福建省福州市文博中学高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省福州市文博中学高三（上）期中化学试卷一选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每题2分，共44分）1下列说法正确的是（）ach3ch2oh、nh4hco3都属于电解质b铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物c铝、铁对应的氧化物均为碱性氧化物d溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应2下列实验能达到目的是（）a只滴加氨水鉴别nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四种溶液b将nh4cl溶液蒸干可制备nh4cl固体c测定naoh熔点时，可以将naoh放入石英坩埚中高温加热d浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中3下列有关化学用语使用正确的是（）a硫原子的结构示意图：b、h2、是氢的三种同位素c原子核内有10个中子的氧原子d金刚石、石墨、甲烷属于同素异形体4常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是（）xyznaoh溶液al（oh）3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液fe稀硫酸abcd5短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0 moll1的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42b甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、clo、clcph=12的溶液：k+、na+、ch3coo、brd与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32、no37设na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，2.24lso3所含分子数为0.1nab0.1 mol fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 nac1molna2o2与足量水反应转移的电子数为nad常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na8下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3+b分别加热na2co3和nahco3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝不能熔化金属铝的熔点较高d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3+i2aabbccdd9nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应10如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b并继续通气时，c处红色布条颜色褪去则d瓶中盛有的是（）a浓h2so4b饱和nacl溶液c浓naoh溶液dca（oh）2悬浊液11图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（）a尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收b装置a中圆底烧瓶中可以换成固体mno2c如果直接加热mgcl26h2o不能得到无水氯化镁，将可能得到mgod金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火12某无色溶液只可能含有以下几种离子：mg2+、al3+、fe2+、h+、hco3、cl、oh向其中缓慢地滴入naoh溶液至过量，产生沉淀的质量与加入naoh溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（）abcd13某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是（）a实验过程中气球体积会发生变化b广口瓶内中液体的ph值减小c广口瓶中有化合反应发生d试管中不可能发生分解反应14如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述正确的是（）a若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解b若a为浓盐酸，b为kmno4，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色c若a为浓h2so4，b为cu，c中盛有澄清石灰水，则c中溶液变浑浊d若a为浓h2so4，b为na2so3固体，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色15如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是（）选项ab试管中现象离子方程式a硫酸ki淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4h+4i+o2=2i2+2h2ob稀盐酸na2co3开始时无气泡，后来有气泡co32+h+=hco3；hco3+h+=h2o+co2c稀盐酸na2sio3产生白色胶状物2h+sio32=h2sio3（胶体）d硫酸滴有酚酞的ba（oh）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色ba2+oh+h+so42=baso4+h2oaabbccdd16甲、乙、丙、x是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图其中甲和x可能是（）a甲为fe、x为cl2b甲为s、x为o2c甲为so2、x为naoh溶液d甲为alcl3溶液、x为nh3h2o17关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）a装置可验证hcl气体在水中的溶解性b装置a口进气可用于收集co2、cl2或no等c装置中x为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气18为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是（）分别取样加入1mol/l的盐酸溶液，看有无气泡产生分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊分别取样配成溶液，滴加bacl2溶液，观察有无白色浑浊分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊abcd19将so2通入bacl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体x则产生沉淀，则x可能是（）anh3bco2chcldcl220已知i2+so32+h2o2i+so42+2h+某无色溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）肯定不含i 肯定不含cu2+ 肯定含有so32 可能含有iabcd21工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（fe2o3），还产生一种有刺激性气体，并能使品红试液褪色的物色气体，且已知该气体与fe2o3的物质的量之比为1：1，除此之外还有一种产物，该产物为（）afebo2cso3dfeo22常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml ph=14的溶液，然后用1moll1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（）aop段发生的反应为：oh+h+h2ob图中v2为100c沉淀的质量m为1.56 gd原合金质量为0.92 g二.填空题（本大题包括6个小题共56分）23短周期主族元素a、b、c、d、e在元素周期表中的位置如图所示，其中a为地壳中含量最高的金属元素请用化学用语回答下列问题：（1）d元素在周期表中的位置：（2）a、d、e元素简单离子半径由大到小的顺序为 （填微粒符号 ）（3）f与d同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小（填微粒符号）（4）c元素的简单氢化物与e元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物k，则k的水溶液显性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），（5）在fe和cu的混合物中加入一定量c的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2 g下列说法正确的是a加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有cu2+b加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有fe2+cm1 一定大于m2d剩余固体m1g 中一定有单质铜，剩余固体m2g 中一定没有单质铜24铜既能与稀硝酸反应也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：cu+hno3=cu（no3）2+no+no2+h2o（未配平）硝酸在该反应中的作用是，19.2g cu被硝酸完全溶解后，若得到的no和no2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是25已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：p4+hclo3+hcl+h3po4白磷有毒，有实验室可采用cuso4溶液进行处理，其反应为：11p4+60cuso4+96h2o20cu3p+24h3po4+60h2so4在该反应中30molcuso4可氧化p4的物质的量是mol26新型纳米材料氧缺位铁酸锌（znfe2ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、so2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（znfe2o4）经高温还原制得转化流程如图所示：若2mol znfe2ox与so2可生成0.75mol s，x=27榴石矿石可以看作由cao、feo、fe2o3、al2o3、sio2组成工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）溶液中除了ca2+外，还可能含有的金属阳离子有；（2）步骤中naoh参加反应的离子方程式，鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）；（3）在工业生产中，步骤通入过量co2而不加入盐酸的原因是28高纯六水氯化锶晶体（srcl26h2o）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（srco3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知：srcl26h2o晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph表：氢氧化物fe（oh）3fe（oh）2开始沉淀的ph1.56.5沉淀完全的ph3.79.7（1）操作加快反应速率的措施有（写一种）碳酸锶与盐酸反应的离子方程式（2）酸性条件下，加入30% h2o2溶液，将fe2+氧化成fe3+，其离子方程式为（3）在步骤的过程中，将溶液的ph值由1调节至4时，宜用的试剂为a氨水 b氢氧化锶粉末 c 氢氧化钠 d碳酸钠晶体（4）操作中所得滤渣的主要成分是 （填化学式）（5）步骤的操作是、（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是a5060b7080c80100d100以上29某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，a处是气体发生装置，a中所用的实验药品从下列物质中选取na2co3 naoh ca（oh）2 nahco3 nh4cl按如图连接好各仪器，现将c处的铂丝网加热至红热，再将a处产生的气体通过b装置片刻后撤去c处酒精灯部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，d中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：（1）a中发生的化学反应方程式为（2）b装置的作用为（3）撤去c处酒精灯后铂丝能继续保持红热状态的原因是，为了使d中cu片溶解的速率加快，可向d处的溶液中加入下列少量物质中的（填下列各项序号）ana2co3 bagno3 ch2so4 dfeso4（4）图e中持续通入氧气的作用为（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见30某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在a中加入5ml 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管a，观察到c、d、e中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，d中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，c、d、e中的气泡量又会明显增加试回答：（1）写出a中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：（2）从甲、乙中选择合适的装置填入b、c中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；（3）d、e两支试管中ccl4溶液的作用是（4）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是（5）d中浑浊消失的离子反应方程式为2015-2016学年福建省福州市文博中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每题2分，共44分）1下列说法正确的是（）ach3ch2oh、nh4hco3都属于电解质b铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物c铝、铁对应的氧化物均为碱性氧化物d溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质【分析】a电解质是：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；b依据混合物是不同物质组成的分析；c铝的氧化物为两性氧化物；d根据溶液和胶体的本质区别考虑【解答】解：ach3ch2oh在水溶液里和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，nh4hco3是盐，属于电解质，故a错误；b铝热剂主要成分为铝和氧化铁的混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故b正确；c铝的氧化物为两性氧化物，故c错误；d当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故d错误；故选：b2下列实验能达到目的是（）a只滴加氨水鉴别nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四种溶液b将nh4cl溶液蒸干可制备nh4cl固体c测定naoh熔点时，可以将naoh放入石英坩埚中高温加热d浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】aalcl3、mgcl2均与氨水反应生成白色沉淀，nacl、na2so4均与氨水不反应；bnh4cl溶液蒸干，分解生成hcl和氨气；cnaoh与石英坩埚中的二氧化硅反应；d浓硝酸光照分解，hf与二氧化硅反应【解答】解：aalcl3、mgcl2均与氨水反应生成白色沉淀，nacl、na2so4均与氨水不反应，现象相同不能鉴别，应选氢氧化钡，故a错误；bnh4cl溶液蒸干，分解生成hcl和氨气，则不能制备氯化铵固体，应利用冷却结晶法，故b错误；cnaoh与石英坩埚中的二氧化硅反应，不能测定，应在铁坩埚中加热，故c错误；d浓硝酸光照分解，hf与二氧化硅反应，则浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故d正确；故选d3下列有关化学用语使用正确的是（）a硫原子的结构示意图：b、h2、是氢的三种同位素c原子核内有10个中子的氧原子d金刚石、石墨、甲烷属于同素异形体【考点】原子结构示意图；同位素及其应用；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】a图示为硫离子结构示意图，硫原子的核外电子总数16，最外层为6个电子；b同位素的研究对象为原子，是指同种元素的不同原子之间的互称；c元素符号的左上角表示的质量数，质量数=质子数+中子数，左下角为质子数；d相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体【解答】解：a硫原子的核电荷数为16，核外电子总数为16，最外层为6个电子，硫原子正确的结构示意图为：，故a错误；bh2、d2、t2都是氢气分子，为同一种物质，h、d、t为氢的同位素，故b错误；c氧原子质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子，质量数为10+8=18，符号为，故c正确；d金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，甲烷是化合物，与金刚石、石墨不属于同素异形体，故d错误；故选c4常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是（）xyznaoh溶液al（oh）3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液fe稀硫酸abcd【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；二氧化硅不能溶于盐酸；氮气与氧气在放电条件下反应得到no，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁【解答】解：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故正确；二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与hf反应，不能与盐酸反应，故错误；氮气与氧气在放电条件下反应得到no，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故错误；常温下，fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，fe与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁，故正确；故选b5短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故x为碳元素，则z为si元素、y为氧元素、w为硫元素、q为cl元素，据此解答【解答】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故x为碳元素，则z为si元素、y为氧元素、w为硫元素、q为cl元素，ana和s可形成类似于na2o2 的na2s2，故a正确；b二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故b错误；c同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故s得电子能力比cl弱，故c错误；d碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，c、o元素都能形成多种同素异形体，故d错误；故选a6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0 moll1的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42b甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、clo、clcph=12的溶液：k+、na+、ch3coo、brd与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32、no3【考点】离子共存问题【分析】a离子之间发生氧化还原反应；b甲基橙呈红色的溶液，显酸性；cph=12的溶液，溶液显碱性；d与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液【解答】解：ah+、fe2+、no3离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故a错误；b甲基橙呈红色的溶液，显酸性，clo、cl发生氧化还原反应，不能共存，故b错误；cph=12的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故c正确；d与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中h+、co32反应，且al、h+、no3发生氧化还原反应不生成氢气，不能共存，故d错误；故选c7设na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，2.24lso3所含分子数为0.1nab0.1 mol fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 nac1molna2o2与足量水反应转移的电子数为nad常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a标况下，so3为固态；b铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，根据铁计算注意的电子数；c过氧化钠中氧元素的化合价为1价，1mol na2o2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；dno2和n2o4最简式相同为no2【解答】解：a标况下，so3为固态，2.24lso3的物质的量不是0.1mol，故a错误；b.5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol2namol1=0.2na，故b错误；c.1mol na2o2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为 na，故c错误；dno2和n2o4最简式相同为no2，故92g混合物中含有的no2的物质的量n=2mol，故含有的原子为6na个，故d正确；故选d8下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3+b分别加热na2co3和nahco3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝不能熔化金属铝的熔点较高d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3+i2aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a铁粉过量，反应生成硝酸亚铁，加入硫氰化钾溶液后不会呈血红色；b碳酸钠较稳定，加热不会分解；c铝与氧气反应生成的氧化铝熔点较高，包裹在铝表面，导致铝不能熔化；d铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，四氯化碳密度大于水，则振荡、静置后下层溶液显紫红色【解答】解：a将稀硝酸加入过量铁粉中，反应生成亚铁离子，滴加kscn溶液后不会呈血红色，故a错误；b加热nahco3固体后会分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，而加热碳酸钠不会分解，故b错误；c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，反应生成熔点较高的氧化铝包裹在铝表面，导致铝不会熔化，故c错误；d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明有碘单质生成，说明氧化性：fe3+i2，故d正确；故选d9nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物【分析】a、根据其阴离子的水解程度判断；b、结合反应方程式化合价的变化判断；c、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟fecl3；d、根据元素的化合价是否变化判断【解答】解：a、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多所以溶解度较大，且溶解的快，故a错误b、2ca（oh）2+2cl2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，cl元素的化合价既升高又降低，所以cl2既是氧化剂，又是还原剂，故b正确c、3cl2+2fe2fecl3，故c错误d、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故d错误故选b10如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b并继续通气时，c处红色布条颜色褪去则d瓶中盛有的是（）a浓h2so4b饱和nacl溶液c浓naoh溶液dca（oh）2悬浊液【考点】气体的净化和干燥；气体的收集【分析】干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭b时，气体经过d装置，c处红色布条颜色褪去，说明氯气通过d装置后，含有水蒸气【解答】解：a氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故a错误；b氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的hclo，可使有色布条褪色，故b正确；c氯气经过盛有naoh溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故c错误；d氯气经氢氧化钙后，氯气被吸收，则有色布条不褪色，故d错误；故选b11图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（）a尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收b装置a中圆底烧瓶中可以换成固体mno2c如果直接加热mgcl26h2o不能得到无水氯化镁，将可能得到mgod金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火【考点】化学实验方案的评价【分析】该制备原理是在hcl的环境下，加热mgcl26h2o晶体，防止水解，制备无水氯化镁a实验尾气中含有hcl，浓硫酸不能吸收hcl；b二氧化锰不能吸收水；c直接镁离子水解，不能得到无水氯化镁，可能得到mg（oh）cl或mgo；dmg可以在二氧化碳中燃烧【解答】解：该制备原理是在hcl的环境下，加热mgcl26h2o晶体，防止水解，制备无水氯化镁a实验尾气中含有hcl，会污染空气，浓硫酸不能吸收hcl，可以用水吸收，需放倒吸，故a错误；b装置a的作用是产生hcl气体，装置a中圆底烧瓶中可以换成固体mno2，不能产生hcl气体，故b错误；c直接镁离子水解，不能得到无水氯化镁，可能得到mg（oh）cl或mgo，故c正确；dmg可以在二氧化碳中燃烧，mg失火不能用二氧化碳灭火器进行灭火，故d错误；故选c12某无色溶液只可能含有以下几种离子：mg2+、al3+、fe2+、h+、hco3、cl、oh向其中缓慢地滴入naoh溶液至过量，产生沉淀的质量与加入naoh溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（）abcd【考点】无机物的推断；常见离子的检验方法【分析】无色溶液中一定不含fe2+，由图可知，先发生酸碱中和反应，则一定含h+，与h+反应的一定不存在，结合图象可知生成沉淀后部分溶解，则一定含，以此来解答【解答】解：无色溶液中一定不含fe2+，由图可知，先发生酸碱中和反应，则一定含h+，与h+反应的一定不存在，结合图象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，则一定含，溶液为电中性，一定含银离子为氯离子，综上所述，一定含离子为，故选d13某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是（）a实验过程中气球体积会发生变化b广口瓶内中液体的ph值减小c广口瓶中有化合反应发生d试管中不可能发生分解反应【考点】硝酸的化学性质【分析】装置图中得知，铜丝与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，一段时间后二氧化氮气体与广口瓶中的水反应生成硝酸和一氧化氮气体，一氧化氮和广口瓶中氧气反应又生成二氧化氮，重复反应溶解，广口瓶中呈酸性，试管内气体体积减少，液面上升，由于变化过程中有气体的生成与反应、吸收，气球体积会有所变化；浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气、水；【解答】解：a、反应过程中有气体的生成、吸收、反应会引起装置内压强变化，气球体积会发生变化，故a正确；b、广口瓶中吸收二氧化氮气体生成硝酸溶液ph7，生成的一氧化氮气体会和广口瓶中的氧气反应生成二氧化氮，重复进行吸收、反应最终反应结束，故b正确；c、广口瓶内发生反应3no2+h2o=2hno3+no，2no+o2=2no2，故c正确；d、试管中能发生分解反应，浓硝酸见光分解反应为，4hno3=4no2+o2+h2o，故d错误；故选d14如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述正确的是（）a若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解b若a为浓盐酸，b为kmno4，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色c若a为浓h2so4，b为cu，c中盛有澄清石灰水，则c中溶液变浑浊d若a为浓h2so4，b为na2so3固体，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】a生成的氨气与c中氯化铝反应，生成白色沉淀不能溶解；b浓盐酸与kmno4反应生成氯气，氯气与水反应生成的hclo具有漂白性；c浓硫酸与cu反应需要加热；d浓h2so4与na2so3固体反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物【解答】解：a生成的氨气与c中氯化铝反应，生成白色沉淀不能溶解，则观察到c中产生白色沉淀，故a错误；b浓盐酸与kmno4反应生成氯气，氯气与水反应生成的hclo具有漂白性，则c中品红溶液褪色，故b正确；c浓硫酸与cu反应需要加热，不能生成二氧化硫，c中无现象，故c错误；d浓h2so4与na2so3固体反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，则c中石蕊溶液变红，故d错误；故选b15如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是（）选项ab试管中现象离子方程式a硫酸ki淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4h+4i+o2=2i2+2h2ob稀盐酸na2co3开始时无气泡，后来有气泡co32+h+=hco3；hco3+h+=h2o+co2c稀盐酸na2sio3产生白色胶状物2h+sio32=h2sio3（胶体）d硫酸滴有酚酞的ba（oh）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色ba2+oh+h+so42=baso4+h2oaabbccdd【考点】离子方程式的书写【分析】a酸性条件下碘离子容易被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；b碳酸根离子与氢离子的反应分步进行，先生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳气体；c硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸；d硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式中氢离子、氢氧根离子的系数错误【解答】解：a碘离子在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，所以在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4h+4i+o2=2i2+2h2o，故a正确；b碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先发生反应：co32+h+=hco3当碳酸根离子完全转化成碳酸氢根离子后再发生反应：hco3+h+=h2o+co2，所以开始无气泡，后来有气泡，故b正确；c硅酸钠溶液中滴入盐酸后发生反应：2h+sio32=h2sio3（胶体），生成产生白色胶状物，故c正确；d硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故d错误；故选d16甲、乙、丙、x是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图其中甲和x可能是（）a甲为fe、x为cl2b甲为s、x为o2c甲为so2、x为naoh溶液d甲为alcl3溶液、x为nh3h2o【考点】无机物的推断【分析】a甲：fe，x：cl2，则乙为fecl3；b甲为s，x：o2，则乙为so2，丙为so3；c甲为so2，x：naoh溶液，则乙为nahso3，丙为na2so3；d若甲为alcl3，x是nh3h2o，则乙为氢氧化铝【解答】解：a甲为fe，x是cl2，则乙为fecl3，fecl3与cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故a错误；b甲为s，x：o2，则乙为so2，丙为so3，s与so3不能生成so2，不符合题中转化关系，故b错误；c甲为so2，x：naoh溶液，则乙为nahso3，丙为na2so3，na2so3与so2反应生成nahso3，符合题中转化关系，故c正确；d若甲为alcl3，x是nh3h2o，则乙为氢氧化铝，氢氧化铝不能与氨水反应，所以不符合题中转化关系，故d错误；故选c17关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）a装置可验证hcl气体在水中的溶解性b装置a口进气可用于收集co2、cl2或no等c装置中x为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【考点】化学实验方案的评价【分析】a利用烧瓶中压强差确定hcl气体溶解性强弱；bno不能用排空气法收集；c四氯化碳隔绝水和气体可以防止倒吸；d氨气密度小于空气，常温下和氧气不反应，有刺激性气味，且属于碱性气体【解答】解：a如果hcl极易溶于水，会导致烧瓶中压强急剧减小，则导致气球急剧膨胀，如果hcl不易溶于水，则气球体积变化不明显，所以据此可以验证氯化氢的溶解性强弱，故a正确；b常温下，no易被氧气氧化生成二氧化氮，no不易溶于水，所以no应该采用排水法收集，故b错误；c如果x为四氯化碳，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，能溶于水，气体不能与水直接接触，能防止倒吸，故c正确；d氨气属于碱性气体，所以能用碱石灰干燥，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，氨气有刺激性气味，不能直接排空，可以用水稀释，导致的漏斗能防止倒吸，故d正确；故选b18为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是（）分别取样加入1mol/l的盐酸溶液，看有无气泡产生分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊分别取样配成溶液，滴加bacl2溶液，观察有无白色浑浊分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊abcd【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】k2co3和nahco3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡；nahco3不稳定，加热易分解；k2co3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；k2co3和nahco3两种白色固体分别含有k元素、na元素，焰色反应现象不同；加入澄清石灰水，都生成碳酸钙沉淀【解答】解：k2co3和nahco3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，观察是否产生气泡不能鉴别，故错误；nahco3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故正确；k2co3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而nahco3不能，能鉴别，故正确；二者分别含有k元素、na元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故正确；加入澄清石灰水，都生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故错误故选b19将so2通入bacl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体x则产生沉淀，则x可能是（）anh3bco2chcldcl2【考点】二氧化硫的化学性质【分析】将so2通入bacl2溶液中 如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的so32离子，或发生氧化还原反应生成so42离子，或者生成其它沉淀，例如与h2s反应生成s沉淀【解答】解：a、通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的so32离子，生成沉淀baso3，故a正确；b、so2与co2对应的酸都比盐酸弱，所以都不与bacl2反应，所以通入so2与co2都不会生成沉淀，故b错误；c、hcl与h2so3和bacl2都不反应，无沉淀生成，故c错误；d、cl2和so2在水溶液中发生反应生成硫酸和盐酸，而硫酸能与氯化钡均反应生成硫酸钡沉淀，故d正确；故选ad20已知i2+so32+h2o2i+so42+2h+某无色溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）肯定不含i 肯定不含cu2+ 肯定含有so32 可能含有iabcd【考点】离子共存问题【分析】溶液是无色溶液，说明一定不含cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性so32i，说明溶液中可以含i，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有so32，据此进行解答【解答】解：溶液是无色溶液，说明一定不含cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性so32i，说明溶液中可以含i，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，所以一定含有so32，根据以上分析可知，溶液中一定含有so32，一定不含cu2+，可能含有i，溶液中可以含有i，由于还原性：so32i，溴水少量，碘离子没有被氧化，故错误；溶液为无色溶液，所以肯定不含cu2+，故正确；根据以上分析可知，原溶液中一定含有so32，故正确；加入的少量溴水，已知还原性so32i，溴单质只氧化so32，溶液为无色，而i可能含有，故正确；故选a21工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（fe2o3），还产生一种有刺激性气体，并能使品红试液褪色的物色气体，且已知该气体与fe2o3的物质的量之比为1：1，除此之外还有一种产物，该产物为（）afebo2cso3dfeo【考点】氧化还原反应的计算【分析】工业用加热feso4的方法制备fe2o3，还产生一种有刺激性气体，并能使品红试液褪色的物色气体，气体为so2，反应中fe元素化合价升高，s元素化合价降低，结合得失电子守恒和质量守恒解答该题【解答】解：工业用加热feso4的方法制备fe2o3，还产生一种有刺激性气体，并能使品红试液褪色的物色气体，气体为so2，反应中fe元素化合价升高，s元素化合价降低，so2与fe2o3的物质的量之比为1：1，则有1（64）=12（32），满足得失电子数目相等，由质量守恒可知还应生成so3，反应方程式为2feso4fe2o3+so2+so3，故选c22常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml ph=14的溶液，然后用1moll1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（）aop段发生的反应为：oh+h+h2ob图中v2为100c沉淀的质量m为1.56 gd原合金质量为0.92 g【考点】离子方程式的有关计算【分析】钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生反应：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2h2o+2naoh2naalo2+3h2，得到20ml ph=14的溶液，则溶液中c（oh）=1mol/l，naoh有剩余，剩余naoh为0.02l1mol/l=0.02mol；开始加入盐酸没有立即产生沉淀，首先发生反应：naoh+hclnacl+h2o，该阶段消耗盐酸为： =0.02l=20ml；然后发生反应：naalo2+hcl+h2onacl+al（oh）3，生成氢氧化铝沉淀，40ml时沉淀达最大值，此时溶液中溶质为nacl，由钠元素守恒可知n（na）=n（nacl），该阶段消耗盐酸体积为40ml20ml=20ml，根据方程式计算nal（oh）3，根据铝元