福建省福州市励志中学九级化学下学期月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省福州市励志中学九年级（下）月考化学试卷一、选择题1化学与生活联系非常紧密，下列做法错误的是（）a合理使用化肥、农药能增加农产物产量b用甲醛溶液浸泡海产品，以期保质保鲜c多吃水果蔬菜可补充人体需要的维生素d食用加碘盐可预防大脖子病2下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）a熟石灰能与酸反应改良酸性土壤b二氧化碳可溶于水二氧化碳可用于人工降雨c氢氧化钠固体易潮解可用作干燥剂d活性炭具有吸附剂用于除去异味3下列生活用品所主要材料，属于有机合成材料的是（）a铁锅b瓷碗c塑料盆d玻璃杯4当植物生长不茂盛时可施用kno3等化肥，kno3属于（）a氮肥b钾肥c磷肥d复合肥5下列选项中，物质的名称、俗名、化学式一致的是（）a氧化铁、铁锈、feob氢氧化钙、熟石灰、ca（oh）2c氧化钙、石灰石、caod氢氧化钠、纯碱、naih6盛澄清石灰水和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它们的ph将会（）a两者都变小b前者变大，后者变小c两者都变大d前者变小，后者变大7下列化学用语表达正确的是（）a铁离子：fe2+bno2：1个二氧化氮分子中有2个氧原子c：镁离子带2个单位正电荷d碳酸钾：kco38某化学兴趣小组设计的下列实验方案中，错误的是（）选项实验目的实验方案a区别羊毛和棉花燃烧法b除去hcl气体中少量的co2通过生石灰cnaoh固体中混有少量caco3加入足量的水、溶解、过滤、蒸干d验证nacl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加紫色石蕊溶液aabbccdd9某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是（）a该物质属于有机物b该物质的化学为ch2oc该物质的1个分子中含4个原子d氢元素的质量分数=1/30100%10下列实验操作正确的是（）a塞紧橡皮塞b测定溶液的phc稀释浓硫酸d称取一定质量的氢氧化钠固体11下面四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）a向饱和kno3溶液中加入kno3b向naoh溶液中滴加盐酸至过量c向cucl2和hcl的混合溶液中加入加量naoh溶液d向两份同体积和同质量分数的hcl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉12下列关于化学方程式：c2h6o+3o23h2o+2co2的认识，错误的是（）a定性上，乙醇具有可燃性b微观上，参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为1：3c宏观上，点燃条件下乙醇与氧气完全反应生成水和二氧化碳d定量上，每46g乙醇和32g氧气完全反应生成54g水和88g二氧化碳二、简答题.13多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识（1）从微观角度许多物质在溶液中以离子形式存在，如图1所示盐酸、naoh溶液及两者混合后溶质在溶液汇总的存在情况盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有（填微粒符号）根据如图1所示的微观示意图，写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（2）从反应类型的角度（一种物质可以通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）高温下，煅烧石灰石可获得二氧化碳，其化学方程式为在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和（填化学式）（3）从能量变化的角度（借用如图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是写出生石灰与水反应的化学方程式将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是（填标号）a、氯化钠 b、硝酸铵 c、浓硫酸 d、氢氧化钠14由五种不同类别的纯净物转变为硫酸镁的关系如图所示，回答下列问题（1）写出物质a的类别：a（2）分别写出反应的化学方程式，写出反应的化学方程式（3）反应属于的基本反应类型是15粗盐（含少量氯化钙、氯化镁等杂质）经净化可得到精盐（氯化钠晶体）以下是制备粗盐的实验方法，各步操作流程如图所示：（1）已知试剂x是碱溶液，则沉淀1为（写化学式）（2）溶液h中所含的溶质有（写化学式）（3）流程中不用硫酸调节溶液的ph的原因是16如图甲是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，p点所表示的含义为t1时，将5ga物质加入10g水中，所得溶液的质量为（2）将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是活泼金属与酸反应不仅产生氢气，同时还会放出热量如乙图所示，20时，把试管放入盛有x的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则x可能为a、b、c三种固体物质中的哪一种？（3）当物质a中含有少量的物质c，可以采用提纯物质a（4）若将a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是a、溶剂的质量一定变小 b、溶质的质量可能不变c、溶质的质量分数一定变大 d、溶液的质量变大17分析下面两个基础实验，回答问题：【实验一】配制100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：（1）计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0g/ml）（2）称量：选择量程为（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒准确量取ml水（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为（4）装瓶、贴标签：请填写如图2所示标签【反思】（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图3方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（6）若将上述配制的氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程不需要用到的仪器有（填标号）a、量筒 b、烧杯 c、玻璃棒 d、托盘天平【实验二】（1）写出图乙中标有仪器的名称，（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要分离出二氧化锰，应选用如图4的（填编号），该操作中，玻璃棒的作用是（3）如果在操作甲后所得的溶液仍较浑浊，可能的原因有（填标号）a、过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘b、倾倒液体时，液面超过滤纸的高度c、实验中滤纸被划破（4）在操作乙中，搅拌至时，应停止加热18某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：【猜想与假设】猜想：全部是naoh；猜想：全部是na2co3；猜想：【实验探究】（1）实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于试中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸实验过程中始终没有气泡产生则证明猜想成立步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液实验过程中产生则证明猜想或成立，此过程中发生反应的化学方程式（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：鸡血步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想成立；若酚酞不变红，则猜想成立小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”）能使酚酞变红，因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量试验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想或成立试验如下：准确称量m克固体样品中于试管中，加热蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称的沉淀的质量为n克，若猜想成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示）【反思与交流】久置固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2015-2016学年福建省福州市励志中学九年级（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学与生活联系非常紧密，下列做法错误的是（）a合理使用化肥、农药能增加农产物产量b用甲醛溶液浸泡海产品，以期保质保鲜c多吃水果蔬菜可补充人体需要的维生素d食用加碘盐可预防大脖子病【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【专题】化学知识生活化；化学与生活【分析】a、根据合理使用化肥农药，以免造成环境污染进行分析b、根据甲醛有毒进行分析；c、根据维生素的生理功能进行分析；d、根据碘的生理功能进行分析【解答】解：a、农业生产中可以合理使用化肥、农药能增加农产物产量，所以a正确b、甲醛有毒，可使蛋白质失去生理活性而变质，影响蛋白质质量，所以b错误c、水果、蔬菜中含有丰富的维生素，多吃水果蔬菜可补充人体需要的维生素，所以c正确d、碘是合成甲状腺激素的主要元素，食用加碘盐可预防大脖子病，所以d正确故选b【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以要用已有知识分析解决实际生活中具体问题2下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）a熟石灰能与酸反应改良酸性土壤b二氧化碳可溶于水二氧化碳可用于人工降雨c氢氧化钠固体易潮解可用作干燥剂d活性炭具有吸附剂用于除去异味【考点】常见碱的特性和用途；二氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途【专题】物质的性质与用途【分析】a、根据氢氧化钙的性质与用途进行分析判断b、根据干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热c、根据氢氧化钠固体具有吸水性解答；d、根据活性炭具有吸附性，据此进行分析判断【解答】解：a、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确b、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，不是二氧化碳可溶于水，故选项说法错误c、氢氧化钠固体具有吸水性，易潮解，可用作干燥剂，故选项说法正确d、活性炭具有吸附剂，可用于除去异味，故选项说法正确故选b【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键3下列生活用品所主要材料，属于有机合成材料的是（）a铁锅b瓷碗c塑料盆d玻璃杯【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响【专题】化学与生活【分析】根据材料的成分进行分析解答即可【解答】解：a、铁锅属于金属材料；b、瓷碗属于无机非金属材料；c、塑料属于有机合成材料；d、玻璃属于无机非金属材料故选c【点评】本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行4当植物生长不茂盛时可施用kno3等化肥，kno3属于（）a氮肥b钾肥c磷肥d复合肥【考点】常见化肥的种类和作用【专题】化学知识生活化；常见的盐 化学肥料【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：kno3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥故选d【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键5下列选项中，物质的名称、俗名、化学式一致的是（）a氧化铁、铁锈、feob氢氧化钙、熟石灰、ca（oh）2c氧化钙、石灰石、caod氢氧化钠、纯碱、naih【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可【解答】解：a、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为fe2o3，其名称、俗名、化学式不一致b、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为ca（oh）2，其名称、俗名、化学式一致c、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为cao，其名称、俗名、化学式不一致d、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，其化学为naoh，其名称、俗名、化学式不一致故选：b【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键6盛澄清石灰水和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它们的ph将会（）a两者都变小b前者变大，后者变小c两者都变大d前者变小，后者变大【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；酸的物理性质及用途【专题】结合课本知识的信息【分析】从“浓盐酸具有挥发性并且与澄请石灰水反应”考虑挥发的浓盐酸与澄清石灰水反应，使其浓度降低，ph减小；挥发后的浓盐酸，酸性减小，ph增大然后逐一看那一个选项合适a、两者都变小；b、前者变大，后者变小；c、两者都变大；d、前者变小，后者变大【解答】解：根据所学知识可知：浓盐酸具有挥发性，挥发的浓盐酸与澄清石灰水主要成分ca（oh）2反应，生成相应的盐和水，使澄清石灰水的碱性降低，ph值减小挥发后的浓盐酸，酸性降低又因为酸性越大ph值越小，所以，酸性降低的浓盐酸ph值增大所以澄清石灰水的ph变小，浓盐酸的ph变大即前者变小，后者变大故选项中：a、两者都变小不正确；b、前者变大，后者变小不正确；c、两者都变大不正确；d、前者变小，后者变大正确故选d【点评】本题考查酸碱之间的反应和酸碱性大小与ph之间的关系看似小题，考查的内容却多并且一定要注意酸性强ph小，酸性弱ph大；碱性强ph大，碱性弱ph小7下列化学用语表达正确的是（）a铁离子：fe2+bno2：1个二氧化氮分子中有2个氧原子c：镁离子带2个单位正电荷d碳酸钾：kco3【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略b、根据化学式的含义进行分析判断c、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后d、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显2价，据此进行分析判断【解答】解：a、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铁离子可表示为：fe2+，故选项化学用语表示错误b、no2可表示1个二氧化氮分子中有2个氧原子，故选项化学用语表示正确c、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示镁元素的化合价为+2价，故选项化学用语表示错误d、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显2价，其化学式为k2co3，故选项化学用语表示错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键8某化学兴趣小组设计的下列实验方案中，错误的是（）选项实验目的实验方案a区别羊毛和棉花燃烧法b除去hcl气体中少量的co2通过生石灰cnaoh固体中混有少量caco3加入足量的水、溶解、过滤、蒸干d验证nacl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加紫色石蕊溶液aabbccdd【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【专题】实验设计题【分析】羊毛中含有丰富的蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味；氯化氢能和氧化钙反应生成氯化钙和水；氢氧化钠易溶于水，碳酸钙不溶于水；稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色【解答】解：a、羊毛中含有丰富的蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味，因此可以用燃烧的方法区别羊毛和棉花；b、氯化氢能和氧化钙反应生成氯化钙和水，因此不能用氧化钙除去hcl气体中少量的co2；c、氢氧化钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，因此可以用加入足量的水、溶解、过滤、蒸干的方法除去naoh固体中混有少量caco3；d、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此可以用取少量溶液，滴加紫色石蕊溶液的方法验证nacl溶液中混有盐酸故选：b【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础9某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是（）a该物质属于有机物b该物质的化学为ch2oc该物质的1个分子中含4个原子d氢元素的质量分数=1/30100%【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a根据有机物的概念来分析；b根据微观结构示意图来分析；c根据分子结构来分析；d根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析【解答】解：由微粒结构模型可知，该化合物的化学式为c2h2a该物质是由氢元素和碳元素组成的化合物，是一种含碳的化合物，属于有机物，故正确；b由微粒结构模型可知，该物质的一个分子是由2个碳原子和2个氢原子构成的，其化学式为c2h2，故错误；c该物质的一个分子是由2个碳原子和2个氢原子构成的，共4个原子，故正确；dc2h2中氢元素的质量分数为，故错误故选bc【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义并能灵活运用、由分子模型图确定该分子的构成是正确解答本题的关键10下列实验操作正确的是（）a塞紧橡皮塞b测定溶液的phc稀释浓硫酸d称取一定质量的氢氧化钠固体【考点】仪器的装配或连接；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断b、根据用ph试纸测定未知溶液的ph的方法进行分析判断c、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断d、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断【解答】解：a、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误b、用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，与标准比色卡对比来确定ph不能将ph试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误c、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确d、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误故选：c【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键11下面四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）a向饱和kno3溶液中加入kno3b向naoh溶液中滴加盐酸至过量c向cucl2和hcl的混合溶液中加入加量naoh溶液d向两份同体积和同质量分数的hcl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉【考点】碱的化学性质；溶质的质量分数；金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】元素化合物知识型【分析】a、根据饱和kno3溶液中加入kno3不会继续溶解，溶质质量分数不变进行分析；b、根据naoh与hcl的反应及溶液的ph的变化分析；c、根据cucl2和hcl混合液与naoh的反应进行分析；d、根据盐酸与镁、铁的反应分析回答【解答】解：a、饱和kno3溶液中加入kno3不会继续溶解，溶质质量分数不变，故a错误；b、向naoh溶液中滴加hcl至过量，溶液的ph由大于7变化到小于7，故b正确；c、向cucl2和hcl的混合溶液中加入过量naoh溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，当盐酸反应完后再与cucl2反应生成沉淀，当cucl2反应完后生成的沉淀最多，故c正确；d、向两份同体积和同质量分数的hcl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉，生成的氢气的质量相同，但镁反应的时间短，故d正确故选：a【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助12下列关于化学方程式：c2h6o+3o23h2o+2co2的认识，错误的是（）a定性上，乙醇具有可燃性b微观上，参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为1：3c宏观上，点燃条件下乙醇与氧气完全反应生成水和二氧化碳d定量上，每46g乙醇和32g氧气完全反应生成54g水和88g二氧化碳【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“”应读作“生成”【解答】解：a、由化学方程式可知，乙醇能够燃烧生成水和二氧化碳气体，故具有可燃性，正确；b、从微观上，参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为1：3，故选项正确；c、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：点燃条件下乙醇与氧气完全反应生成水和二氧化碳，故选项读法正确d、该反应可读作：每46份质量的甲烷和96份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成54g水和88g二氧化碳，故选项读法错误故选d【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键二、简答题.13多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识（1）从微观角度许多物质在溶液中以离子形式存在，如图1所示盐酸、naoh溶液及两者混合后溶质在溶液汇总的存在情况盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有h+（填微粒符号）根据如图1所示的微观示意图，写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（2）从反应类型的角度（一种物质可以通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）高温下，煅烧石灰石可获得二氧化碳，其化学方程式为caco3cao+co2在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和fe（填化学式）（3）从能量变化的角度（借用如图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点写出生石灰与水反应的化学方程式cao+h2oca（oh）2将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是cd（填标号）a、氯化钠 b、硝酸铵 c、浓硫酸 d、氢氧化钠【考点】中和反应及其应用；生石灰的性质与用途；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性【分析】（1）根据酸是指电离出来的阳离子都是氢离子的化合物考虑；根据反应前后离子的对比进行分析；（2）根据酸碱反应后氢离子和氢氧根离子结合生成了水分析回答；（3）根据生石灰与水的反应分析回答；物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，据此分析【解答】解：（1）酸是指电离出来的阳离子都是氢离子的化合物，所以盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有h+；盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：h+oh=h2o（2）高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：caco3cao+co2在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和铁，铁的化学式是：fe；（3）往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点生石灰与水反应的化学方程式是：cao+h2oca（oh）2将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，浓硫酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高故答为：（1）h+；h+oh=h2o（2）caco3cao+co2；fe；（3）生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点，cao+h2oca（oh）2；cd【点评】本题从三个方面引导学生认识物质的变化，有助于我们更好地理解、应用化学知识14由五种不同类别的纯净物转变为硫酸镁的关系如图所示，回答下列问题（1）写出物质a的类别：a盐（2）分别写出反应的化学方程式mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2，写出反应的化学方程式h2so4+mgomgso4+h2o（3）反应属于的基本反应类型是复分解反应【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】（1）根据b为碱，d为氧化物，c既能与碱溶液反应，也能与氧化物反应，结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答（2）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，符合要求；氧化镁与稀硫酸反应生成氯化铜和水，反写出反应的化学方程式即可（3）反应是酸与碱的反应，据此进行分析解答【解答】解：（1）b为碱，d为氧化物，c既能与碱溶液反应，也能与氧化物反应，结合酸碱盐的性质，酸符合要求，生成物是硫酸镁，则c为硫酸；a应为盐（2）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，符合要求，反应的化学方程式为：mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2氧化镁与稀硫酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：h2so4+mgomgso4+h2o（3）反应是酸与碱的反应，属于复分解反应故答案为：（1）盐；（2）mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2；h2so4+mgomgso4+h2o；（3）复分解反应【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（本题的突破口是c能与碱、氧化物反应等），获得结论，最后把结论代入原题中验证15粗盐（含少量氯化钙、氯化镁等杂质）经净化可得到精盐（氯化钠晶体）以下是制备粗盐的实验方法，各步操作流程如图所示：（1）已知试剂x是碱溶液，则沉淀1为mg（oh）2（写化学式）（2）溶液h中所含的溶质有naoh、nacl、na2co3（写化学式）（3）流程中不用硫酸调节溶液的ph的原因是硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成的硫酸钠对于氯化钠来说也是杂质【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质【专题】实验性简答题；常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入的x是除去氯化镁，x是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；（2）根据除去杂质时，加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的，溶液中还有氯化钠进行分析；（3）根据除去杂质不能引入新的杂质进行分析【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入的x是除去氯化镁，x是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学式为：mg（oh）2；（2）除去杂质时，加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的，溶液中还有氯化钠，溶液h中所含的溶质有naoh、nacl、na2co3；（3）流程中不用硫酸调节溶液的ph的原因是：硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成的硫酸钠对于氯化钠来说也是杂质故答案为：（1）mg（oh）2；（2）naoh、nacl、na2co3；（3）硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成的硫酸钠对于氯化钠来说也是杂质【点评】本题难度不大，熟练掌握粗盐提纯的原理、除杂等方面的知识，是正确解答本题的关键16如图甲是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，p点所表示的含义为t1时bc两物质的溶解度相等t1时，将5ga物质加入10g水中，所得溶液的质量为13g（2）将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是bac活泼金属与酸反应不仅产生氢气，同时还会放出热量如乙图所示，20时，把试管放入盛有x的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则x可能为a、b、c三种固体物质中的哪一种？c（3）当物质a中含有少量的物质c，可以采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）提纯物质a（4）若将a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是ba、溶剂的质量一定变小 b、溶质的质量可能不变c、溶质的质量分数一定变大 d、溶液的质量变大【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）据溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，及t1时a的溶解度分析解答；（2）据不同温度下物质的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；根据镁条与酸反应放出热量，x饱和溶液出现浑浊，溶解度减小，有溶质析出分析解答；（3）据ac的溶解度受 温度影响情况分析提纯a的方法；（4）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降温，据此结合选项分析解答【解答】解：（1）甲图中，p点所表示的含义为：t1时，b、c两物质的溶解度相等；t1时a的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的a，则将5ga物质加入10g水中，最多溶解3g，所得溶液的质量为13g；（2）将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，ab的溶解度减小，析出溶质，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，c的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=100%，即溶解度大的溶质质量分数大，而t1时b的溶解度大于a的溶解度大于t2时c的溶解度，故三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 bac；镁条与酸反应放出热量，使烧杯内溶液温度升高，烧杯中出现浑浊，说明有溶质析出，说明x物质的溶解度随温度的升高而减小，所以是c物质；（3）a的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以当物质a中含有少量的物质c，可以采用 降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯物质a；（4）若将a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入a，蒸发溶剂，降温的方法；a、若采取降温恰好饱和或加入溶质的方法，则溶剂的质量不变，故错误；b、若采取降温或蒸发溶剂使溶液恰好饱和的方法，则溶质质量不变，若采取加入溶质的方法，则溶质质量变大，故溶质的质量可能不变，正确；c、若采取降温至恰好饱和的方法，则溶液中溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故错误；d、若采取降温至恰好饱和的方法，则溶液中溶质、溶剂质量均不变，则溶液的质量不变，故错误；故答案为：（1）t1时，bc两物质的溶解度相等；13g；（2）bac；c；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）b【点评】解答本题的关键是知道交点表示的意义，不饱和溶液变为饱和溶液的方法，分离提纯物质的方法，及饱和溶液中溶解度大则溶质质量分数大等知识17分析下面两个基础实验，回答问题：【实验一】配制100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：（1）计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0g/ml）（2）称量：选择量程为100（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒准确量取96ml水（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为4%（4）装瓶、贴标签：请填写如图2所示标签【反思】（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图3方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（6）若将上述配制的氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程不需要用到的仪器有d（填标号）a、量筒 b、烧杯 c、玻璃棒 d、托盘天平【实验二】（1）写出图乙中标有仪器的名称蒸发皿，酒精灯（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要分离出二氧化锰，应选用如图4的甲（填编号），该操作中，玻璃棒的作用是引流（3）如果在操作甲后所得的溶液仍较浑浊，可能的原因有bc（填标号）a、过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘b、倾倒液体时，液面超过滤纸的高度c、实验中滤纸被划破（4）在操作乙中，搅拌至较多量固体析出时，应停止加热【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氧气的制取装置；氧气的收集方法【专题】溶液、浊液与溶解度；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】【实验一】（2）根据天平的读数分析需要的量取水的体积，（3）根据溶质的质量分数的计算公式分析计算；（5）根据仰视读数比实际数偏小分析判断；（6）根据稀释溶液的操作分析用到的仪器；【实验二】（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；（2）根据过滤的原理和操作分析回答；（3）根据过滤的注意事项分析判断；（4）根据蒸发的注意事项分析回答【解答】解：【实验一】（2）称量：由托盘天平的读数可知，称量氯化钠的质量是4g，需要水的质量是96g，即96ml，应选用100ml的量筒准确量取96ml水（3）溶解：由上述分析可知，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 100%=4%【反思】（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图3方式进行读数，实际量取的水偏多，将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小（6）若将上述配制的氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程不需要用到的仪器是托盘天平；【实验二】（1）由图示可知，乙中标有仪器的名称分别是：是蒸发皿，是酒精灯；（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要分离出二氧化锰，属于固液分离，应进行过滤，选用如图4的甲，该操作中，玻璃棒的作用是引流（3）如果在操作甲后所得的溶液仍较浑浊，可能的原因有倾倒液体时，液面超过滤纸的高度，实验中滤纸被划破等；（4）在操作乙蒸发中中，搅拌至较多量固体析出时，应停止加热故答为：【实验一】（2）100，96；（3）4%【反思】（5）上偏小；（6）d【实验二】（1）蒸发皿，酒精灯；（2）甲，引流（3）bc；（4）较多量固体析出【点评】本题主要考查了溶液的配制、物质的提纯和蒸发的操作，属于化学的基础实验，难度不大，应加强实验的学习，提高实验的能力18某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：【猜想与假设】猜想：全部是naoh；猜想：全部是na2co3；猜想：naoh、na2co3【实验探究】（1）实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于试中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸实验过