福建省泉州市永一中高一化学上学期期末试卷（含解析）.docVIP

2015-2016学年福建省泉州市永春一中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题包括23小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述中，说法不正确的是（）a复分解反应一定都不属于氧化还原反应b在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂c在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂d置换反应一定都属于氧化还原反应2如表表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项纯净物混合物电解质非电解质a生理盐水明矾液态kno3蔗糖b cao海 水铜乙醇c胆矾铝合金agclco2d氢氧化钠空气na2so4溶液食醋aabbccdd3不可能通过观察法了解的金属钠的性质是（）a钠是一种银白色金属b熔点为97.81，密度为0.97 gcm3c钠与h2o剧烈反应d钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物4海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中下列元素中，被称为“海洋元素”是（）a氮b碳c铝d溴5在109mlo7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法正确的是（）a纳米铜是一种新型化合物b纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应c纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同d纳米铜无需密封保存6设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a1.8 g 的nh4+中含有的电子数为nab11.2l氯气与钠反应完全转化为氯化钠时得到的电子数为nac常温常压下，48go3含有的氧原子数为nad标况下，11.2 l四氯化碳所含的分子数为0.5na7某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照如图a图连接好线路发现小灯泡不亮，按照如图b图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是（）anacl固体是非电解质bnacl在水中能电离出可以自由移动的离子cnacl能使溶液中的水电离出大量的离子dnacl溶液是电解质8离子方程式：baco3+2h+co2+h2o+ba2+中h+不能代表的物质是（）hclh2so4hno3nahso4ch3coohabcd9下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数abcd10下列说法错误的是（）a向3ml1mol/l的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成b漂白粉的有效成分是ca（clo）2c浓硝酸可以盛放在铝制容器中d钠元素性质活泼，不可能应用在电光源上11海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为br2+so2+2h2o2hbr+h2so4，下列说法正确的是（）abr2在反应中表现氧化性bso2在反应中被还原cbr2在反应中失去电子d1mol氧化剂在反应中得到1mol电子12标准状况下，1体积水可溶解448体积的hcl 气体，制得的盐酸溶液密度为1.2gml1，所得溶液的物质的量浓度为（）a1.16 moll1b6.8 moll1c13.9 moll1d20.0 moll113下列反应的离子方程式书写正确的是（）a过氧化钠和水反应 na2o2+h2o=2na+2oh+o2b金属铝溶于氢氧化钠溶液：al+2oh=alo2+h2cca（clo）2溶液中通入少量二氧化碳：clo+h2o+co2=hclo+co32d向氯化铝溶液中滴入足量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+14将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml1mol/l 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）a1：1：1b3：1：1c1：2：3d6：3：215下面关于na2co3和nahco3性质的叙述，正确的是（）a受热时nahco3比na2co3稳定b在水中nahco3比na2co3溶解性大c质量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，nahco3放出的co2比na2co3多d物质的量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，放出co2的物质的量之比为2：116某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是（）ah+、na+、so42、cu2+bba2+、mg2+、cl、so42ch+、k+、oh、no3dno3、i、h+、mg2+17只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（）amg（oh）2（ al（oh）3）bmgcl2（alcl3）cmg（al）dmgo（al2o3）18下列说法错误的是（）a萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大b分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下d配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中19镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）aalo2bcu2+cal3+dmg2+20将agno3、na2so4、bacl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）aba2+和no3bna+和clcag+和so42dna+和no321把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使so42恰好全部转化为baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）322“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉花球先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟以下叙述错误的是（）a反应生成的大量白烟是氯化钠晶体b玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气c钠着火燃烧产生苍白色火焰d若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收23某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为mgcl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）a操作发生的反应为非氧化还原反应b若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器c操作是蒸发浓缩结晶d在整个制备过程中，未发生置换反应二、解答题（共4小题，满分54分）24在al2o3、co2、mgo、na2co3、nahco3、cl2物质中（1）大气中含量过多会造成温室效应的是；（2）俗名是小苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分的是；（3）熔点高达2800，常用作耐高温材料的是；（4）是铝土矿的主要成分；（5）能用于制造漂白粉的是；（6）俗名是苏打，工业上用于造纸业的是25化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：（4）将一个铝制易拉罐充满co2气体，然后往罐内注入足量的naoh溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：26某溶液中可能含有ba2+、nh4+、k+、h+、na+、so42、co32、hco3、br等离子中的两种或几种现进行以下实验：取上述溶液少量加入过量ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；向实验的滤液中滴入agno3溶液，出现淡黄色沉淀；取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子为；不能确定是否存在的离子为27小刚、小红对一久置的naoh白色粉末的成分进行探究二位同学都作出以下的猜想：可能是naoh； 可能是na2co3； 可能是naoh与na2co3的混合物做出猜想的依据是（用化学方程式表示）为了验证猜想，他们分别做了下面的实验（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀hcl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，可肯定猜想（填序号）是错误的（2）为探究白色粉末是否含有naoh，小红设计了如图实验方案：沉淀b的化学式为在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是iii小刚认为小红的这个方案有问题，理由是但只要将上述的澄清石灰水换成过量的（填化学式）溶液，就可以证明粉末中还含有naoh小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想（填序号）是正确的已知小刚取5.0g白色粉末进行试验，生成的沉淀b经过洗涤、干燥、称量，质量为3.0g，则白色固体中naoh的质量分数为（假设白色固体中不含其它杂质）如何判断沉淀b已经洗涤干净？2015-2016学年福建省泉州市永春一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括23小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述中，说法不正确的是（）a复分解反应一定都不属于氧化还原反应b在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂c在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂d置换反应一定都属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应【分析】a复分解反应中一定没有元素的化合价变化；b金属单质在反应中元素的化合价一定升高；c非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，也可能降低；d置换反应中一定存在元素的化合价变化【解答】解：a复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则复分解反应一定都不属于氧化还原反应，故a正确；b金属单质在反应中元素的化合价一定升高，一定为还原剂，则在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂，故b正确；c非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，也可能降低，如氢气与氯气反应时h元素的化合价升高，为还原剂，则在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，故c错误；d置换反应中一定存在元素的化合价变化，则置换反应一定都属于氧化还原反应，故d正确；故选c2如表表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项纯净物混合物电解质非电解质a生理盐水明矾液态kno3蔗糖b cao海 水铜乙醇c胆矾铝合金agclco2d氢氧化钠空气na2so4溶液食醋aabbccdd【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质【解答】解：a生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物，明矾是硫酸铝钾晶体为纯净物，液态kno3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故a错误；bcao是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故b错误；c胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，铝合金为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故c正确；d氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故d错误；故选c3不可能通过观察法了解的金属钠的性质是（）a钠是一种银白色金属b熔点为97.81，密度为0.97 gcm3c钠与h2o剧烈反应d钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物【考点】钠的化学性质；钠的物理性质【分析】a、金属的颜色可以观察得到；b、物质的熔点和密度是物质的本质特点，不能用眼看出；c、反应的剧烈程度可以根据反应现象得出；d、金属钠在空气中得到的氧化钠是白色的，加热得到的过氧化钠是淡黄色的【解答】解：a、金属的颜色是银白色的，有金属光泽，可以观察得到，故a错误；b、物质的熔点和密度是物质的本质特点，不能用眼看出，故b正确；c、反应的剧烈程度可以根据反应现象得出，属于眼睛可看的内容，故c错误；d、金属钠在空气中得到的氧化钠是白色的，加热得到的过氧化钠是淡黄色的，颜色不同，可以看出，故d错误故选b4海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中下列元素中，被称为“海洋元素”是（）a氮b碳c铝d溴【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】溴、碘主要存在于海水中，溴有“海洋元素”的美称【解答】解：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称而n主要在大气中，c、al在矿石中，故选d5在109mlo7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法正确的是（）a纳米铜是一种新型化合物b纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应c纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同d纳米铜无需密封保存【考点】纳米材料【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可【解答】解：a纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故a错误；b普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故b正确；c纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子结构相同，故c错误；d纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故d错误故选b6设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a1.8 g 的nh4+中含有的电子数为nab11.2l氯气与钠反应完全转化为氯化钠时得到的电子数为nac常温常压下，48go3含有的氧原子数为nad标况下，11.2 l四氯化碳所含的分子数为0.5na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；b、氯气所处的状态不明确；c、臭氧由氧原子构成；d、标况下四氯化碳为液态【解答】解：a、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含na个电子，故a正确；b、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转化为氯化钠时得到的电子数无法计算，故b错误；c、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=3mol，故为3na个，故c错误；d、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故d错误故选a7某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照如图a图连接好线路发现小灯泡不亮，按照如图b图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是（）anacl固体是非电解质bnacl在水中能电离出可以自由移动的离子cnacl能使溶液中的水电离出大量的离子dnacl溶液是电解质【考点】电解质溶液的导电性【分析】氯化钠为离子化合物，是电解质，但需在熔融状态下或水溶液中才能导电，氯化钠溶液为混合物，不是电解质，以此解答【解答】解：a、在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物是电解质，所以nacl是电解质，故a错误；b、nacl是强电解质，在水中完全电离，即nacl在水中能电离出可以自由移动的离子，故b正确；c、nacl在水中能电离出可以自由移动的离子，但是它属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故c错误；d、氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故d错误；故选b8离子方程式：baco3+2h+co2+h2o+ba2+中h+不能代表的物质是（）hclh2so4hno3nahso4ch3coohabcd【考点】离子方程式的书写【分析】baco3+2h+co2+h2o+ba2+中h+表示强酸，但不能为硫酸或硫酸的酸式盐，应生成硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，以此来解答【解答】解：因弱酸、硫酸钡在离子反应中保留化学式，则baco3+2h+co2+h2o+ba2+中h+不能代表的物质是，故选c9下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数abcd【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和【解答】解：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如ch4与h2o，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故错误；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如ch4与h2o，na+与mg2+，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故错误所以不正确故选d10下列说法错误的是（）a向3ml1mol/l的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成b漂白粉的有效成分是ca（clo）2c浓硝酸可以盛放在铝制容器中d钠元素性质活泼，不可能应用在电光源上【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物【分析】a、碳酸盐与酸反应首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；b、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；c、铝与浓硝酸发生钝化；d、钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强【解答】解：a、碳酸盐与酸反应首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以向3ml1mol/l的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成，生成碳酸氢钠，故a正确；b、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故b正确；c、铝与浓硝酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜，所以浓硝酸可以盛放在铝制容器中，故c正确；d、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，故d错误；故选d11海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为br2+so2+2h2o2hbr+h2so4，下列说法正确的是（）abr2在反应中表现氧化性bso2在反应中被还原cbr2在反应中失去电子d1mol氧化剂在反应中得到1mol电子【考点】氧化还原反应【分析】化学反应为br2+so2+2h2o2hbr+h2so4，br元素的化合价由0降低为1价，s元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答【解答】解：a因br元素的化合价由0降低为1价，br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，故a正确；bs元素的化合价由+4价升高到+6价，so2作还原剂，被氧化，故b错误；cbr元素的化合价由0降低为1价，则br2在反应中得到电子，故c错误；d.1mol氧化剂在反应中得到1mol2（10）=2mol，故d错误；故选a12标准状况下，1体积水可溶解448体积的hcl 气体，制得的盐酸溶液密度为1.2gml1，所得溶液的物质的量浓度为（）a1.16 moll1b6.8 moll1c13.9 moll1d20.0 moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】先根据n=计算出氯化氢的物质的量，再根据m=nm计算出氯化氢的质量，从而可得出溶液质量，然后根据v=计算出该溶液体积，最后根据c=计算出所得溶液的物质的量浓度【解答】解：设水的体积为1l，hcl的体积为448l，标准状况下hcl的物质的量为： =20mol，氯化氢的质量为：36.5g/mol20mol=730g，1l水的质量约为1000g，则所得溶液的质量为：1000g+730g=1730g，所得溶液体积为：1441.67ml1.44l，则所得溶液的物质的量浓度为：c（hcl）=13.9 moll1，故选c13下列反应的离子方程式书写正确的是（）a过氧化钠和水反应 na2o2+h2o=2na+2oh+o2b金属铝溶于氢氧化钠溶液：al+2oh=alo2+h2cca（clo）2溶液中通入少量二氧化碳：clo+h2o+co2=hclo+co32d向氯化铝溶液中滴入足量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+【考点】离子方程式的书写【分析】a电子不守恒；b漏写氧化剂水；c反应生成碳酸钙、hclo；d反应生成氢氧化铝和氯化铵【解答】解：a过氧化钠和水反应的离子反应为2 na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故a错误；b金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2h2o+2al+2oh=2alo2+3h2，故b错误；cca（clo）2溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为ca2+2clo+h2o+co2=2hclo+caco3，故c错误；d向氯化铝溶液中滴入足量氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故d正确；故选d14将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml1mol/l 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）a1：1：1b3：1：1c1：2：3d6：3：2【考点】化学方程式的有关计算【分析】钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为mg+2hcl=mgcl2+h2、2al+6hcl=2alcl3+3h2，0.3molmg、al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（hcl）=1mol/l0.1l=0.1mol，所以镁和铝都剩余【解答】解：钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为mg+2hcl=mgcl2+h2、2al+6hcl=2alcl3+3h2，0.3molmg、al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（hcl）=1mol/l0.1l=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2nah2可知，0.3molna完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol=0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，同温同压下产生气体的体积之比等于物质的量之比，故选b15下面关于na2co3和nahco3性质的叙述，正确的是（）a受热时nahco3比na2co3稳定b在水中nahco3比na2co3溶解性大c质量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，nahco3放出的co2比na2co3多d物质的量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，放出co2的物质的量之比为2：1【考点】钠的重要化合物【分析】a、nahco3不稳定，加热易分解为碳酸钠；b、na2co3较nahco3易溶；c、比较化学式中碳元素的质量分数，从而判断放出二氧化碳的量；d、等物质的量的na2co3和nahco3分别与过量盐酸反应，放出co2一样多【解答】解：a、nahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，所以热稳定性：na2co3nahco3，故a错误；b、常温下相同的溶剂时，na2co3较nahco3易溶，故b错误；c、na2co3和nahco3中碳元素的质量分数分别为、，所以碳酸氢钠中碳元素的质量分数大，所以质量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，nahco3放出的co2比na2co3多，故c正确；d、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，等物质的量的na2co3和nahco3分别与过量盐酸反应，放出co2质量相等，故d错误故选c16某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是（）ah+、na+、so42、cu2+bba2+、mg2+、cl、so42ch+、k+、oh、no3dno3、i、h+、mg2+【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答【解答】解：a离子之间不发生任何反应，可大量共存，故a正确；bba2+、so42结合生成沉淀，则不能大量共存，故b错误；ch+、oh反应生成水，不能大量共存，故c错误；dno3、i、h+发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误故选a17只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（）amg（oh）2（ al（oh）3）bmgcl2（alcl3）cmg（al）dmgo（al2o3）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】均与naoh溶液反应的混合物，不能只利用naoh溶液除杂，结合氢氧化铝、氧化铝的两性来解答【解答】解：a只有al（oh）3与naoh反应，则只用氢氧化钠溶液能除杂，故a不选；b二者均与naoh溶液反应，只用naoh不能除杂，故b选；c只有al与naoh反应，则只用氢氧化钠溶液能除杂，故c不选；d只有al2o3与naoh反应，则只用氢氧化钠溶液能除杂，故d不选；故选b18下列说法错误的是（）a萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大b分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下d配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】a根据萃取的原理判断；b分液时要避免液体重新混合而污染；c蒸馏时，使用温度计的目的是测量馏分的温度；d配制溶液时，应尽量减小实验误差【解答】解：a萃取时，所选择的萃取剂不溶于水，且溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，故a正确；b分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是避免液体重新混合而污染，故b正确；c蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测量蒸汽的温度，故c错误；d配制溶液时，应尽量减小实验误差，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中，否则会导致实验结构偏小，故d正确故选c19镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）aalo2bcu2+cal3+dmg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选a20将agno3、na2so4、bacl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）aba2+和no3bna+和clcag+和so42dna+和no3【考点】离子共存问题【分析】agno3、na2so4、bacl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例，ag+、cl以1：1结合生成沉淀，ba2+、so42以1：1结合生成沉淀，以此来解答【解答】解：agno3、na2so4、bacl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例，ag+、cl以1：1结合生成沉淀，ba2+、so42以1：1结合生成沉淀，则反应后溶液中溶质为硝酸钠，含离子为na+和no3，故选d21把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使so42恰好全部转化为baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）3【考点】离子方程式的书写【分析】明矾的化学式为kal（so4）212h2o，设明矾为1mol，则溶液中含有1molal3+，2molso42，使so42恰好全部转化为baso4沉淀，发生so42+ba2+=baso4、al3+4oh=alo2+2h2o，以此来解答【解答】解：明矾的化学式为kal（so4）212h2o，设明矾为1mol，则溶液中含有1molal3+，2molso42，由反应so42+ba2+=baso4可知，使so42全部转化成baso4沉淀，需要2molba（oh）2，则加入4moloh，则发生al3+4oh=alo2+2h2o，所以最后溶液中存在alo2，故选c22“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉花球先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟以下叙述错误的是（）a反应生成的大量白烟是氯化钠晶体b玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气c钠着火燃烧产生苍白色火焰d若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成nacl，火焰呈黄色，氯气易与naoh溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应【解答】解：a氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成nacl，反应时有大量白烟，故a正确；b氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与naoh溶液反应而被吸收，故b正确；c钠着火燃烧产生黄色火焰，故c错误；d氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故d正确故选c23某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为mgcl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）a操作发生的反应为非氧化还原反应b若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器c操作是蒸发浓缩结晶d在整个制备过程中，未发生置换反应【考点】金属冶炼的一般原理；镁、铝的重要化合物【分析】a氧化还原反应有化合价的升降或电子的得失；b过滤操作中需要使用漏斗和烧杯、玻璃棒；c操作是mgcl2溶液得到mgcl2晶体；d置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物【解答】解：a发生复分解反应mg2+2oh=mg（oh）2，故a正确；b过滤操作中还使用玻璃棒，故b错误；cmgcl2溶液得到mgcl2晶体需要蒸发浓缩结晶，故c正确；d只发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，故d正确故选b二、解答题（共4小题，满分54分）24在al2o3、co2、mgo、na2co3、nahco3、cl2物质中（1）大气中含量过多会造成温室效应的是co2；（2）俗名是小苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分的是nahco3；（3）熔点高达2800，常用作耐高温材料的是mgo；（4）是铝土矿的主要成分al2o3；（5）能用于制造漂白粉的是cl2；（6）俗名是苏打，工业上用于造纸业的是na2co3【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物【分析】（1）产生温室效应的气体是二氧化碳；（2）碳酸氢钠的俗名是水苏打；（3）氧化镁的熔点高达2800；（4）是铝土矿的主要成分氧化铝；（5）氯气与石灰乳反应，制取漂白粉；（6）na2co3俗名是苏打【解答】解：（1）产生温室效应的气体是二氧化碳，则大气中含量过多会造成温室效应的是co2；（2）碳酸氢钠的俗名是水苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分；（3）氧化镁的熔点高达2800，常用作耐高温材料；（4）是铝土矿的主要成分氧化铝；（5）氯气与石灰乳反应，制取漂白粉；（6）na2co3俗名是苏打，故答案为：（1）co2；（2）nahco3；（3）mgo；（4）al2o3；（5）cl2；（6）na2co325化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：2al+fe2o3al2o3+2fe（4）将一个铝制易拉罐充满co2气体，然后往罐内注入足量的naoh溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：hco3+h+=h2o+co2【考点】化学方程式的书写【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据反应物和生成物书写方程式；（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，氯化钠和水通电反应生成氢氧化钠、氯气和氢气；（3）金属铝可以和氧化铁之间发生置换反应得到金属铁和氧化铝；（4）金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释；（5）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳【解答】解：（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据反应物和生成物书写方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，氯化钠和水通电反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，故答案为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；（3 ）金属铝可以和氧化铁之间发生置换反应得到金属铁和氧化铝，即2al+fe2o3al2o3+2fe，故答案为：2al+fe2o3al2o3+2fe；（4）co2能和氢氧化钠发生反应，co2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的离子方程式为：2oh+co2co32+h2o，金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（5）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式：hco3+h+h2o+co2；故答案为：hco3+h+=h2o+co226某溶液中可能含有ba2+、nh4+、k+、h+、na+、so42、co32、hco3、br等离子中的两种或几种现进行以下实验：取上述溶液少量加入过量ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；向实验的滤液中滴入agno3溶液，出现淡黄色沉淀；取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有nh4+、na+、co32、br；肯定不存在的离子为ba2+、h+、so42；不能确定是否存在的离子为k+、hco3【考点】无机物的推断；常见离子的检验方法【分析】取上述溶液少量加入过量ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体，则白色沉淀为碳酸钡，一定不含so42；向实验的滤液中滴入agno3溶液，出现淡黄色沉淀，沉淀为agbr，一定含br；取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，气体为氨气，一定含nh4+；取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色，则一定含na+，再结合离子的反应及离子共存判断【解答】解：取上述溶液少量加入过量ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体，则白色沉淀为碳酸钡，一定不含so42，则一定含co32、可能含hco3；由co32、ba2+结合生成沉淀，可知原溶液一定不含ba2+，由co32、h+结合生成水和气体，一定不含h+；向实验的滤液中滴入agno3溶液，出现淡黄色沉淀，沉淀为agbr，一定含br；取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，气体为氨气，一定含nh4+；取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色，则一定含na+，不能确定是否含k+，综上所述，该溶液中肯定存在的离子有nh4+、na+、co32、br；肯定不存在的离子为ba2+、h+、so42；不能确定是否存在的离子为k+、hco3，故答案为：nh4+、na+、c