贵州省安顺市高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

贵州省安顺市2016-2017学年高二化学上学期期中试卷（含解析）1某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 （ ）a金属 b非金属 c可溶性碱 d可溶性盐【答案】a【解析】试题分析：电解质在水溶液或熔融状态下导电的化合物，固态导电应是金属或石墨，但石墨在水中不导电，故选项a正确。考点：考查电解质等知识。 2下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）a盐酸、天然气、醋酸、干冰 b胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气c氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 d单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰【答案】c【解析】试题分析：a、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，干冰是固态co2，属于非电解质，故错误；b、氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故错误；c、符合物质的分类，故正确；d、石灰属于电解质，故错误。考点：考查物质的分类等知识。 3下列叙述正确的是（ ）a生成物总能量一定低于反应物总能量b酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应c硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应d同温同压下，h2和cl2在光照和点燃条件下的h不同【答案】b【解析】试题分析：a、如果此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，如果此反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故错误；b、所用的燃烧都是放热反应，故正确；c、硝酸铵溶于水， 是物理变化，故错误；d、反应热与始态和终态有关，与反应途径无关，故错误。考点：考查化学反应中能量变化、常见放热反应、反应热等知识。 4已知hcn(aq)与naoh(aq)反应生成1 mol正盐的h12.1 kj/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热h57.3 kjmol1。则hcn在水溶液中电离的h等于（ ） a69.4 kjmol1 b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1 d45.2 kjmol1【答案】d【解析】试题分析：hcn(aq)naoh(aq)=nacn(aq)h2o(l) h=12.1kjmol1,h(aq)oh(aq)=h2o(l) h=57.3kjmol1，hcn(aq)h(aq)cn(aq)，得出，即h=(12.157.3)kjmol1=45.2kjmol1，故选项d正确。考点：考查反应热的计算等知识。 5一定温度下，反应n2(g)o2(g) 2no(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）a降低体系温度 b恒容，充入hec恒容，充入n2 d恒压，充入he【答案】b考点：考查影响反应速率的因素等知识。 6在一密闭容器中充入一定量的n2和o2，在电火花作用下发生反应n2o22no，经测定前3 s用n2表示的反应速率为0.1 moll1s1，则6 s末no的浓度为 （ ）a1.2 moll1 b大于1.2 moll1c小于1.2 moll1 d不能确定【答案】c【解析】试题分析：06s时，消耗氮气的物质的量浓度为0.16moll1=0.6moll1，生成no物质的量为0.62moll1=1.2moll1，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率降低，因此6s时no的浓度应小于1.2moll1，故选项c正确。考点：考查反应速率的计算、影响反应速率的因素等知识。 7右图是关于反应a2(g)+3b2(g) 2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压 c增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂 d增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【答案】d【解析】试题分析：此反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，故错误；b、降低温度、减压，化学反应速率降低，故错误；c、增大反应物浓度，正反应方向速率增大，使用催化剂，化学反应速率增大，故错误；d、增大反应物浓度，正反应方向速率增大，减小生成物的浓度，逆反应方向速率降低，故正确。考点：考查影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素等知识。 8反应x(g)y(g) 2z(g) h0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）a降低温度，y的转化率增大 b加入催化剂，z的产率增大c增大c(x)，x的转化率增大 d减小容器体积，平衡向右移动【答案】a【解析】试题分析：a、正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，y的转化率增大，故正确；b、催化剂对化学平衡无影响，z的产率不变，故错误；c、增大c(x)，平衡虽然向正反应方向移动，但x的总量也增大，即x的转化率降低，故错误；d、缩小容器的体积，因为反应前后气体系数之和相等，因此平衡不移动，故错误。考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。 9下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（ ）c(s)o2(g)co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)co(g) h2s(s)o2(g)so2(g) h3 s(g)o2(g)so2(g) h4h2(g)1/2o2(g)h2o(l) h5 2h2(g)o2(g)2h2o(l) h6caco3(s)cao(s)co2(g) h7 cao(s)h2o(l)ca(oh)2(s) h8a b c d【答案】c【解析】试题分析：；两个反应都是放热反应，co属于可燃性气体，因此h1h4，故正确；2h5=h6，氢气的燃烧是放热反应，即h5h6，故正确；前者是分解反应，是吸热反应，后者是放热反应，因此h7h8，故正确；综上所述，选项c正确。考点：考查反应热大小比较等知识。 10一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll-1、0.3moll-1、0.08 moll-1，则下列判断正确的是 （ ） ac1c231bx、y的转化率不相等c平衡时，y和z的生成速率之比为23dc1的取值范围为0 moll-1c1t1，故错误；b、随着温度升高，co的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，说明正反应是放热反应，h 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （ ）cov%t1ttv惰性气体n(cl2)k转化率 a表示随温度升高，平衡常数的变化 b表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 c表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 d表示co的体积分数随充入cl2量的变化【答案】d【解析】试题分析：此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故错误；b、使用催化剂，加快反应速率，但化学平衡不移动，与图像不符，故错误；c、恒压下，充入非反应气体，容器体积增大，组分浓度减小，平衡向逆反应方向移动，转化率增大，与图像不符，故错误；d、增加氯气的物质的量，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，co的体积分数降低，符合图像，故正确。考点：考查影响化学平衡移动的因素和化学平衡常数等知识。 13已知下列两个热化学方程式：2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l）；h=571.6kj/molc3h8（g）+5o2（g）= 3co2（g）+4h2o（l）；h=2220kj/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0. 5mol，完全燃烧时放出热量723.2kj，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）a23 b32 c13 d31【答案】a【解析】试题分析：设氢气的物质的量xmol，则丙烷的物质的量为(0.5x)mol，根据题意有571.6x/22220(0.5x)=723.2，x=0.2mol，丙烷的物质的量为0.3mol，体积之比等于物质的量之比，即两者物质的量之比为0.2：0.3=2：3，故选项a正确。考点：考查热化学反应方程式的计算等知识。 143mola和2.5molb混合于容积为2l的容器内，使它们发生反应2a(s)+3b(g)2c(g)+d(g)，经过5min生成0.5mold，下列说法正确的是（ ）ab的平均消耗速率为0.3mol(lmin)b若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡c平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动 dc的平衡浓度为2moll 【答案】b【解析】试题分析：a、消耗b的物质的量为30.5mol=1.5mol，因此v(b)=1.5/(25)mol/(lmin)=0.15mol/(lmin)，故错误；b、根据密度的定义，因为a是固体，因此混合气体的质量增加，是恒容状态，因此容器的体积不变，因此当密度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；c、根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；d、生成c的物质的量为0.52mol=1mol，因此平衡c的物质的量浓度为1/2moll1=0.5moll1，故错误。考点：考查化学反应速率的计算、达到平衡状态的判断等知识。 第卷（非选择题 共 40 分）15(10分)氨气是重要的化工原料（1）已知： n2（g）+o2（g）= 2no（g） h = +180.5kjmol-14nh3（g）+5o2（g）= 4no（g）+6h2o（g） h = 905kjmol-12h2（g）+o2（g）= 2h2o（g） h = 483.6kjmol-1写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： (3分)；如果在1l密闭容器中，3mol nh3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kj ，则在这段时间内v(h2)= (2分)；保持温度不变，将起始nh3的物质的量调整为8mol，平衡时nh3的转化率为 (3分)。（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。(2分)a增大压强 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂【答案】（1）2nh3（g） n2（g）+ 3h2（g） h =+92.4 kj mol-1 ；1.5mol.l-1.min-1，50%；（2）c。【解析】试题分析：（1） n2（g）+o2（g）= 2no（g），4nh3（g）+5o2（g）= 4no（g）+6h2o（g），2h2（g）+o2（g）= 2h2o（g），(23)/2，得出2nh3（g） n2（g）+ 3h2（g） h =+92.4 kj mol-1 ；生成92.4kj的热量生成h2的物质的量为3mol，根据化学反应速率的表达式，v(h2)=3/(12)mol/(lmin)=1.5mol/(lmin)；2nh3（g） n2（g）+ 3h2（g） 起始： 3 0 0 变化： 2 1 3 平衡： 1 1 3 根据平衡常数的表达式，k= 31/1=3， 2nh3（g） n2（g）+ 3h2（g） 起始： 8 0 0 变化： 2x x 3x 平衡： 82x x 3x k=3xx/(82x)=3 ，解得x=2，nh3的转化率为22/8100%=50%；(2)a、增大压强，反应速率增大，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，故错误；b、升高温度，增大反应速率，此反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，故错误；c、增大氧气的浓度，反应速率增大，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，故正确；d、使用催化剂，增大反应速率，但对平衡无影响，故错误。 考点：考查化学平衡的计算、热化学反应方程式、影响化学平衡的移动的因素等知识。 16(6分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。 某温度下，合成氨反应的平衡常数k=3.0103(moll)-1，(1)写出其对应的化学方程式_ (2分) (2)某温度下，如果在体积恒定为10l的密闭容器中充入：0.1moln2、0.1molh2和2molnh3则反应_(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。(2分)(3)该温度下，在体积恒定为10l的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，n2的转化率最大的是_（填字母代号）。(2分)a10mol n2、30mol h2和20mol nh3 b10mol n2和30mol h2c20mol n2和60mol h2 d10mol n2和28mol h2【答案】（1）1/2 n2 + 3/2 h2 nh3；（2）正向进行；（3）c。【解析】试题分析：（1）根据化学平衡常数的定义，达到化学平衡，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，根据平衡常数的单位，推出其反应方程式为：1/2 n2 + 3/2 h2 nh3；（2）c(nh3)=2/10moll1=0.2moll1，c(n2)=0.1/10moll1=0.01moll1，c(h2)=0.1/10moll1=0.01moll1，k=c(nh3)/k=c(nh3)/=2000d，c可以看作在b的基础上增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，即c中n2的转化率大于b中，故氮气转化率最大的是选项c。考点：考查化学平衡常数的定义和计算等知识。 17（共14分）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数如下表： mno2 时间h2o20.1 g0.3 g0.8 g10 ml 1.5%223 s67 s56 s10 ml 3.0%308 s109 s98 s10 ml 4.5%395 s149 s116 s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。(2分)（2）如何检验该套装置的气密性： 。(3分)（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_（填“加快”或“减慢”或“不变”）。(2分)（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) (2分)的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_(2分) (填“正确”或“ 不正确”)，理由是_。(3分) (提示：h2o2的密度可认为近似相等)。【答案】（1）分液漏斗；（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密