甘肃省临洮县第四中学高二化学上学期期中试题.doc

甘肃省临洮县第四中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）a硅太阳能电 b锂离子电池c太阳能集热器 d燃气灶2.最近意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子n4分子结构如图所示，已知断裂1molnn吸收167kj热量，生成1molnn放出942kj根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） an4属于一种新型的化合物 bn4与n2互为同素异形体cn4沸点比p4 （白磷）高 d1mo1n4气体转变为n2将吸收882kj热量3.反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）增加c的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入n2使体系压强增大 保持压强不变，充入n2使容器体积变大a b c d4.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一反应：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570k时平衡常数为11059下列说法正确的是（）a提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂b提高尾气净化效率的常用方法是升高温度c装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或cod570 k时及时抽走co2、n2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳5.已知反应：101kpa时，2c（s）+o2（g）2co（g）；h=221kj/mol稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）；h=57.3kj/mol下列结论正确的是（）a碳的燃烧热小于110.5 kj/molb的反应热为221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kj6.已知某化学反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）（ab2的分子结构为bab）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）a该反应的进行一定需要加热 b该反应的h=（e1e2）kj/molc该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和d断裂1 mol aa和2 mol bb放出e1 kj能量7.在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol8.不能用勒夏特列原理来说明的事实是（）a合成氨在高压下进行是有利的 b温度过高对合成氨不利c使用催化剂能使合成氨速率加快 d及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨9.能够证明反应sio2（s）+4hf（g）sif4（g）+2h2o（g）已经达到平衡的是（）a2v正（hf）=v逆（h2o）bv（h2o）=2v（sif4）csio2的质量保持不变d反应物不再转化为生成物10.如图是可逆反应a+2b 2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （）a正反应是吸热反应 b若a、b是气体，则d是液体或固体c若a、b是气体, 则c、d中至少有一种不是气体 da、b、c、d均为气体2、 填空题（共50分）11.（12分）() 下列说法正确的是 。所有的燃烧反应都是放热反应.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应物理变化过程中，也可能有热量的变化c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，说明石墨比金刚石稳定一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变()实验测得1 mol h2与1 mol cl2反应生成2 mol hcl时，放出184.6 kj的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图： （1)化学键断裂需要_(填“释放”或“吸收”)能量；(2)图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共_kj；(3)该反应的反应物的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)反应产物的总能量，所以该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应；(4)用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式_。12.（12分）某同学用5%的h2o2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0ml5%的h2o2溶液步骤2：再分别往两支试管中滴入12滴1mol/l fecl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（ml），数据如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向试管中加入的fecl3溶液的作用 ，写出加入fecl3溶液后发生的化学反应方程式： ；（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是： ，由此该同学可以得出的实验结论是： ；（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是： ；（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为： （请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）13.（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： c(s)h2o(g)co(g)h2(g) h=+131.3 kjmol-1，s=133.7j(kmol) -1 该反应能否自发进行与 有关。（2）将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下三组数 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所需时间/minh2ocoh2co21650241.62.452900120.41.63实验1中以(co2) 表示的平均反应速率为 。实验1中co2的平衡转化率为_ 。900是该反应的平衡常数 。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应（3）目前工业上有一种方法是用co2来生产甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kjmol-1)的变化。在体积为1 l的恒容密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，下列措施中能使c (ch3oh)增大的是_ 。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离出来 d再充入1mol co2和3mol h214.（14分）在2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，(1)实验结果如图1所示（注：t2t1，均大于300）温度为t2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 通过分析图1，温度对反应co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）的影响可以概括为 下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母）a体系压强保持不变 b密闭容器中co2、h2、ch3oh（g）、h2o（g）4种气体共存cch3oh与h2物质的量之比为1：3 d每消耗1mol co2的同时生成3mol h2e.混合气体的密度保持不变 f.混合气体的平均相对分子质量保持不变已知h2（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为285.8kjmol1和726.5kjmol1，写出由co2和h2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式： 。（2）在容积可变的密闭容器中，由co和h2合成甲醇co（g）+2h2（g）ch3oh（g），co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。该反应的平衡常数表达式k= ，250、0.5104 kpa下的平衡常数 （填“”、“”或“=”）300、1.5104 kpa下的平衡常数。实际生产中，该反应条件控制在250、1.3104 kpa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 。 高二化学期中考试答案一、单选题（每小题5分，共50分）1-5 bbcad 6-10 cbccb二、填空题11.（12分）（）（3分）（）（1）吸收；（1分） （2）862 ； （3）大于；放热 ；（其余每空2分）12.（12分）（1）催化作用（或加快反应速率）；2h2o22h2o+o2；（2）2中温度高；温度越高反应速率越快；（3）h2o2的浓度随着反应的进行逐渐减小；（4）(81.3ml41.2 ml)/(5min2min)=13.4ml/min（每空2分）13.(12分)（1）温度 （2）0.16mol/(lmin) 40% 0.17；