福建省南平市建瓯二中高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省南平市建瓯二中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题1光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟光导纤维的主要成分是（）asibsio2cna2sio3dsicl42下列物质中，不跟sio2反应的是（）a烧碱溶液b熔融的纯碱c氢氟酸d盐酸3铝热剂中铝的作用是（）a催化剂b氧化剂c还原剂d填充剂4下列各组物质中，互为同位素的是（）a和bo2和o3cno和no2dh2o和h2o25原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”已知铱的一种同位素是19177ir，则其核内的中子数与质子数之差是（）a77b37c191d114619世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b提出分子学说c发现元素周期律d提出电离学说7下列反应的离子方程式正确的是（）a铝片跟氢氧化钠溶液反应：al+4ohal（oh）4+h2b硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：so42+ba2+baso4c氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+d铜片跟稀硝酸反应：cu+no3+4h+cu2+no+2h2o8下列叙述中，不正确的是（）a常温下铝在浓硫酸中钝化b两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多c合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都低d工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属9同周期的x、y、z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：hxo4h2yo4h3zo4，则下列各判断中正确的是（）a原子半径：xyzb单质的非金属性：xyzc气态氢化物稳定性：xyzd原子序数：xyz10在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（）abcd11x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是（）ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构cx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物d两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：112已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径 abdcb原子序数 dcbac离子半径 cdbad单质的还原性 abdc13下列根据元素周期律做出的推断正确的是（）ana、mg、al的还原性依次增强bhf、hcl、hbr的稳定性依次增强ch3po4、h2so4、hclo4 的酸性依次增强dnaoh、koh、csoh的碱性依次减弱14短周期元素a、b、c的位置如图所示，已知b、c两元素所在族序数之和是a元素所在族序数的二倍，b、c两元素的原子序数之和是a元素的4倍，则a、b、c依次是（）abe、na、albc、al、pco、p、cldb、mg、si15下列叙述中，能肯定a金属比b金属活泼性强的是（）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1 mola从酸中置换出的h2比1 molb从酸中置换出的氢气多d常温时，a能从水中置换出氢气而b不能16甲、乙两烧杯中各盛放有100ml 3moll1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）a5.4gb3.6gc2.7gd1.8g17下列物质在常温时能全部溶于足量浓hno3的是（）acbcuca1dfe18下列各图为周期表的一部分表中数字为原子序数，其中m为37的（）abcd19既能与稀硫酸反应，又能与naoh溶液反应，且都有气体放出的是（）anahco3bal（oh）3c（nh4）2co3dal2o320我国“歼十”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%下列有关复合材料的说法不正确的是（）a复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的b复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点c在复合材料中，增强体起骨架作用d传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐21铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是（）a黑色的氧化铜b红色的氧化亚铜c蓝色的氢氧化铜和碳酸铜d黑色的氧化亚铜22有200ml mgcl2 和 alcl3 的混合溶液，其中c（mg2+）=0.2mol/l，c（cl）=1.3mol/l，要使mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/l naoh 溶液的体积是（）a40mlb72 mlc80 mld128ml23在反应sio2+3c sic+2co中，氧化剂与还原剂的质量比是（）a36：60b60：36c1：2d1：324x、y、z是短周期的三种相邻元素，x和y在同一周期，y和z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则x、y、z的元素符号分别为（）an、o、sbcl、s、ocsi、p、nds、cl、f二、填空题25如表列出了九种元素在周期表中的位置：aa1aaaaaa23请按要求回答下列问题（1）元素的名称是，从元素原子得失电子的角度看，元素具有性（填“氧化性”、“还原性”）；（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：（写氢化物的化学式）；（3）元素形成的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）（4）元素的原子结构示意图是；（5）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是，化学性质最稳定的是金属性最强的元素是（用化学符号表示）26短周期中的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，x元素原子的最外层电子数是y和z两元素原子的最外层电子数的总和；y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，x和z可以形成xz3的化合物请回答：（1）x、y、z三种元素的元素符号分别为：x，y，z（2）x元素在周期表中的位置是第周期族（3）写出xz3与y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：27从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：（提示：naal（oh）4+co2（过量）al（oh）3+nahco3）请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成al3+的离子方程式：，固体a为（填名称）（2）验证滤液b含fe3+，可取少量滤液并加入（3）滤液b中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示：（4）流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式：（5）沉淀f的成分是（填化学式）（6）滤液e、k中溶质的主要成分是（填化学式）28某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：mg2+、na+、h+、ag+、cl、已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：（1）若溶液跟al反应后有al（oh）4生成，则原溶液一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子（2）若溶液跟al反应后有al3+生成，则原溶液中一定不含有大量离子2015-2016学年福建省南平市建瓯二中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟光导纤维的主要成分是（）asibsio2cna2sio3dsicl4【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅【解答】解：a硅常用于半导体材料，故a错误；b光导纤维的主要成分是二氧化硅，故b正确；c硅酸钠常用于防火剂，故c错误d在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性，因在潮湿空气中水解而产生白色酸雾，常用作烟雾剂，故d错误故选b【点评】本题考查二氧化硅的用途，可以根据教材知识来回答，难度不大2下列物质中，不跟sio2反应的是（）a烧碱溶液b熔融的纯碱c氢氟酸d盐酸【分析】sio2属于酸性氧化物，常温下能和强碱溶液生成盐和水，但sio2能与氟气、hf发生反应，高温条件下能和碳酸盐反应生成硅酸盐，据此分析解答【解答】解：a、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故a不选；b、熔融的纯碱与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，故b不选；c、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故c不选；d、二氧化硅与盐酸不反应，故d选；故选d【点评】本题考查二氧化硅和其它物质之间的反应，明确二氧化硅的性质是解本题关键，题目难度不大3铝热剂中铝的作用是（）a催化剂b氧化剂c还原剂d填充剂【分析】铝热反应实质是置换反应，一种利用铝的还原性获得高熔点的金属单质的方法 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如fe2o3、fe3o4、cr2o3、v2o5等）在高热条件下发生的反应铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应【解答】解：铝热反应实质是置换反应，是铝与某些金属氧化物（如fe2o3、fe3o4、cr2o3、v2o5等）在高热条件下发生的反应，置换出高熔点的金属单质，铝起还原剂的作用故选：c【点评】以铝性质载体，考查铝热反应原理、氧化还原反应，难度不大，注意铝热反应的实验操作及各物质的作用4下列各组物质中，互为同位素的是（）a和bo2和o3cno和no2dh2o和h2o2【分析】同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素【解答】解：a24mg和26mg，是同元素的不同原子，是镁元素的同位数，故a正确；bo2和o3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故b错误；cno和no2是分子不是原子，不是同位素，故c错误；dh2o和h2o2是分子不是原子，不是同位素，故d错误故选a【点评】本题考查同位素、同素异形体等概念，注重了对基础知识的考查，应明确同位素的分析对象是原子来解答5原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”已知铱的一种同位素是19177ir，则其核内的中子数与质子数之差是（）a77b37c191d114【分析】根据原子的表示方法及中子数=质量数质子数的关系计算【解答】解：19177ir中质子数是77，质量数是191，则中子数为19177=114，所以中子数与质子数之差是11477=37，故选b【点评】本题考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答，题目难度不大，注意把握质子数、中子数与质量数的关系619世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b提出分子学说c发现元素周期律d提出电离学说【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循【解答】解：a道尔顿提出了近代原子学说，故a不选；b阿佛加德罗提出了分子学说，故b不选；c1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故c选；d阿伦尼乌斯提出电离学说，故d不选故选：c【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献，比较基础7下列反应的离子方程式正确的是（）a铝片跟氢氧化钠溶液反应：al+4ohal（oh）4+h2b硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：so42+ba2+baso4c氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+d铜片跟稀硝酸反应：cu+no3+4h+cu2+no+2h2o【分析】a原子个数不守恒、电荷数不守恒；b漏掉氢氧根离子与镁离子的反应；c二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；d得失电子不守恒【解答】解：a铝片跟氢氧化钠溶液反应的离子反应为2al+2h2o+2oh2alo2+3h2，故a错误；b硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：mg2+2oh+so42+ba2+baso4+mg（oh）2，故b错误；c氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c正确；d铜片跟稀硝酸反应，离子方程式：3cu+2no3+8h+3cu2+2no+4h2o，故d错误；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大8下列叙述中，不正确的是（）a常温下铝在浓硫酸中钝化b两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多c合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都低d工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属【分析】a常温下是因为铝在浓硫酸中二者之间的反应生成了致密的氧化物薄膜的保护作用；b足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液，al完全反应；c合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；d金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属【解答】解：a常温下，fe、al遇冷的浓硫酸发生钝化，故a正确；b足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液，al完全反应，等质量的al产生氢气相同，故b错误；c合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都低，故c正确；d用铝热剂冶炼难熔金属，与al的还原性及放出大量的热有关，最主要是因为铝氧化时放出大量的热，可冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等，故d正确；故选b【点评】本题考查al的化学性质，为高频考点，把握合金特征、钝化现象、铝热反应的特点为解答的关键，注意铝热反应冶炼高熔点的金属，题目难度不大9同周期的x、y、z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：hxo4h2yo4h3zo4，则下列各判断中正确的是（）a原子半径：xyzb单质的非金属性：xyzc气态氢化物稳定性：xyzd原子序数：xyz【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：hxo4h2yo4h3zo4，可知原子序数的关系为xyz，根据同周期非金属性的递变规律比较【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyz，在周期表中从左到右依次顺序为z、y、x；a、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：xyz，故a错误；b、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性xyz，故b正确；c、非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3，故c错误；d、同周期元素从左到右元素的原子序数依次增大，可知原子序数的关系为zyx，故d错误故选：b【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法10在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（）abcd【分析】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，首先发生反应：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）2，产生沉淀，随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当al3+、mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，沉淀质量减小，最终沉淀为mg（oh）2，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不变，据此结合选项图象分析当al3+沉淀完全时需加入6moloh，即加入6molnaoh，生成al（oh）32mol然后发生反应nh4+oh=nh3h2o；nh4+完全反应时需加入2moloh，即加入2molnaoh，沉淀氢氧化铝的量不变最后继续滴加naoh，2molal（oh）3溶解，发生反应al（oh）3+oh=alo2+2h2o，当al3+沉淀完全时需加入6moloh，即加入6molnaoh，生成al（oh）32mol然后发生反应nh4+oh=nh3h2o；nh4+完全反应时需加入2moloh，即加入2molnaoh，沉淀氢氧化铝的量不变最后继续滴加naoh，2molal（oh）3溶解，发生反应al（oh）3+oh=alo2+2h2o，直至过量【解答】解：在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，首先发生反应：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）2，产生沉淀，随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当al3+、mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，沉淀质量减小，最终沉淀为mg（oh）2，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不变a、沉淀不能完全溶解，最终沉淀为mg（oh）2，图象与实际不相符合，故a错误；b、沉淀达最大量时，再加氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，沉淀量减小，最后为定值，图象与实际不相符合，故b错误；c、随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当al3+、mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，沉淀质量减小，最后为定值，图象与实际相符合，故c正确；d、当al3+、mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，沉淀质量减小，最后为定值，图象与实际不相符合，故d错误故选：c【点评】考查化学反应图象、镁铝化合物的性质等，难度不大，清楚反应过程是关键，注意基础知识的掌握11x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是（）ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构cx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物d两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1【分析】x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，则y为第a族元素，则x可能为h、li、na等元素，y可能为o、s等元素，以此进行解答题中各问【解答】解：x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，则y为第a族元素，则x可能为h、li、na等元素，y可能为o、s等元素：a、当x为h、li等元素，y为s元素时，x的原子半径小于y的原子半径，故a错误；b、x为na时，其对应离子为na+，离子有10个电子，y为o元素时，其对应的离子为o2，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故b错误；c、化学式为x2y的有h2o或na2o或li2o，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故c正确；d、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有h2o2或na2o2，故d错误故选c【点评】本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用12已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径 abdcb原子序数 dcbac离子半径 cdbad单质的还原性 abdc【分析】依据短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则a、b、c、d在元素周期表中的相对位置大致是：，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，a、b、c、d在元素周期表中的相对位置大致是：，说明a与b同周期，c与d同周期，且a、b处于c、d的下一周期，所以，原子半径应是bacd，原子序数应是abdc，据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，推知离子半径应是cdba，单质的还原性应是bacd故选：c【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意根据离子核外电子排布相同结合离子的结构判断元素在周期表中的位置，为解答该题的关键，题目难度中等13下列根据元素周期律做出的推断正确的是（）ana、mg、al的还原性依次增强bhf、hcl、hbr的稳定性依次增强ch3po4、h2so4、hclo4 的酸性依次增强dnaoh、koh、csoh的碱性依次减弱【分析】a同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱；b元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强【解答】解：a同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，则对应的单质的还原性越弱，故a错误；b非金属性fclbr，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b错误；c非金属性clsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故c正确；d金属性nakcs，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故d错误故选c【点评】本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度，难度不大14短周期元素a、b、c的位置如图所示，已知b、c两元素所在族序数之和是a元素所在族序数的二倍，b、c两元素的原子序数之和是a元素的4倍，则a、b、c依次是（）abe、na、albc、al、pco、p、cldb、mg、si【分析】设a的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则b的原子序数为x+7，c的原子序数为x+9，根据b、c的原子序数之和是a的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答【解答】解：已知b、c两元素的族序数之和是a元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设a的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则b的原子序数为x+7，c的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以a的原子序数为8，即为o元素，则b的原子序数为15，为p元素，c的原子序数为17，为cl元素故选c【点评】本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系15下列叙述中，能肯定a金属比b金属活泼性强的是（）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1 mola从酸中置换出的h2比1 molb从酸中置换出的氢气多d常温时，a能从水中置换出氢气而b不能【分析】比较金属的活泼性可通过以下角度：与水反应的剧烈程度，最高价氧化物对应的水化物的碱性，单质之间的置换反应，对应阳离子离子的氧化性强弱等，金属活动性顺序表【解答】解：a比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如li的最外层电子数比ca少，但不如ca活泼，na的最外层电子数比cu少，但na比cu活泼，故a错误；b比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如na的电子层数比cu少，但na比cu活泼，故b错误；c比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molal从酸中置换h+生成的h2比1molmg从酸中置换h+生成的h2多，但mg的活泼性强，故c错误；d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明a易失去电子，则a的活泼性肯定比金属b的活泼性强，故d正确故选d【点评】本题考查金属的活泼性的比较，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累16甲、乙两烧杯中各盛放有100ml 3moll1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）a5.4gb3.6gc2.7gd1.8g【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1l3mol/l=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2al+6hcl2alcl3+3h2 6 3 0.3mol x=，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则 2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2 2 3 y 0.3mol，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，故选：a【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键17下列物质在常温时能全部溶于足量浓hno3的是（）acbcuca1dfe【分析】浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁、铝飞钝化反应，与金、铂等金属不反应，在加热条件下与碳发生反应，以此解答【解答】解：a碳和浓硝酸在加热条件下反应，常温下不能溶于浓硝酸，故a不选；bcu可与浓硝酸在常温下发生氧化还原反应生成硝酸铜而铜溶解，故b选；c铝在常温下与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故c不选；d铁在常温下与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故d不选故选b【点评】本题考查浓硝酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养、学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累18下列各图为周期表的一部分表中数字为原子序数，其中m为37的（）abcd【分析】m的原子序数为37，位于周期表中第五周期第a族，根据已知元素的原子序数，结合元素周期表结构及各元素的相对位置关系进行判断【解答】解：m的原子序数为37，位于周期表中第五周期第a族，a.19号、55号元素处于第a族，m应处于二者之间，故a错误；b.20号、56号元素处于第a族，20号元素为钙元素，处于第四周期第a族，m的位置正确，故b正确；c.26号、28号元素为第族元素，图中m处于第族，故c错误；d.17号、53号元素为第a族元素，图中m为稀有气体kr，故d错误；故选b【点评】本题考查了元素周期表结构及其应用，题目难度不大，正确判断37号元素在周期表中的位置为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力19既能与稀硫酸反应，又能与naoh溶液反应，且都有气体放出的是（）anahco3bal（oh）3c（nh4）2co3dal2o3【分析】a碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应无气体；b氢氧化铝与稀硫酸反应无气体，与氢氧化钠反应无气体；c碳酸铵与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成氨气；d氧化铝与稀硫酸反应无气体，与氢氧化钠反应无气体【解答】解：a碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，与稀硫酸反应生成氯化钠与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，前者有气体二氧化碳产生后者无气体产生，故a错误；b氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，前者后者都无气体产生，故b错误；c碳酸铵属于弱酸弱碱盐，与稀硫酸反应生成硫酸铵与二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，前者有二氧化碳气体后者氨气气体产生，都有气体放出，故c正确；d氧化铝属于两性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，前者后者都无气体产生，故d错误；故选c【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质20我国“歼十”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%下列有关复合材料的说法不正确的是（）a复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的b复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点c在复合材料中，增强体起骨架作用d传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐【分析】a根据复合材料的定义分析解答，复合材料都由基体和增强体两部分组成；b根据复合材料的特点分析解答，既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点；c在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用；d新型无机非金属材料的主要成分不是硅酸盐【解答】解：a复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，由基体和增强体两部分组成，故a正确；b复合材料通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，所以既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点，故b正确；c复合材料都由基体和增强体两部分组成，基体起黏结作用，增强体起骨架作用，故c正确；d新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（si3n4陶瓷、sic陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，传统无机非金属材料才是硅酸，故d错误；故选d【点评】本题考查复合材料，题目难度不大，注意复合材料都由基体和增强体两部分组成，基体在复合材料中起黏结作用，增强体起骨架作用，注意新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（si3n4陶瓷、sic陶瓷）的主要成分不是硅酸21铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是（）a黑色的氧化铜b红色的氧化亚铜c蓝色的氢氧化铜和碳酸铜d黑色的氧化亚铜【分析】碱式碳酸铜兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质，结合氢氧化铜、碳酸铜加热易分解可知碱式碳酸铜分解的方程式为：cu2（oh）2co32cuo+h2o+co2，据此进行解答【解答】解：根据氢氧化铜、碳酸铜的性质可知，碱式碳酸铜分解的方程式为：cu2（oh）2co32cuo+h2o+co2，所以铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质为黑色氧化铜，故选a【点评】本题考查了铜金属及其化合物性质，题目难度不大，根据氢氧化铜、碳酸铜的性质正确推断碱式碳酸铜分解原理为解答结构，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力22有200ml mgcl2 和 alcl3 的混合溶液，其中c（mg2+）=0.2mol/l，c（cl）=1.3mol/l，要使mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/l naoh 溶液的体积是（）a40mlb72 mlc80 mld128ml【分析】根据mgcl2和alcl3的混合溶液与碱的反应可知，要使mg2+全部转化为沉淀分离出来，al3+恰好转化为alo2，先利用电荷守恒来计算al3+的浓度，再根据反应方程式计算即可【解答】解：mgcl2和alcl3的混合溶液，其中mg2+浓度为0.2moll1，cl浓度为1.3moll1，设al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0.2mol/l2+x3=1.3mol/l1，解得x=0.3mol/l，则将mg2+、al3+的物质的量分别为0.2l0.2mol/l=0.04mol、0.2l0.3mol/l=0.06mol，由发生反应为mgcl2+2naoh=mg（oh）2+2nacl 1 2 0.04mol 0.08mol alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o， 1 40.06mol 0.24mol使mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的naoh的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，则需加4moll1naoh溶液的体积为=0.08l=80ml，故选c【点评】本题考查离子的分离及利用化学反应方程式的计算，明确mg2+全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答23在反应sio2+3c sic+2co中，氧化剂与还原剂的质量比是（）a36：60b60：36c1：2d1：3【分析】sio2+3c sic+2co中，c元素的化合价由0降低为4价，c元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答【解答】解：sio2+3c sic+2co中，c元素的化合价由0降低为4价，c元素的化合价由0升高为+2价，由电子守恒可知，3molc中只有1molc为氧化剂、2molc作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1：2，故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断及计算的考查，题目难度不大24x、y、z是短周期的三种相邻元素，x和y在同一周期，y和z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则x、y、z的元素符号分别为（）an、o、sbcl、s、ocsi、p、nds、cl、f【分析】x、y、z是周期表中相邻的三种元素，其中x、y在同一周期，y、z在同一主族，且这三种元素原子最外层电子数之和为19，质子数总和为41，根据三种元素的最外层电子数之和确定三种元素的主族序数，再结合其质子数总数确定元素，由此分析解答【解答】解：x、y、z是周期表中相邻的三种元素，其中x、y在同一周期，y、z在同一主族，且这三种元素原子最外层电子数之和为19，质子数总和为41，设z、y的最外层电子数是a，x的最外层电子数是a+1，a+a+a+a+1=19，a=6，所以y和z属于第via族元素、x属于第via族元素，质子数总和为41，设z的质子数是b、y的质子数是b+8，x的质子数是b+9，b+b+8+b+9=38，所以b=8，所以z是o元素、y是s元素、x是cl元素，故选b【点评】本题考查了原子结构和元素性质，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，再根据最外层电子数、质子数来确定元素，题目难度不大二、填空题25如表列出了九种元素在周期表中的位置：aa1aaaaaa23请按要求回答下列问题（1）元素的名称是氧，从元素原子得失电子的角度看，元素具有氧化性（填“氧化性”、“还原性”）；（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：h2oh2sph3（写氢化物的化学式）；（3）元素形成的离子半径由大到小的顺序是n3o2na+（用离子符号表示）（4）元素的原子结构示意图是；（5）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是hclo4，化学性质最稳定的是ne金属性最强的元素是na（用化学符号表示）【分析】由元素早周期表中位置，可知为h、为c、为n、为o、为na、为p、为s、为ne、为cl，（1）元素在周期表中位置，可知其处于第二周期a族；容易获得电子；（2）同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；（3）离子的电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；（4）元素是s元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（5）高氯酸的酸性最强；上述元素中na的金属性最强，化学性质最稳定的为稀有气体【解答】解：由元素早周期表中位置，可知为h、为c、为n、为o、为na、为p、为s、为ne、为cl，（1）元素处于第二周期a族，为氧元素；氧元素容易获得电子，表现氧化性，故答案为：氧；氧化；（2）同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：osp，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：h2oh2sph3，故答案为：h2oh2sph3；（3）元素分别为n、o、na，形成的离子分别为n3、o2、na+，离子的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是：n3o2na+，故答案为：n3o2na+；（4）元素是s元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为：，故答案为：；（5）高氯酸的酸性最强，其化学式为hclo4；上述元素中化学性质最稳定的为稀有气体ne；金属性最强的为金属na，故答案为：hclo4；ne；na【点评】本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力26短周期中的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，x元素原子的最外层电子数是y和z两元素原子的最外层电子数的总和；y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，x和z可以形成xz3的化合物请回答：（1）x、y、z三种元素的元素符号分别为：xn，yc，zh（2）x元素在周期表中的位置是第二周期va族（3）写出xz3与y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：nh3+h2co3=nh4hco3【分析】短周期中的三种元素x、y、z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，则z处于第一周期，x、y处于第二周期，可推知z为h元素；y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则y为c元素，其最高正价等于最低负价的绝对值；x元素原子的最外层电子数是y和z两元素原子的最外层电子数的总和，x最外层电子数为4+1=5，则x为氮元素，能与h元素形成nh3，据此解答【解答】解：短周期中的三种元素x、y、z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，则z处于第一周期，x、y处于第二周期，可推知z为h元素；y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则y为c元素，其最高正价等于最低负价的绝对值；x元素原子的最外层电子数是y和z两元素原子的最外层电子数的总和，x最外层电子数为4+1=5，则x为氮元素，能与h元素形成nh3（1）由上述分析可知，x、y、z三种元素的元素符号分别为n、c、h，故答案为：n；c；h；（2）氮元素处于元素周期表中第二周期a族，故答案为：二；a；（3）nh3与h2co3按1：1反应生成nh4hco3，反应化学方程式为：nh3+h2co3=nh4hco3，故答案为：nh3+h2co3=nh4hco3【点评】本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题的关键，注意根据核外电子层数之和确定z是推断的突破口，难度不大27从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：（提示：naal（oh）4+co2（过量）al（oh）3+nahco3）请回答下列问