贵州省遵义市高三化学上学期第四次模拟考试试题.doc

20172018学年第一学期高三第四次模拟考试理科综合试题 一 选择题（每题6分，共78分）7化学与人们的生产、生活息息相关下列有关说法正确的是（）a煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化b绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理c区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝d铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品8设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a11gt2o含有的电子数为5nab常温下，0.2l 0.5moll1nh4no3溶液的氮原子数小于0.2nac含4molhcl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为nad标准状况下，2.24l h2s全部溶于水所得溶液中hs和s2离子激之和为0.1na9根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（）a过程的提纯只有物理过程，过程通过氧化还原反应可产生两种单质b在过程中将mgcl26h2o真接灼烧即可制得纯净无水mgcl2c过程所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴d过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题10铅、二氧化铅、氟硼酸（hbf4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为pb+pbo2+4hbf42pb（bf4）2+2h2o已知：hbf4、pb（bf4）2均是易溶于水的强电解质下列说法中不正确的是（）a充电时，阳极附近溶液的ph增大b充电时，阴极的电极反应式为pb2+2epbc放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5gd放电时，正极的电极反应式为pbo2+2e+4h+pb2+2h2o11用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（）a用图1所示装置制取少量h2b用图2所示装置分离na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物c用图3所示装置验证na和水反应的热效应d用图4所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体12短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子在元素周期表中原子半径最小，y的次外层电子数是最外层的，zx2是一种储氢材料，w与y属于同一主族下列叙述正确的是（）a原子半径：rwrzryb化合物x2y、zy、zx2中化学键的类型相同c由x、y、z、w组成的化合物的水溶液可能显酸性d由y元素形成的离子与w元素形成的离子的电子数不可能相同13下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）a在ph=3的溶液中，na+、cl、fe2+、clo可以大量共存bph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色c常温下，ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中：c（cl）c（nh4+）c（h+）=c（oh）d向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（oh）/c（nh3h2o）增大二、选择题：本题共有8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求，第1921题又多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26（14分）（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示a中装置体现了浓硫酸的哪些性质？；（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品cuso45h2o晶体，干燥时需要控制温度小于100，若温度过高，则会导致（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中cuso4的含量取ag样品配成100ml溶液，每次取20.00ml，消除干扰离子后，用c moll1的edta（h2y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液6ml滴定反应如下：cu2+h2y2=cuy2+2h+写出计算cuso4质量分数的计算式=；下列操作会导致cuso4含量的测定结果偏低的是a用样品溶液润洗锥形瓶b滴定终点时俯视读数c滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡27（14分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一（1）利用工业废气co2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：则co2与h2反应生成ch3oh的热化学方程式为（2）ch4和h2o（g）通过下列转化也可以制得ch3oh；ich4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h10iico（g）+2h2（g）ch3oh（g）h20将1.0molch4和3.0molh2o（g）通入反应室（容积为100l）中，在一定条件下发生反应i，ch4的转化率与温度、压强的关系如图所示已知温度为t1时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示的平均反应速率为；图中的p1p2（填“”、“”或“=”），判断的理由是若反应ii在恒容密闭容器进行，下列能判断反应ii达到平衡状态的是（填序号）a生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等 b混合气体的密度不变c混合气体的总物质的量不变 dch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化在某温度下，将一定量的co和h2投入10l的密闭容器中发生反应ii，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（moll1）变化如下表所示：0min5min10minco0.10.05h20.20.2ch3oh00.040.05若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是；10min时v正v逆（填“”、“”或“=”）28（16分）连二亚硫酸钠（na2s2o4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业（1）在一定温度下，将足量so2气体通入甲酸（hcooh）和naoh混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体该反应的化学方程式为（2）保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子（cr2o72被转化为cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去cr2o72的物质的量为mol（3）na2s2o4溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050moll1na2s2o4溶液在空气ph变化如下图1；0t1段主要生成hso3，根据ph变化图，推测0t1发生反应的离子方程式为；t3时溶液中主要阴离子是，t2t3阶段ph变小的主要原因是若t1时溶液中na2s2o4全部被氧化成nahso3，此时溶液中c（so32）c（h2so3）=moll1（填准确值，不考虑溶液体积变化）（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可使nahso3转化为na2s2o4，并获得较浓的硫酸a为电源的（填“正极”或“负极”）；阴极的电极反应式为35.【化学一选修3：物质结构与性质】原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素其中a的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子的相同；d为它所在周期中原子半径最大的主族元素；e和c位于同一主族，f的原子序数为29（1）f原子基态的外围核外电子排布式为（2）在a、b、c三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）（3）元素b的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素a的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是（4）由a、b、c形成的离子cab与ac2互为等电子体，则cab的结构式为（5）在元素a与e所形成的常见化合物中，a原子轨道的杂化类型为（6）由b、c、d三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为（7）fc在加热条件下容易转化为f2c，从原子结构的角度解释原因36. （14分）【化学一选修有机化学基础】14扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以a和b 为原料合成扁桃酸衍生物f路线如下：（1）a的分子式为c2h2o3，可发生银镜反应，且具有酸性，a所含官能团名称为：_,写出a+bc的化学反应方程式为_.（2）中、3个oh的酸性有强到弱的顺序是：_。（3）e是由2分子c生成的含有3个六元环的化合物，e的分子中不同化学环境的氢原子有_种。（4）写出符合下列条件的f的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_、属于一元酸类化合物，、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：a有多种合成方法，请写出由乙酸合成a的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：高三化学四模参考答案一、选择题42分1234567dadaccb非选择题58分26.14分 每空2分（1）酸性和强氧化性；（2）坩埚，蒸发浓缩、冷却结晶、cuso45h2o晶体失去部分结晶水（3）=100%；bc27 16分 每空2分（1）co2（g）+3h2（g）=ch3oh（l）+h2o（l）h=50kj/mol；0.003 moll1min1；该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，p2 的转化率比p1小，说明p2p1；cd向容器中充入1molh2；2816分每空2分（1）2naoh+hcooh+2so2=na2s2o4+co2+2h2o（2）0.2mol（3）2s2o42+o2+2h2o=4hso3；so42，hso3空气中被氧化为硫酸，氢离子浓度增大105109moll1（4）正极2hso3+2h+2e=s2o42+2h2o【化学一选修3：物质结构与性质】35 14分。前4空每空一分，后5空每空2分（1）1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d10