福建省晋江市季延中学高二化学上学期期中试题 理.doc

季延中学2016年秋高二年期中考试化学科试卷考试时间：100分钟 满分：100分第i卷 (选择题 共42分)一、选择题（共21题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案）1.下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ）a铝粉与氧化铁的反应 b钠与冷水反应c锌片与稀硫酸反应 d氯化铵与ba(oh)28h2o反应2.反应abc分两步进行：abx，xc，反应过程中能量变化如图所示，e1表示反应abx的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）a加入催化剂可改变反应abc的焓变b反应abc的h0cx是反应abc的催化剂d e2表示反应xc的活化能3.在25c、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水放热22.68kj，下列热化学方程式正确的（ ）a.ch3oh(l)3/2o（g）2co2（g）2h2o（l）；h 725.8kj/molb.2ch3oh(l)3o2（g）2co2（g）4h2o（l）；h 1452kj/molc.2ch3oh(l)3o2（g）2co2（g）4h2o（l）；h 725.8kj/mold.2ch3oh(l)3o2（g）2co2（g）4h2o（l）；h 1452kj/mol4.在密闭容器里，与反应生成，其反应速率分别用、表示，已知、，则此反应可表示为（ ）a. b. c. d.5.反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） a (nh3)=001 mol/(ls) b (o2)=000l0 mol/(ls)c (no)=000l0 mol/(ls) d (h2o)0045 mol/(ls)6.可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） ava=0.15 moll-1min-1 b vc=0.4 moll-1min-1 cvb=0.6 moll-1min-1 dvd=0.1 moll-1min-17.某原电池总反应离子方程式为,都不能实现该反应的原电池是（ ）正极为，负极为，电解质溶液为溶液；正极为，负极为，电解质溶液为溶液；正极为，负极为，电解质溶液为溶液； 正极为，负极为，电解质溶液为溶液a b c d8.下列各情况，在其中fe片腐蚀由慢到快的顺序是( ) a(5)(2)(1)(3)(4) b(5)(1)(2)(4)(3) c(4)(2)(1)(3)(5) d(4)(3)(1)(2)(5)9.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） 10.下列反应中，熵减小的是（ ） a(nh4)2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g) b2n2o5(g)4no2(g)o2(g)cmgco3(s)mgo(s)co2(g) d2co(g)2c(s)o2(g)11.下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）a当温度一定时,不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值b依据焓判据：nh4hco3受热分解可自发进行c大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度dfecl3与kscn反应达到平衡时，向其中滴加少量kcl溶液，则溶液颜色变深12.一定温度下，反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的反应热和化学平衡常数分别为h和k，则相同温度时反应4nh3（g）2n2（g）+6h2（g）反应热和化学平衡常数为（）a2h和2kb2h和 k2c2h和 k2d2h和2k13.下列有关反应热的叙述中正确的是（）已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1，则氢气的燃烧热h=241.8kjmol1由单质a转化为单质b是一个吸热过程，由此可知单质b比单质a稳定x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0，恒温恒容条件下达到平衡后加入x，上述反应的h增大已知：共价键ccccchhh键能/（kjmol1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3h2（g）（g）的反应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molco2固体时，放出的热量相等；25，101kpa时，1mol碳完全燃烧生成co2所放出的热量为碳的燃烧热a b c d14.某同学为研究电化学原理，使用kcl盐桥设计如右图所示实验装置。下列分析不合理的是（ ）a闭合k1断开k2，左侧烧杯中的fecl2溶液浓度逐渐增大b闭合k2断开k1，左侧烧杯中的fe2+向铁电极移动c闭合k1断开k2，电流从石墨电极经过k1流向铁电极 d无论闭合k1断开k2，还是断开k1闭合k2，石墨电极上发生的反应都是fe3+e-=fe2+ 15.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是（ ）aa极与电源的负极相连 b产物丙为硫酸溶液c离子交换膜d为阴离子交换膜da电极反应式：2h2o+2e= h2+2oh16下列措施不能使3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）反应速率改变的是( )增加铁的用量 恒压下增加水的用量 用铁粉代替铁屑 升温压强不变，充入n2使容器体积增大a b c d17.把足量放锌放入盛有一定体积的稀硫酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（ ）a加入少量cuso4溶液 b加入少量k2so4溶液c加入少量的na2co3溶液 d将稀硫酸换为浓硫酸18.恒温恒容，可逆反应：2no22no+o2达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2 2v （no2、正）v（o2、逆） 用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a. b. c. d. 19.一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0mol so2、1.2mol o2，发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=198kjmol 1，下列判断不正确的是（）a2so2（g）+o2（g）2so3（s）h198kjmol1b增加反应物的量不能改变上述反应的hc充分反应后，放出的热量小于198 kjd若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kj，则so2的平衡转化率为60%20一定温度下，在4个容积均为1l的容器中分别进行反应（各容器中a都足量）a（s）+b（g）c（g）+d（g）h=+100kj/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n（b）/moln（c）/moln（d）/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v（正）=v（逆）0.121.200.20t20.321.0000.120.30v（正）=v（逆）下列说法正确的是（）a容器中c（d）=0.4 mol/l bt2时容器中v（正）v（逆） c容器中平均反应速率v（b）=mol/（lmin）d容器中反应至平衡时吸热20 kj21.在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（ ）a反应达到平衡时，x的转化率为50 b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡常数增大 d改变温度可以改变此反应的平衡常数第卷 （非选择题共58分）二、填空题（本题包括6小题，共58分）22(7分)“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。(1)某空间站局部能量转化系统如下图所示，其中燃料电池采用koh溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为_。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 l(已折算成标况)气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为_mol。(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出co2，还要求提供充足的o2。某种电化学装置可实现转化2co2 =2coo2，co可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4oh4e=o22h2o，则阴极反应式为_。23.（10分）铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：(1)甲同学认为，不通入空气，将k与_(填“a”或“b”)连接，即可实现。则cu极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。 (2)乙同学认为在通入空气的同时，将开关k与_(填“a”或“b”)连接，也可以实现。电池总反应的化学方程式为_。24.(11分).已知水溶液中cro42-（黄色）和 cr2o72-（橙色）间存在如下平衡：2cro42-2hcr2o72-h2o h0（1）该反应平衡常数的表达式为_（2）下列说法正确的是_a、v正（cro42）=2v逆（cr2o72）说明该反应已达平衡状态 b、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态 c、溶液中c（cro42）：c（cr2o72）=2:1时该反应已达平衡状态 d、升温正反应速率加快，逆反应速率减慢 e、向平衡后的体系中加入一定量的水，反应速率加快（3）根据2cro42-2hcr2o72-h2o设计图示装置(两极均为惰性电极)电解na2cro4溶液制取na2cr2o7图中右侧电极是_极，其电极反应式为：_(4)h+(aq）+oh-（aq）=h2o(l）；h= a kj/mol3cl2（g）+2cr3+（aq）+16oh-(aq）=2cro42-（aq）+6cl-（aq）+8h2o(l)；h= b kj/mol2cro42-（aq）+2h+(aq）cr2o72-（aq）+h2o(l）；h= c kj/mol已知酸性条件下cr2o72将cl-氧化为cl2，本身被还原为cr3+，试写出该反应的热化学方程式：_25.（12分）（1）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究。氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g)h= -483.6 kj/mol 3h2 (g) + n2 (g)2nh3 (g)h= -92.4 kj/mol 计算断裂1 mol nn键需要能量 kj，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键_（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：n2 (g) + o2 (g) = 2no (g)h= +180.8 kj/mol，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是_ 。反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450k3.8410310.151081.8470.5070.152a常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行b人类大规模模拟大气固氮是无意义的c工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全dk越大说明合成氨反应的速率越大（3）在100时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2 l抽空的密闭容器中，发生反应：2no2n2o4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间/s020406080n(no2)/mol0.40n10.26n3n4n(n2o4)/mol0.000.05n20.080.08在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_mol/(ls)。上述反应达到平衡后四氧化二氮的体积分数为_，达到平衡后，恒温下如向该密闭容器中再充入0.32molhe气，并把容器体积扩大为4l，此时有关反应的v（正）、v（逆）速率的说法正确的是_a. 都增大 b. 都减小 c. v（正）v（逆） 26（6分）碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 moll-1 ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll-1 k2s2o8、0.10 moll-1 na2s2o3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:s2o82-+2i-2so42-+i2(慢) i2+2s2o32- 2i-+ s4o62-(快)（1）向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液,当溶液中的 _ 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积v/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx =_ ml,理由是 _ 。27.（12分）图a是1mol no2和1mol co恰好反应生成co2和no过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的no2 和co，反应中的co和no的浓度随时间变化的示意图如b图根据图意回答下列问题：（1）写出no2和co反应的热化学方程式（2）从反应开始到平衡，用用no2浓度变化表示平均反应速率v（no2）=（3）此温度下该反应的平衡常数k=（4）若在温度相同、容积均为1l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容 器甲乙丙反应物投入量1mol no21mol co2mol no2mol co21mol no2、1mol co1mol no、1mol co2平衡时c（no）/moll10.751.5m能量变化放出a kj吸收b kj放出c kjco或no的转化率123则：a+=，1+2=，m=_季延中学2016年秋高二年期中考试化学科参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共42分）题号1234567891011答案dbbaccbdcdc题号12131415161718192021答案cdbbabadac