福建省福州外国语学校高二化学上学期期中试题.doc

福建省福州外国语学校 2016-2017 学年度第一学期期中考试高二化学试题注意：本试卷分试卷和卷两部分，将第卷选择题答案填在答题卡上，第卷使用 05毫米的黑色中性（签字）笔将答案答在答题卷上。相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23mg-24al-27cl-35.5fe-56cu-64第卷（选择题共 40 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分。）1下列说法正确的是 （）a氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质b向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大 c如右图研究的是 铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现d常温下，反应4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s) 的h0s02下列化学用语的表述不正确的是 a过氧化氢的结构式：hoohb氮原子的 l 层电子轨道表示式：cco2 的比例模型：dcl的结构示意图： 3只有在化合物中才能存在的化学键是离子键氢键共价键极性键非极性键 abcd 4下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 a半导体材料砷化镓b吸氢材料镧镍合金c透明陶瓷材料硒化锌d超导材料 k3c60 5下列说法或有关化学用语的表达正确的是 a在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 b核外电子排布由 1s22s22p63s1 1s22s22p6 的变化需要吸收能量11c因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 d根据原子核外电子排布的特点，cu 在周期表中属于 s 区元素 6下列关于金属及金属键的说法正确的是a金属键具有方向性和饱和性 b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7关于下列说法正确的是a配合物zn(nh3)4cl2 配位数为 6b配合物zn(nh3)4cl2 中，配体为 nh3 和 cl， zn(nh ) 2+为内界3 4c配合物zn(nh3)4cl2 中 zn2+和 nh3 以离子键结合d在 nh4+和 fe(co)5 中都存在配位键888居室装修用石材的放射性常用 226ra 作为标准，居里夫人（marie curie）因对 ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述 中正确的是aracl2 的熔点比 cacl2 高bra 元素位于元素周期表中第六周期a 族c一个 226ra 原子中含有 138 个中子88dra(oh)2 是一种两性氢氧化物9bf3 与一定量的水形成(h2o)2bf3 晶体 q，q 在一定条件下可转化为 r：反应过程中新形成的化学键中无a离子键b配位键c金属键d氢键10下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是a具有规则几何外形的固体均为晶体 b晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使 x 光发生有规律的衍射 c晶体研碎后即变为非晶体 d将玻璃加工成规则的固体即变成晶体11已知 x、y 为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性 xy，下列说法错误的 是ax 与 y 形成化合物时，x 可能显负价，也可能显正价b第一电离能 x 可能小于 ycx 的最高价含氧酸的酸性强于 y 的最高价含氧酸的酸性d原子序数 x 一定大于 y12x、y、z、w 是原子序数依次增大的四种短周期元素其中只有一种是金属元素，x、 w 同主族且能形成一种离子化合物 wx；y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应 生成一种盐；z 的最外层电子数与其电子总数之比为 34。下列说法中正确的是a原子半径：wzyx b氢化物稳定性：yzcwy3 中只有离子键没有共价键dx 与 z 可形成 l0 电子分子和 18 电子分子 13根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其 组成的两种分子的下列说法正确的是a它们都是极性键形成的极性分子b它们的成键方式都只有键 c可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键d它们的分子空间构型都相同14下列说法中正确的是a乙烯中 c=c 的键能是乙烷中 c c 的键能的 2 倍 b同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道数目依次增多 cco 键的极性比 no 键的极性大d根据能量最低原理，原子的核外电子排布先填满离核近的轨道，再填充离核远的轨道 15下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是a热稳定性： nh3ph3sih4 b微粒半径：k+na+mg2+al3+ c氢键的作用能 fhf ohonhn d电负性： fnoc16关于几种分子中的化学键描述不正确的是 a苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大键bch4 中的 4 个 ch 键都是 h 的 1s 轨道与 c 的 2p 轨道形成的 sp 键。 cc2h4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成键、未杂化的 2p 轨道形成键 d乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成键17下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是 abcl3、cs2、so3bch4、ch2cl2、becl2cp4、sio2、co2dnf3、ccl4、苯（c6h6）18下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是aco2 与 so2bch4 与 nh3cbecl2 与 bf3dc2h2 与 c2h419下列各组微粒的空间构型相同的是nh3 和 h2onh4co2 和 becl2sio4和 h3o44和 so 2nh3 和 h3obf3 和 ncl3o3 和 so2a全部b除以外cd20石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间 隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。 比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合 物，其化学式可写作 cnk，其平面图形见右 图，则 n 值为a4b 6c8d12第卷 （共 60 分） 二、填空题：（共 5 小题，共 60 分）21（12 分）x、m、w 是原子序数依次增大的前四周期元素，x 元素原子核外有三个能 级，各能级电子数相等，m 原子外围电子排布式为 3dn4sn；w 的内层电子已全充满，最外 层只有 2 个电子。请回答：（1）x 元素在周期表中的位置是；w2离子的外围电子排布式为 （2）x 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 xo(nh2)2，其中 x 原子和 n 原子的杂化方 式为分别为、，该化合物分子中的p键与s键的个数之比是；该物质易溶于水的主要原因： 。（3）m 晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中 m原子配位数是。（4）某 m 配合物化学式是m(h2o)5clcl2h2o，1 mol 该配合物中含s键的数目是。22（13 分）按要求完成下列填空：（1）写出砷的元素符号，核外共有个不同运动状态的电子，其价电子电子排 布图为。（2）so32-中心原子的价层电子对数为；根据价层电子对互斥理论可知 so32- vsepr构型为； so32-的立体构型为。（3）人们发现 li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，于是提出类似氢键的锂键。如 lifhf中就存在锂键，下列 lifhf 的结构式正确的是（其中锂键用表示）。（填序号）a. fhlifb. hflif（4）测定大气中 pm2.5 的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85kr。已知kr晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体中与每个kr原子相紧邻的kr原子有m个，晶胞中含krm为n个，则n= （5）a的晶胞如图所示，已知a相对原子质量为m，晶体 密度 gcm3，阿伏伽德罗常数为 na，a 元素的原子半径 为cm。（用 m、na 表 示，不用化简）23（12分）硼(b)及其化合物在化学中有重要的 地位。请回答下列问题:（1）ga与b同主族，ga的基态原子核外电子排布式为，b与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是 （2）硼酸(h3bo3)是白色片状晶体(层状结构如右图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小， 加热时溶解度增大。硼酸中b原子的杂化轨道类型为。硼酸晶体中存在的作用力有范德华力 和、。加热时,硼酸的溶解度增大，主要原因是 。硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的 oh以配位键结合形成 y离子，导致溶液中 c(h+) c(oh-)，y离子中的配位键可以表示为。（3）硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂。 硼砂阴离子 xm-(含 b、o、h 三种元素)的球棍模型如右图所示，xm-离子内部（填“有”或“没有”配位键），判断的理由是 。24、（10 分）叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(hn3)是一种弱酸，如下图为分子立 体结构示意图。肼(n2h4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(hn3)： n2h4hno2=2h2ohn3。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出 h和 n。试回答下列问题：（1）下列说法正确的是(选填序号)。a酸性：hno2hno3bn2h4 中两个氮原子采用的都是 sp2 杂化chn3、h2o 都是极性分子dn2h4 沸点高达 113.5 ，说明肼分子间可形成氢键e叠氮酸 hn3 的结构式中号、号 n 的杂化方式分别为 sp 和 sp2（2）叠氮化物能与 fe3、cu2及 co3等形成配合物，如：co(n3)(nh3)5so4，在该配合 物中钴显价，基态 fe 原子有个未成对电子。（3）由叠氮化钠(nan3)热分解可得纯 n2： 2nan3(s)=2na(l)3n2(g)，下列说法正确的是(选填序号)。 anan3 与 kn3 结构类似，前者晶格能较小 b钠晶胞结构如图，晶胞中分摊 2 个钠原子 c氮的第一电离能大于氧 d氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小3（4）与 n 互为等电子体的分子有：、(写出两种)，其中心原子的孤 电子对数为_。25(13 分)cu、zn、cr 都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物（1）下列不能作为配合物配位体的是(选填序号)。ah2obnh3cch4dcl（2）用氢键表示式写出氨水中 nh3 分子与水分子间形成的可能存在的氢键 。（3）cu 元素可形成cu(nh3)4so4，其中存在的化学键类型有(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键（4）若cu(h2o)42具有对称的空间构型，且当其中的两个 nh3 被两个 cl取代时，能得 到两种不同结构的产物，则cu(h2o42的空间构型为(填字母)。a平面正方形b正四面体c三角锥型dv 形（5）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色 的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；x+（6）在 crcl3 的水溶液中，一定条件下存在组成为crcln (h2o)6-n （n 和 x 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（r-h），可发生离子交换反应：x+交换出来的 h + 和已知量的 naoh 溶液反应，即可求出 x 和 n，确定配离子的组成。将含 00015 molcrcln (h2o)6-n 的溶液，与 r-h 完全交换后，中和生成的 h +需浓度为 01200 moll-1 naoh 溶液 2500 ml，该配离子的化学式为。福建省福州外国语学校 2016-2017 学年度第一学期期中考试化学试题参考答案及评分标准选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）题号12345678910答案bcacbbdccb题号11121314151617181920答案adbcdbabcc21、（12 分）（1）第二周期 iva 族(2 分)； 3d10（1 分）（2）sp2、 sp3 杂化(2 分)；1:7（2 分）； co(nh2)2 能与水分子间形成氢键（2 分）；（3）12 （1 分）（4）16 na（或 66.021023）；（2 分）22、（13 分）（1）as33 （各 1 分） 4s4p(2 分)（2）4四面体三角锥形 (各 1 分)（3）b （1 分） （4）3（2 分）（5）（3 分）23、(12 分)（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 或ar 3d104s24p1（2 分）cbeb（2 分）（2）sp2（1 分）氢键、共价键（2