福建省福建师范大学附属第二中学高三化学上学期期中试题.doc

福建师大二附中20162017学年第一学期期中考试卷化 学 试 卷（满分：100分，完卷时间：90分钟）第卷(选择题共48分)相对原子质量：h:1 o:16 n:14 na:23一、选择题：本题共16小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求。1下列关于胶体的叙述中，错误的是（ ）a胶体能透过半透膜，不能透过滤纸b可用丁达尔效应区分溶液和胶体cfe(oh)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷d江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关2下列物质性质与用途的对应关系错误的是（ ）选项性质用途 a氧化铁呈红棕色红色涂料 b氧化铝熔点很高耐火材料 c浓硫酸具有脱水性干燥剂 d液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂3下列说法正确的是（ ）a电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极b加热0.1mol/lna2co3溶液，co32的水解程度和溶液的ph均增大c1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为6.021023d相同条件下，溶液中fe2+、cu2+、zn2+的氧化性依次减弱 4短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x与w同主族，x、w的单质在标准状况下的状态不同。y是空气中含量最高的元素，z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，z2与w具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)b由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性c元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d化合物x2z2与w2z2所含化学键类型完全相同5.x、y、z、w有如图所示的转化关系，则x、y可能是（ ）c、co alcl3、 al（oh）3 n2、no s、so2a.b.c.d. 6室温下，将1mol的cuso45h2o（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应h1，将1mol的cuso4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2：cuso45h2o受热分解的化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l），热效应为h3，则下列判断正确的是（）ah2h3 bh1h3ch1+h3=h2 d h1+h2h3 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a在0.01 moll1ba(oh)2溶液中：al3+、nh4+ 、no、hcob0.1 mol/l的fecl2溶液中：h+、al3+、so42-、cloc滴加kscn溶液显红色的溶液：nh4、k、cl、id由水电离产生的c(h+)110-13moll1的溶液中：na+、ba2+、no、cl 8.下列有关化学用语表示正确的是（ ）a中子数为10的氧原子： bmg2+的结构示意图：c硫化钠的电子式：d甲酸甲酯的结构简式：c2h4o29. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a常温下，1.0 l 1.0 moll1 kalo2溶液中含有的氧原子数为2 na b7.8 g na2o2固体中含有的阴离子数为0.2 nac标准状况下，体积为2.24 l的co2和so2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 na d0.1 mol cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 na 10在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）asio2sicl4si bfes2so2h2so4 cn2nh3nh4cl(aq)dmgco3mgcl2(aq)mg11下列条件的离子反应方程式不正确的是（ ）a向mg(hco3)2溶液中加入过量的 naoh溶液： mg2+ +2hco3+ 4oh= mg(oh)2 + 2co32+2h2o bfebr2溶液中通入等物质的量cl2：2fe2+2cl2=2fe3+br2+c酸性kmno4溶液中加h2o2，紫色褪去：2mno4+h2o2+6h+=2mn2+3o2+4h2od向cuso4溶液中加入na2o2:2na2o2+2cu2+2h2o= 4na+2cu(oh)2+o212. o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是（ ）a氧气是氧化产物 b若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子 co2f2既是氧化剂又是还原 d还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：413. n2和 h2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示n2、h2、nh3，下列说法正确的是（ ）a. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 b. 在该过程中，n2、h2断键形成n原子和h原子 c. 在该过程中，n原子和h原子形成了含有非极性键的nh3d. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量14.用如图所示装置处理含no3的酸性工业废水，某电极反应式为2no3+12h+10e-=n2+6h2o，则下列说法错误的是（ ） a电源正极为a，电解过程中有气体放出 b电解时h+从质子交换膜左侧向右侧移动 c电解过程中，右侧电解液ph保持不变 d电解池一侧生成5.6g n2，另一侧溶液质量减少l8g15工业上用粗盐(含ca2+、mg2+、so42等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥nh4cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）a对粗盐溶液除杂可依次加入naoh、na2co3、bacl2，再加入盐酸调节溶液phb饱和食盐水中先通入的气体为co2c流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒d右图所示装置可以比较na2co3和nahco3晶体热稳定性16.有mgso4、alcl3的混合溶液，向其中不断加入naoh溶液，得到沉淀的物质的量与加入naoh溶液体积的关系如下图所示，则溶液中cl-与so42-的物质的量浓度之比为( ) a. 6:1 b. 3:1 c. 2:3 d. 1:1第ii卷（非选择题，共52分）17. （10分）联氨（又称联肼，n2h4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _。（3）2o2(g)+n2(g)=n2o4(l) h1n2(g)+2h2(g)=n2h4(l) h2o2(g)+2h2(g)=2h2o(g) h32 n2h4(l) + n2o4(l)= 3n2(g)+ 4h2o(g) h4=-1048.9kj/mol上述反应热效应之间的关系式为h4=_，联氨和n2o4可作为火箭推进剂的主要原因为_。18（18分） a、b、c、d、e是中学化学中的常见物质，a、b是单质。其转化关系如下：d一定条件abcbe请回答：（1） 若c的焰色反应为黄色；常温下，d为无色气体，能参与绿色植物的光合作用。 组成a的元素在周期表中的位置是 。 下列叙述正确的是 （填字母）。a. a与冷水剧烈反应b. c与水反应可生成bc. e与酸反应可生成d1mol a经过上述转化，最多可生成 mol b（2）若c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，d是黄绿色气体，e在常温下呈固态。 c与d反应的化学方程式是 。 上述反应中转移1.2 mol电子时，生成b的体积为 （标准状况）。c持续通入alcl3溶液，发生反应的离子方程式为 。 （3）若c是黑色固体；a、d是无色气体；b是紫红色金属。 c、d反应的条件是 。 a、b反应的化学方程式是 。 设计一个简捷的方案用化学方法鉴定b中是否含有少量c: 。19 (10分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（2）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的na2feo4，同时获得氢气：fe+2h2o+2ohfeo42+3h2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的feo42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：na2feo4只在强碱性条件下稳定，易被h2还原。 电解一段时间后，c(oh)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。c( na2feo4)随初始c(naoh)的变化如图2，任选m、n两点中的一点，分析c(na2feo4)低于最高值的原因：_。20.（14分） 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水alcl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾）。可用下列装置制备。（1）装置b中盛放 溶液,其作用是 。f中的是 溶液，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，所装填的试剂为 。（2）装置a实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。a往烧瓶中加入mno2粉末b加热c往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量zn反应，测量生成的h2体积。装置如右图所示（夹持器具已略去）。使y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。 气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量clo2生成；clo2沸点为10，熔点为59，液体为红色；cl2沸点为34，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证cl2中含有clo2 _。答案一、 选择题acbbabdbcccdbcca二、 非选择题17、，-2 naclo + 2nh3 =n2h4 +nacl +h2o 4=23-1-22 联氨与n2o4反应时放出大量的热同时生产气体18、第3周期，第ia族。abc 0.25 8nh3 +3cl2=6nh4cl +n2 4.48l al3+ +3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+加热 2cu+o2=2cuo 取少量待测的固体放入试管中，再加入稀盐酸，观察溶液是否变蓝色，