福建省福州文博中学高二化学10月月考试题（无答案）.doc

福建省福州文博中学2016-2017学年高二化学10月月考试题（无答案）（选择题48分，填空题52分， 共100分，考试时间60分钟）一选择题(本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1下列关于弱电解质的说法中，正确的是()a弱电解质需要通电才能发生电离b醋酸达到电离平衡时，不存在：ch3coohch3coohch2so4是共价化合物，所以它是弱电解质d弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子2苯甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）a1 moll-1的甲酸溶液的ph约为3 b苯甲酸能与水以任意比例互溶c10 moll-1的苯甲酸10 ml恰好与10 ml 1 moll-1 naoh溶液完全反应d苯甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱3下列有关实验的说法正确的是 （ ）a在测定中和反应的反应热实验中，只要读一次温度bph试纸预先湿润，ph一定会产生误差c中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥d滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管4下列关于水的离子积常数的说法中，正确的是（ ）a水的离子积表达式是kw=c（h+）c（oh-），kw随溶液c（h+）与c（oh-）的变化而变化b水的离子积常数kw 与水的电离平衡常数k是同一物理量c水的离子积常数仅仅与温度有关，随温度的变化而变化 d水的离子积常数kw 与水的电离平衡常数k是两个没有任何关系的物理量5下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是()a弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了b弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等c弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等d弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动6下物质分类组合正确的是 （ ） abcd强电解质hbrfecl3h3po4ca(oh)2弱电解质hfhcoohbaso4hi非电解质ccl4cuh2oc2h5oh725时，水的电离平衡：h2o hoh h0，下列叙述正确的是（ ） a向水中加入稀氨水，平衡正向移动 b将纯水加热，kw增大，呈酸性 c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动 d向水中加入少量稀硫酸，kw不变8在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/lhcl溶液，其液面恰好在5ml刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/lnaoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积（ ）a大于20ml b小于20ml c等于20ml d等于5ml9关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）a c(h+)很小的溶液一定呈碱性 b ph=7的溶液一定呈中性 c c(oh-)= c(h+)的溶液一定呈中性 d 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性10把0.05 mol naoh固体分别加入到下列100 ml溶液中，导电能力变化较大的是()a0.25 mol/l mgso4溶液 b0.5 mol/l盐酸c0.5 mol/l的ch3cooh溶液 d0.5 mol/l nh4cl溶液11下列电离方程式错误的是（ ）a(nh4)2so4溶于水：(nh4)2so4=2 nh4+ so42bkclo3溶于水：kclo3=k+cl-+3o2-chf溶于水：hf h+f- dnahs溶于水：nahs=na+hs-，hs- h+s2-12下列对氨水溶液中存在的电离平衡nh3h2onhoh叙述正确的是()a加水后，溶液中n(oh)增大 b加入少量浓盐酸，溶液中c(oh)增大c加入少量浓naoh溶液，电离平衡正向移动d加入少量nh4cl固体，溶液中c(nh)减少13体积相同、ph值相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液完全反应时两者消耗naoh的物质的量（ ） a中和hci的多 b中和ch3cooh的多 c相同 d无法比较14 常温下0.1 moll1氨水的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是 ( ) a加入适量的氢氧化钠固体 b将溶液稀释到原体积的10倍c加入等体积0.2 moll1氨水 d降低溶液的温度15相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数ka910791061102a.三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 mol/l的hx、hy、hz溶液，只有hz溶液完全电离d相同温度下，1 mol/l hx溶液的电离常数大于0.1 mol/l hx溶液的电离常数16常温下，把ph3的h2so4溶液和ph10的naoh溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()a101 b110 c1100 d12二、填空题（共52分）17(10分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。图cb33（1）“o”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(h)最大的是_（3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_ ac(h) bh个数cch3cooh分子数 d.（4）若实验测得c点处溶液中c(ch3cooh)0.1 moll1，c(ch3coo)0.001 moll1，则该条件下ch3cooh的电离常数ka_18(12分)（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(h)水c(oh)水11020，该溶液ph为 ，此时水的电离受到_（填：“促进”或“抑制”）（2）在某温度下，h2o的离子积常数为11013 mol2l2，则该温度下：0.01 moll1naoh溶液的ph_100 ml 0.1 moll1 h2so4溶液与100 ml 0.4 moll1的koh溶液混合后，ph_（3）ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积的关系如图下列说法正确的是_图cb32a若a4，则a、b都是弱酸 b.稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强c若a4，则a是强酸，b是弱酸 da、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等19(16分)某学生用0.2 000 moll1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上 固定好碱式滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节碱式滴定管液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 用酸式滴定管取20.00 ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 _色变为_色，且 。（4）图m18是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ml。图m18（5）根据下列数据：请计算待测盐酸的浓度：_mol/l。滴定次数待测体积(ml)标准烧碱体积(ml)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.000.7020.60第三次20.000.8020.9020（14分）今有ch3cooh；hcl；h2so4三种溶液，选择填空：(填a-h 的序号即可)a b c= e= d= f= g= h=（1）当它们ph相同时，其物质的量浓度关系是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其ph的关系是 。（3）中和