （ ）a化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素b明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂c食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质d河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 （ ）a冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物bhclo、h2so4(浓)、hno3均具有强氧化性，都是氧化性酸c漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物d na2o、naoh、na2co3、nacl都属于钠的含氧化合物3. 下列说法不正确的是（ ）a黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应b本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏c唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程d“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作4. 下列化学用语或模型图正确的是（ ）a氮气的结构式：b用电子式表示溴化氢的形成过程为：cco2的比例模型：d14c的原子结构示意图5.设na为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是()a10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4nab1 mol n2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2nac1 mol fe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为na6. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )实验目的实验操作及现象a检验na2so3溶液是否变质向na2so3溶液中加入ba(no3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解b证明酸性条件下h2o2氧化性强于i2向淀粉ki溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的h2o2溶液，溶液立即变蓝色c证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊d向某溶液中滴入氯水，再滴加kscn溶液显红色原溶液中一定有fe27.下列说法不正确的是()a淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖b葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应c糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应d天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 ( )a甲、乙都能与溴的单质发生加成反应b甲、乙互为同分异构体c一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 d甲、乙都能与金属钠反应生成氢气9. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）a. kw/c(h+)=0.1mol/l的溶液：na+、k+、sio32-、no3-b. 加入铝粉生成h2的溶液：k+、mg2+、so42-、hco3-c. c(fe3+)=0.1mol/l的溶液:no3-、a13+、cl-、co32-d. 能使ph试纸呈红色的溶液:na+、nh4+、fe2+、no3-10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ()选项已知类推a向ca(oh)2悬浊液中通入cl2：cl2ca(oh)2=ca2clcloh2o向caco3悬浊液中通入cl2：cl2caco3=ca2clcloco2b向氯化铝溶液中加入足量naoh溶液：al34oh=al(oh)4-向氯化铝溶液中加入足量氨水：al34nh3h2o=al(oh)4-h2o4nhcfecl2溶液中滴入氯水：2fe2cl2=2fe32cl向fecl2溶液中滴入碘水：2fe2i2=2fe32id向ca(oh)2溶液中通入过量co2：co2oh=hco向ca(oh)2溶液中通入过量so2：so2oh=hso11. 某同学利用氧化还原反应：2kmno410feso48h2so4=2mnso45fe2(so4)3k2so48h2o设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和k2so4溶液。下列说法正确的是 ()ab电极上发生还原反应b外电路电子的流向是从a到bc电池工作时，盐桥中的so移向甲烧杯da电极上发生的反应为mno8h5e=mn24h2o 12.右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）a配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高b取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/lc将该硫酸配成1mol/l的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒d1molfe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气13.氢化铝锂(lialh4)和硼氢化钠(nabh4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：lialh44h2o=liohal(oh)34h2、nabh4nh4cl=nh3bh3naclh2，则下列说法错误的是 ()alialh4中h元素为1价 b反应中，每生成1 mol nh3bh3会转移2 mol ec两个反应中，h2均既是氧化产物，又是还原产物dnh4cl和nabh4所含化学键类型相同14.某试液中只可能含有k、nh、fe2、al3、cl、so、co、al(oh)4中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()a无法确定原试液中是否含有al3、cl b原溶液中存在nh、fe2、cl、soc无法确定沉淀c的成分 d滤液x中大量存在的阳离子有nh、fe2和ba2+15. 下列事实与平衡移动原理无关的是 ()a向含酚酞的na2co3溶液中滴加bacl2溶液，红色变浅b直接加热mgcl26h2o固体最终得到mg(oh)clc将fes2矿石粉碎更有利于焙烧制备so2气体dno2气体经过冷凝和加压成无色液体16.co(g)和h2o(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 l的恒容密闭容器中进行反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是（ ）a从生产效益分析，c组实验的条件最佳b实验a中，在010min内，以v(h2)表示的反应速率大于0.013mol/(lmin)-1c从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应d比较实验b、c，说明c实验使用了更高效的催化剂第卷（非选择题，共52分）二、非择题（本题共4大题，共52分）17.（16分）.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有k+ 、mg2+、fe3+、cu2+、al3+、ag+、ca2+、co32-、so42-、cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1moll-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是_。（2）由b点到c点变化过程中消耗硝酸的体积为 ml。（3）试根据实验结果推测k+是否存在_（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是_moll-1（若不存在，则不必回答）。（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 _（写出实验步骤、现象和结论）。ii.湿法制备高铁酸钾(k2feo4)的反应体系中有六种粒子：fe(oh)3、clo、oh、feo、cl、h2o。（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。（2）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾(k2feo4)，原因是_。（4）已知k2feo4能水解产生fe(oh)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式 18. 聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：（1）聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为fe2(oh)x(so4)yn。在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_。试剂x中溶质的化学式为_。上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见； 为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是_(填结构简式)。加入试剂y的目的是为了调节溶液的ph，若y为氧化物，写出调节ph的离子方程式：_；溶液的ph对fe2(oh)x(so4)yn中x的值有较大影响(如图a所示)，试分析ph过小(ph3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：_。（2）明矾的化学式为kal(so4)212h2o。图b为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、naoh溶液和酒精)：试剂1是_；操作1的名称是_。结晶措施是_。19. 硫酰氯(so2cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的cl2和so2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：so2(g)+ cl2(g) =so2cl2(l) h =97.3 kjmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100c以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）仪器c的名称是_，冷凝管的进水方向_（填“a”或“b”）。（2）下列操作或描述正确的是_。a将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取so2的速率b实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等c装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 moll-1nacl溶液，减小氯气的溶解度d装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(clso3h)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。（4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_(用化学方程式表示)。（5）若反应中消耗的二氧化硫体积为560 ml(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。20. i、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）已知：fe3o4(s) + co(g)=3feo(s) + co2(g)h1= +19.3 kjmol-13feo(s) + h2o(g)=fe3o4(s) + h2(g)h2= -57.2 kjmol-1c(s) + co2(g)=2 co(g)h3= +172.4 kjmol-1写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式。（2）下图表示其它条件一定时，fe3o4(s)和co(g)反应达平衡时co(g)的体积百分含量随温度的变化关系。当温度低于570时，温度降低，co的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 。当温度高于570时，随温度升高，反应fe3o4(s) + co(g)3feo(s) + co2(g)平衡常数的变化趋势是；(填“增大”、“减小”或“不变”)；1040时，该反应的化学平衡常数的数值是。ii、汽车尾气中co、nox以及燃煤废气中的so2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)吸收so2和no，获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如图所示(ce为铈元素)。装置中，酸性条件下no被ce4氧化的产物主要是no和no，请写出生成no和no物质的量之比为2：1时的离子方程式： 。(2)装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得ce4再生，再生时生成的ce4在电解槽的_(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成s2o的电极反应式为 。(3)已知进入装置的溶液中no的浓度为a gl1，要使1.5 m3该溶液中的no完全转化为nh4no3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气 l(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。20182019学年“六校联考”第一学期半期考化学参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案dbcdabcd题号910111213141516答案addabbcc二、非选择题：（共52分）17.（16分）、（1）fe3+、cu2+（1分） （2）40（2分） （3）是 （1分）； 0.6（2分） （4）取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，（或过滤，取滤液加硝酸酸化的硝酸银溶液）若产生白色沉淀，则原水样中含cl-，反之无cl-（2分）、(1) 2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o（2分）（2）0.15（2分）（3）该温度下k2feo4比na2feo4的溶解度小（2分）（4）4feo42-+10h2o4fe（oh）3+8oh-+3o2（2分）18.（11分）（1）x+2y=6(1分) ； koh(1分)将稀硝酸改为双氧水或通入氧气(1分) ； ch3ch2oh(1分)fe2o3+6h+2fe3+3h2o(2分) ； 抑制fe3+水解(2分)（若答ph过低酸性强会与聚合硫酸铁中oh反应给1分）（2）废弃的铝铁合金(1分)；过滤(1分)蒸发浓缩，冷却或冷却热饱和溶液(1分)19.（10分）（1）蒸馏烧瓶（1分） ； a（1分） （2）bd(2分) （3）2clso3hso2cl2 + h2so4