江西省临川区第二中学高中化学 第四章 电化学基础 第一节 原电池课件 新人教版选修4.ppt

原电池 1 概念 将化学能转变为电能的装置2 构成条件 1 能自发地发生氧化还原反应 2 有活泼性不同的两个电极 3 电解质溶液 4 形成闭合回路 一 原电池 原电池 构成条件 1 能自发地发生氧化还原反应 原电池中负极与电解质溶液反应 原电池中负极发生吸氧腐蚀 燃料电池 以惰性电极pt作为电极 原电池 2 有两种活泼性不同的电极 活泼性不同的两种金属 如铜锌原电池中 锌作负极 铜作正极 金属和非金属 如锌锰干电池中 锌作负极 石墨棒作正极 金属和化合物 如铅蓄电池中 铅板作负极 二氧化铅作正极 惰性电极 如氢氧燃料电池 两根电极均可用pt 原电池 3 电解质溶液 一般负极与电解质溶液发生反应 原电池中负极发生吸氧腐蚀 燃料电池 以惰性电极pt作为电极 电极本身不发生反应 为燃料和氧气提供反应场所 原电池 4 构成闭合回路 用导线连接两个电极 利用盐桥连接两个半反应 b 能产生持续 稳定的电流 a 一般左 右两个容器中的电解质溶液与电极材料具有相同的阳离子 负极电解质溶液一定与负极材料具有相同的阳离子 外电路 内电路 e e h so42 g zn2 原电池 3 原电池中电荷移动方向 1 外电路负极正极 2 内电路阴 负 离子 负极阳 正 离子 正极 i e i 原电池 4 原电池正负极的判断 1 由两电极的相对活泼顺序判断一般情况下 活泼性更强的金属作负极 但与电极材料和电解质溶液有关系 以电极反应 氧化反应 负极 还原反应 正极 为标准 如 al naoh mg fe 浓hno3 cu 2 由电极现象判断负极 电极不断溶解或质量不断减小 发生氧化反应正极 电极上有气泡产生或电极质量不断增加 发生还原反应 3 由电子或电流和离子移动方向判断 原电池 1 工业上常将铬镀在其他金属表面 同铁 镍组成各种性质的不锈钢 在下图装置中 观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡 而图2装置中铜电极上无气体产生 铬电极上产生大量有色气体 则下列叙述正确的是 b a 图1为原电池装置 cu电极上产生的是o2b 图2装置中cu电极上发生的电极反应式为 cu 2e cu2 c 由实验现象可知 金属活动性cu crd 两个装置中 电子均由cr电极流向cu电极 原电池 2 将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上 一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区 a 已被腐蚀而变暗 在液滴外沿形成棕色铁锈环 b 如图所示 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少 下列说法正确的是 a a 液滴边缘是正极区 发生的电极反应为 o2 2h2o 4e 4oh b 液滴中的cl 由a区向b区迁移c 液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀 生成的fe2 由a区向b区迁移 与b区的oh 形成fe oh 2 进一步氧化 脱水形成铁锈d 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板 在铜铁接触处滴加nacl溶液 则负极发生的电极反应为 cu 2e cu2 原电池 1 根据所给的图示装置图 1 分析题目所给的装置图 判断是否有自发的氧化还原反应 试写出总反应方程式 判断原电池的正负极 一般原电池中负极与电解质溶液反应 原电池中负极发生吸氧腐蚀 燃料电池 以惰性电极pt作为电极 二 原电池电极反应方程式的书写 原电池 原电池 2 电极反应式的书写 离子反应 负极 还原剂 一般为金属和燃料 失去电子生成氧化产物 若电解质溶液中的阴离子与氧化产物发生反应 该阴离子应写入负极反应中 正极 氧化剂得到电子生成还原产物 若氧化剂为o