福建省三明市清流县高一化学上学期第二阶段（期中）试卷（含解析）.doc

福建省三明市清流县2016-2017学年高一化学上学期第二阶段（期中）试卷（含解析）总分：100分 考试时间：120分钟 相关原子量：h-1 n-14 c-12 o-16 na-23 cl-35.5 s-32 fe-56 cu-64一、 选择题(每题只有1个正确选项，每题2分，共50分)1按右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）a实验法 b观察法 c分类法 d比较法【答案】b【解析】试题分析：右图所示是闻气体的气味，因此图中所示研究某气体的性质的方法是观察法，故答案b。考点：考查研究气体性质的方法。2下列金属单质中，不能从cucl2溶液中置换出铜的是（ ）a锌 b镁 c钠 d铁【答案】c【解析】试题分析：由于zn、mg和fe的金属活动性都在cu的前面，因此能从铜的盐溶液中置换出铜；而na虽然金属活动性也在cu的前面，但是na会先和溶液中的h2o发生反应，生成naoh，而后naoh与cucl2反应生成cu(oh)2沉淀，因此不能置换出铜，故答案c。考点：考查钠的性质。3有一瓶实验室敞口放置的naoh溶液，瓶口有一层白色物质，此物质是（ ）ana2o bna2o2 cnaoh dna2co3【答案】d【解析】试题分析：naoh会与空气中的co2反应生成na2co3，因此在盛放naoh溶液的试剂瓶的瓶口有一层白色的na2co3，故答案d。考点：考查naoh的性质。4下列化合物中，不能通过单质直接化合制取的是（ ）afecl3 bcucl2 chcl dfecl2 【答案】d【解析】试题分析：fe单质与cl2反应生成fecl3，因此fecl2不能通过单质直接化合制取，故答案d。考查：考查cl2的性质。5下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（ ）。acl2 b氯水 cnaclo溶液dhclo【答案】a【解析】试题分析：cl2本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色；而氯水、naclo溶液和hclo都能使干燥的有色布条褪色，故答案a。考点：考查cl2及其化合物的性质。6将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ）a钠在水层中反应并四处游动b钠停留在煤油层中不发生反应c钠在煤油中的液面上反应并四处游动 d钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动【答案】d【解析】试题分析：钠、煤油和水的密度大小关系为：，并且na与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故答案d。考点：考查na的性质。7物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中的物质的量浓度之比为 ( )a123b111c321d343 【答案】a【解析】试题分析：nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度相同，则的物质的量浓度之比为1:2:3，与溶液的体积无关。故答案a。考点：考查离子浓度的计算。8标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有o2，另一个装有ch4，两瓶气体具有相同的（ ）a质量 b原子总数 c密度 d分子数【答案】d【解析】试题分析：根据理想气体状态方程pv=nrt可知，标准状况下，体积相等的两种气体物质的量相同，即分子数相同，故答案d。考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论。92mol cl2和2mol co2相比较，下列叙述中正确的是（ ）。a分子数相等 b原子数相等c体积相等 d质量相等【答案】a【解析】试题分析：a2mol cl2和2mol co2相比较，分子数均为2na，a正确；bcl2的原子总数为4na，co2原子总数为6na，原子总数不相等，b错误；c同温同压下，体积相等，c错误；d由于，摩尔质量不同，质量不同，d错误。故答案a。考点：考查物质的量的相关计算。10下列叙述正确的是（ ）anacl的摩尔质量是58.5g b1mol nacl的质量是58.5gmol-1c58.5g nacl所含na和cl共1mol d1mol nacl约含有6.021023个cl【答案】d【解析】试题分析：a摩尔质量地单位是gmol-1，a错误；b质量的单位是g，b错误；c58.5gnacl的物质的量为：，因此58.5g nacl所含na和cl均为1mol，c错误；d1mol nacl约含有6.021023个cl，d正确。故答案d。考点：考查常见物理量的单位及物质的量的相关计算。11在标准状况下，与32g o2的体积相等的n2 ( )a质量为14g b分子数为6.021024 c体积为22.4l d物质的量为2 mol【答案】c【解析】试题分析：32g o2的物质的量为，标准状况下的体积为22.4l，因此与32g o2的体积相等的n2的物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4l。a1moln2的质量为28g，a错误；b分子数为6.021023，b错误；c体积为22.4l，c正确；d物质的量为1mol，d错误。故答案c。考点：考查物质的量的相关计算。12下列物质中含原子总数最多的是（ ）a0.5mol nh3b9.031023个hcl分子 c8g ch4 d44.8l氧气(标准状况下)【答案】d【解析】试题分析：a0.5mol nh3所含原子总数为2na；b9.031023个hcl分子所含原子总数为1.8061024个，即为3na；c8g ch4的物质的量为，故原子的物质的量为2.5mol，因此所含的原子总数为2.5na；d44.8l氧气(标准状况下)物质的量为，故氧原子的物质的量为4mol，即所含原子总数为4na。故答案d。考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算。13下列物质中，属于电解质的是（ ）a蔗糖 b碳酸钠cnaoh溶液 d金属铁【答案】b【解析】试题分析：电解质与非电解质是对化合物的分类，因此金属铁和naoh溶液既不属于电解质，又不属于非电解质；蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；而碳酸钠在水溶液里或熔融状态下能够导电，因此碳酸钠是电解质。故答案b。考点：考查电解质与非电解质。14下列物质中属于碱性氧化物的是 （ ）aco2 bna2o cna2o2 dfeso4【答案】b【解析】试题分析：aco2 能与碱反应生成碳酸盐和水，是酸性氧化物，a错误；bna2o能与酸反应生成钠盐和水，是碱性氧化物，b正确；cna2o2是过氧化物，c错误；dfeso4是盐，不是氧化物，d错误。故答案b。考点：考查氧化物的分类。15下列选项中，反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是（ ）a向100ml 1mol/l盐酸溶液中加入4g naoh固体b向100ml 1mol/l的醋酸溶液中通适量nh3气体c向饱和和澄清石灰水中通少量co2气体d通足量的氯气于氢氧化钠溶液中【答案】b【解析】试题分析：a向100ml 1mol/l盐酸溶液中加入4g naoh固体，离子浓度不变，导电能力不变，a错误；b向100ml 1mol/l的醋酸溶液中通适量nh3气体，由醋酸铵生成，由于醋酸为弱电解质，水溶液中部分电离，醋酸铵为强电解质，水溶液中完全电离，因此反应后溶液中的离子浓度明显增大，导电能力明显增强，b正确；c向饱和和澄清石灰水中通少量co2气体，有碳酸钙沉淀生成，离子浓度减小，导电能力明显减弱，c错误；d通足量的氯气于氢氧化钠溶液中，离子浓度基本不变，导电能力基本无变化，d错误。故答案b。考点：考查离子浓度与导电能力的关系。16在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )ana+、h +、so42-、oh- bna+、cu 2+、no3-、cl-ch +、 ca2+、cl-、no3- dag+ na+、no3-、cl-【答案】c【解析】试题分析：ah +与oh-不共存，a错误；bcu 2+为蓝色，b错误；dag+与cl-反应生成白色agcl沉淀，不共存，d错误。故答案c。考点：考查离子的共存。17离子方程式：co32- + 2h2+ = co2 + h2o表示 （ ） a碳酸盐和盐酸盐之间的反应 b一切碳酸盐与一切酸之间的反应 c可溶性碳酸盐与酸之间的反应d可溶性碳酸盐与强酸之间的反应【答案】d【解析】试题分析：co32- + 2h2+ = co2 + h2o表示的是可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，故答案d。考点：考查离子方程式的含义。18只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，它是 ( )a酚酞试液 b氯化钡溶液 c石蕊试液 d碳酸钠溶液【答案】d【解析】试题分析：碳酸钠与氢氧化钠不反应，混合无明显现象；与氢氧化钙反应生成白色沉淀；与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出；因此碳酸钠与三种无色溶液反应的现象各不相同，可以用碳酸钠区分三种溶液。故答案d。考点：考查溶液的鉴别。19下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）ana2so4溶液和mgcl2 溶液bna2co3溶液和稀硫酸cnaoh溶液和fe2(so4)3溶液dca(oh)2和盐酸【答案】a【解析】试题分析：ana2so4溶液和mgcl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，a正确；bna2co3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，b错误；cnaoh溶液和fe2(so4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，c错误；dca(oh)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，d错误。故答案a。考点：考查离子反应。20下列离子方程式的书写中，正确的是（） a硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o b碳酸钙溶于醋酸中：caco3+2h+=ca2+co2+2h2o c过量二氧化碳跟苛性钾反应； co2+2oh-=co32-+h2o d钠跟水反应：na+2h2o=na+2oh-+h2 【答案】a【解析】试题分析：a硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应，离子方程式为：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o，a正确；b醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，b错误；c过量的二氧化碳与氢氧化钾反应生成khco3，c错误；d不符合电荷守恒，d错误。故答案a。考点：考查离子方程式的书写。21下列说法正确的是 （ ）a电解质溶液在通电时才可以电离b金属氧化物一定都是碱性氧化物c非金属氧化物都是酸性氧化物d碱性氧化物一定都是金属氧化物【答案】d【解析】试题分析：a电解质在水溶液里或者熔融状态下发生电离，不需要通电，a错误；b金属氧化物不一定都是碱性氧化物，比如，mn2o7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，b错误；cco、no等都是非金属氧化物，但属于不成盐氧化物，c错误；d碱性氧化物一定都是金属氧化物，d正确。故答案d。考点：考查氧化物的分类。22在标况下，0.56g某气体的体积为448 ml，则该气体的相对分子质量为（ ）a2 b56 c 0028 d28【答案】d【解析】试题分析：在标准状况下，某气体的体积为448ml，则该气体的物质的量为：，该气体的摩尔质量为，故该气体的相对分子质量为28。故答案d。考点：考查物质的量的相关计算。23设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） a常温常压下，1mol ch4分子中含有8na个电子 b常温常压下，11.2l o3中含有0.5na个o3分子 c0.1mol/l na2so4溶液中含na+的数目为0.2na dna2o2与水反应产生1mol o2时，转移2na个电子 【答案】d【解析】试题分析：a常温常压下，1mol ch4分子中含有10na个电子，a错误；b标准状况下，11.2l o3中含有0.5na个o3分子，b错误；c不知道溶液的体积，因此不能确定na+的数目，c错误；dna2o2与水反应产生1mol o2时，转移2na个电子，d正确。故答案d。考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算。24下列实验设计方案中，可行的是（ ）a用加入适量铜粉的方法除去mg(no3)2溶液中混有的agno3b用洗气瓶中的naoh溶液除去co2中混有的hcl气体 c向某无色未知溶液中仅加入bacl2溶液，以检验未知溶液中的so42- d先滴加石蕊试液，后滴加bacl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开【答案】d【解析】试题分析：a溶液中引入新的杂质cu2+，a错误；bnaoh溶液既能与co2反应，又能与hcl气体反应，因此不能用洗气瓶中的naoh溶液除去co2中混有的hcl气体，b错误；c向某无色未知溶液中仅加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中的离子不一定是so42-，也有可能是so32-或co32-，c错误；d先滴加石蕊试液，氢氧化钠溶液使石蕊试液变蓝，盐酸和硫酸使石蕊试液变红；从而鉴别出氢氧化钠溶液；向盐酸和硫酸中滴加bacl2溶液，有沉淀生成的是硫酸，无现象的是盐酸；向其他溶液中滴加bacl2溶液，有沉淀生成的是硫酸钠，无现象的是硝酸钾，从而将五种溶液区分开来，d正确。故答案d。考点：物质的鉴别。25某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）a化合价降低为零b化合价一定降低c可能化合价降低，也可能化合价升高 d化合价一定升高【答案】c【解析】试题分析：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素可能化合价降低，也可能化合价升高，c正确。故答案c。考点：考查氧化还原反应。二、填空题（共50分）26（13分）（1）现有11g co2和5.5g n2o的物质的量之比为 ，摩尔质量之比为 ，氧原子的个数之比为 （2）质量相等的两种物质so2和so3，两种物质中硫元素质量之比为 _ ，分子物质的量之比为 _ ，所含氧原子个数之比为 _ （3）0.2l 0.5mol/l al2（so4）3溶液和0.5l 0.5mol/l al2（so4）3溶液所含so42-离子浓度之比为 _ ，so42-离子数目之比为 _ （4）20.6g nar含有na+0.2mol，则nar的摩尔质量为 _ ，则含r 8.0g的nar的物质的量为 _ mol （5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2 若0.1molmno2与足量的浓盐酸充分反应，则有 _ mol hcl被氧化，转移电子的物质的量为 _ mol，产生的cl2在标准状况下的体积为 _ l【答案】（1）2：1 ；1:1 ；4:1 （2）5：4 ；5：4 ； 5：6 （3）1：1 ； 2：5 （4）103 g/mol 0.1 （5）0.2 0.2 2.24试题分析：（1）11g co2和5.5g n2o的物质的量之比为：；摩尔质量之比等于相对分子质量之比，为1:1；氧原子的个数之比等于氧原子的物质的量之比，等于；（2）质量相等的两种物质so2和so3，两种物质中硫元素质量之比为；根据公式可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，因此分子的物质的量之比为80:64=5:4；所含氧原子的个数之比等于氧原子的物质的量之比，为：；（3）0.2l 0.5mol/l al2（so4）3溶液中so42-离子浓度为，0.5mol/l，0.5l 0.5mol/l al2（so4）3溶液所含so42-离子浓度为，故so42-离子浓度之比为1:1，由此可见，物质的量浓度与溶液的体积无关。so42-离子数目之比为，由此可见，离子的数目与溶液的体积有关。（4）20.6g nar含有na+0.2mol，则nar的物质的量为0.2mol，则其摩尔质量为：；r元素的相对原子质量为：；则含r 8.0g的nar的物质的量为；（5）根据氧化还原方程式可知，若0.1molmno2与足量的浓盐酸充分反应，则0.2molhcl被氧化，生成0.1mol cl2，转移0.2mole-，因此产生的cl2在标准状况下的体积为：。考点：考查物质的量的相关计算及氧化还原反应。27（7分）某同学设计了如图的实验： （1）若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应 _ （选字母） a、向低洼处转移 b、向地势高处转移 c、原地不动（2）装置中通入cl2后，集气瓶 a中干燥的红色布条无变化，集气瓶b中湿润的红色布条 _ 由此可得出的结论是 _ （3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是 _ 写出烧杯中发生反应的化学方程式 _ （4）fe在cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在fe3+，可向其中滴入几滴kscn溶液，观察到的现象是 _ 若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴kscn溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示） 【答案】（1）b；（2）褪色；干燥cl2没有漂白性，cl2与水反应生成 hclo有漂白性；（3）吸收尾气，防止污染空气； cl2+2naohnacl+naclo+h2o； （4）溶液变为红色；2fe3+fe=3fe2+【解析】考点：考查氯气的性质。28.（8分）一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以fe2+和fe3+的形式存在亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_ afebfe2+cfe3+（2）工业盐的主要成分是nano2，以前有许多起因误食nano2而中毒的事件，其原因是nano2把人体内的fe2+转化为fe3+而失去与o2结合的能力，这说明nano2具有_性下列也能实现这种转化的物质是_（填字母序号） acl2bh2cfecl2d浓硫酸（3）工业盐中毒后，可服用维生素c来缓解中毒状况，这说明维生素c具有_性（4）cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o的反应中，hno3表现了_性和_性，每有1molcu参加反应，被还原的hno3为_mol，转移电子数_mol【答案】（1）b （2）氧化；ad； （3）还原； （4）酸； 氧化； 2； 2【解析】考点：考查硝酸以及化合物的性质。29（5分）世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用kesting法制取clo2，该法的缺点是同时会产生cl2该法制clo2的化学方程式为：2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o (1)该反应中，氧化剂为_，氧化产物为_ (2)若反应生成0.1mol cl2，则转移的电子的物质的量为_ (3)盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)_ 还原性 还原性、酸性 氧化性 氧化性、酸性 （4）由化学方程式可以推出：还原性大小比较：hcl 【答案】（1）naclo3，cl2；（2）0.2mol；（3）；（4） clo2 【解析】试题分析：（1）对该氧化还原反应进行分析：naclo3中的氯元素化合价降低，被还原，naclo3为氧化剂，clo2为还原产物；hcl中的氯元素化合价升高，被氧化，hcl作还原剂，cl2为氧化产物；故氧化剂为naclo3，氧化产物为cl2；（2）hcl中的氯元素由-1价升高为0价，生成cl2，若反应生成0.1mol cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol；（3）盐酸在反应中体现了还原性和酸性，故答案；（4）由于氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物；故还原性：hcl clo2。考点：考查cl2及其化合物的性质，氧化还原反应。30（5分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含k+、ag+、fe3+、cl-、oh-、no3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写离子符号），可用来浇灌农田。【答案】oh- 、 cl- 、 k+ ； 铁粉 ； ag；ag+、fe3+、cl-、oh-；k+、no3-【解析】考点：考查离子反应。31.（5分）（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 _ （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入so2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 _ （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将cl-、i-、so2按还原性由强到弱顺序排列为 _ （4）kmno4的氧化性比mno2强得多，实验室也可以用kmno4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o 当有0.2mole-转移时被氧化的hcl的质量是 _ ； 如果将20ml 12moll-1的浓盐酸与足量kmno4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 _ a1.68l b1.68l c1.68l d1.68l【答案】（1）2i-+cl2i2+2cl-；（2）i2+so2+2h2o2i-+so42-+4h+；（3）so2i-cl-；（4）7.3g； d【解析】试题分析：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，证明有i2生成，离子方程式为：2i-+cl2i2+2cl-；（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入so2气体，发现蓝色逐渐消失，证明i2与so2发生氧化还原反应，离子方程式为：i2+so2+2h2o2i-+so42-+4h+；（3）在实验（1）的反应中，碘元素化合价升高，被氧化，i-作还原剂，i2为氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，cl2作氧化剂，cl-为还原产物；故还原性：i-cl-；在实验（2）的反应中，碘元素化合价降低，被还原，i2作氧化剂，i-为还原产物；硫元素化合价升高，被氧化，so2作还原剂，so42-为氧化产物；故还原性：so2i-；故答案：so2i-cl-；（4）氯元素由-1价升高为0价，当有5mol cl2生成时，被氧化hcl为10mol，转移电子的物质的量为10mol，因此当有0.2mole-转移时被氧化的hcl为0.2mol，质量为；20ml 12moll-1的浓盐酸的物质的量为：；假设hcl全部参加反应，则，故生成氯气的物质的量为，收集到氯气在标准状况下的体积为：。但是实际上0.24mol的hcl并未全部参加反应，原因有二，第一，浓盐酸易挥发；第二，随着反应进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，而稀盐酸不与二氧化锰反应。因此，实际上收集到的氯气在标准状况下的体积1.68l，故答案d。考点：考查常见的氧化剂与还原剂；氧化还原反应的相关计算。32（7分）实验室需要配制一定量的1moll-1的氢氧化钠溶液和1moll-1的硫酸溶液 (1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，