讲与练高中化学 1.1.2 热化学方程式课时作业 新人教版选修4.doc

热化学方程式时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1工业生产水煤气的反应为c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.4 kj/mol，下列判断正确的是()a反应物的总能量大于生成物的总能量bco(g)h2(g)=c(s)h2o(l)h131.4 kj/molc该反应中生成1 mol h2(g)吸收131.4 kj的热量d该反应中生成1体积co(g)吸收131.4 kj的热量解析：该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，a项错误；b项，热化学方程式中水的状态应为气态；d项，1体积应是“1 mol”。答案：c2如图所示为25 、101 kpa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的变化过程，则下列有关说法中不正确的是()a断裂1 mol h2中的化学键时需吸收436 kj的能量b形成2 mol hcl中的化学键时要放出862 kj的能量c此反应的热化学方程式为h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kj/mold此反应的热化学方程式为h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kj/mol解析：题图表示1 mol hh键断裂需要吸收436 kj的能量，1 mol clcl键断裂需要吸收243 kj的能量，1 mol hcl键形成会放出431 kj的能量，由此可知a、b正确；根据热化学方程式的书写要求，可知1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)反应生成2 mol hcl(g)的热效应为436 kj/mol243 kj/mol431 kj/mol2183 kj/mol，即该反应为放热反应，则h0，故c错误，d正确。答案：c3下列说法正确的是()a书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可b凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应c表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式d氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h483.6 kj答案：c4胶状液氢(主要成分是h2和ch4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量；1 mol ch4完全燃烧生成液态水和co2气体，放出890.3 kj的热量。下列热化学方程式书写正确的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1dch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1解析：2 mol h2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kj2571.6 kj，故a项的反应中h应为571.6 kjmol1，a项错误；b项中的热化学方程式正确；c项中h2o的状态应为液态而不是气态，故c项错误；d项反应放热，h0，错误。答案：b5co(g)与h2o(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()a该反应为吸热反应bco(g)和h2o(g)所具有的总能量大于co2(g)和h2(g)具有的总能量c反应的热化学方程式为：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kj/mold1 mol co2(g)和1 mol h2(g)反应生成1 mol co(g)和1 mol h2o(g)要放出41 kj的热量解析：从图中数据可以看出：该反应的hbc1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与1 mol o2(g)所具有的能量之和d16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kj的热量解析：由题中条件可知：反应的热效应ha kjmol1297.2 kjmol1，可知该反应的正向反应为放热反应，故d错误。答案：d10下列说法正确的是()a相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为e1,1 mol 氢分子的能量为e2，则2e1e2b热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数cs(s)o2(g)=so2(g)h1，s(g)o2(g)=so2(g)h2，则h1h2，错误。d项，这个反应是一个可逆反应，也就是说无法进行完全的。但热化学方程式中给出的数据是完全反应所放出的热量。在可逆反应中，由于反应不能完全进行，所以这个热量是达不到的，错误。答案：a11乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。燃烧a g乙醇(液态)生成co2气体和液态h2o，放出热量为q kj，经测定a g乙醇与足量na反应能生成h2 5.6 l(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h(298 k)q kjmol1bc2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h(298 k)q kjmol1c.c2h5oh(l)o2(g)=co2(g)h2o(l)h(298 k)q kjmol1dc2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h(298 k)q kjmol1解析：据化学方程式：2c2h5oh2na2c2h5onah22 mol 22.4 ln(c2h5oh) 5.6 ln(c2h5oh)0.5 mol，即0.5 mol c2h5oh完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)的反应热为hq kj/mol，c项正确。答案：c12下列热化学方程式书写正确的是()a500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1c2no2=o22noh116.2 kjmol1ds(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol112解析：a项中可逆反应不能进行到底，19.3 kj的热量不是0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)的反应热；b项中hcl与naoh的反应是一个中和反应，释放能量，h0；c项中没有注明no2、o2和no三种物质的状态；d项正确。答案：d二、非选择题(52分)13(10分)如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。(1)反应过程(1)的热化学方程式：_；(2)反应过程(2)的热化学方程式；_；(3)q与q1的关系：q_q1(填“大于”“等于”“小于”)。解析：由图像数据可知，反应(1)的热化学方程式为a2(g)b2(g)=c(g)hq kj/mol。反应(2)的热化学方程式为c(g)=a2(g)b2(g)hq1 kj/mol，反应(1)与反应(2)中，反应物、生成物物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。答案：(1)a2(g)b2(g)=c(g)hq kj/mol(2)c(g)=a2(g)b2(g)hq1 kj/mol(3)等于14(10分)已知在298 k时，由h2和n2反应生成1 mol nh3(g)放热46.11 kj，将下列化学方程式写成热化学方程式。h2n2=nh33h2n2=2nh3nh3=h2n2解析：考查热化学方程式的书写及h与化学计量数之间的关系。答案：h2(g)n2(g)=nh3(g)h46.11 kjmol13h2(g)n2(g)=2nh3(g)h92.22 kjmol1nh3(g)=h2(g)n2(g)h46.11 kjmol115(15分)“神舟”七号载人航天飞船于2008年9月25日晚在酒泉卫星发射中心发射升空，火箭推进器中盛有强还原性液态肼(n2h4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4 mol液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kj的热量：(1)该反应的热化学方程式为_。(2)又已知：h2o(g)h2o(l)h44 kj/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_。(3)此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。答案：(1)n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.625 kj/mol(2)408.813 kj(3)生成物不会污染大气16(17分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的n2和o2完全反应，每生成23 g no2需要吸收16.95 kj热量。其热化学方程式为_。(3)用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2(气态)完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5na个电子转移时，放出650 kj的热量。其热化学方程式为_。(4)已知拆开1 mol hh键、1 mol nh键、1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_。解析：根据