贵州省铜仁伟才学校高二化学9月月考试题（无答案）.doc

贵州铜仁伟才学校2018-2019学年第一学期九月月考考场 考号 座位号 班级 姓名 高二化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 ca 40一、选择题：本题共17个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()a化石能源物质内部蕴涵着大量的能量b绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来mc物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用d吸热反应没有利用价值2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水3下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()4对于反应ch2=ch2+h2ch3ch3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是()a此反应不属于氧化还原反应b此反应的h0c此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和d1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和525 、101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kjmol1，则下列描述正确的是()akoh(aq)h2so4(aq)k2so4(aq)h2o(l) h=57.3 kjmol1bnaoh(aq)hcl(aq) nacl(aq)h2o(l) h=57.3 kjmol1ch2so4和ca(oh)2反应的中和热为h=2(57.3) kjmol1d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量6已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kjmol1、1559.8 kjmol1、726.51 kjmol1、890.31 kjmol1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()ah2(g) bc2h6(g) cch3oh(l) dch4(g)7已知zn(s)h2so4(aq)=znso4(aq)h2(g)h0；则下列关于该反应的叙述不正确的是() a该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变b上述热化学方程式中的h的值与反应物的用量无关c该反应的化学能可以转化为电能 d反应物的总能量高于生成物的总能量8已知在一定条件下，co的燃烧热为283 kj/mol，ch4的燃烧热为890 kj/mol，由1 mol co和3 mol ch4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()a2912 kj b2953 kj c3236 kj d3867 kj9.反应abc(h0)，xc(hh3 bh1h3第卷(非选择题共49分)二、非选择题(共49分)18.caco3(s)=cao(s)co2(g)h177.7 kjc(g)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/molch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)ha kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/molco(g)o2(g)=co2(g)h283 kj/molhno3(aq)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l)hb kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol(1)上述热化学方程式中有2个是明显错误的，其序号为_。理由分别为_。(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_(填序号，下同)，表示中和热的热化学方程式有_。19.氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h，反应过程和能量的关系如图所示：(1)co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h_(填“”、“”或“”)0。(2)过程是加入催化剂后的反应过程，则过程和的反应热_(填“相等”或“不相等”)，原因是_。(3)已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h242.0 kjmol1h2o(l)= =h2o(g)h44.0 kjmol1则h2(g)燃烧生成h2o(l)的热化学方程式为_。20.已知下列反应：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h266 kjmol1试回答：(1)co的燃烧热h_。(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_。(3)工业废气中的co2可用碱液吸收。所发生的反应如下：co2(g)2naoh(aq)=na2co3(aq)h2o(l)ha kjmol1co2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)hb kjmol1则：反应co2(g)h2o(l)na2co3(aq)=2nahco3(aq)的h_ kjmol1(用含a、b的代数式表示)。标况下，11.2 l co2与足量的naoh溶液充分反应后，放出的热量为_ kj(用含a或b的代数式表示)。(4)已知常温常压下0.1摩尔n2o和co的混合气体，恰好完全反应，生成三种均能参与大气循环的气体，放出热量q kj,并测的反应后气体密度是反应前的0.8倍。写出该反应的热化学方程式：(4)已知常温常压下0.1摩尔n2o和co的混合气体，恰好完全反应，生成三种均能参与大气循环的气体，放出热量q kj,并测的反应后气体密度是反应前的0.8倍。写出该反应的热化学方程式 .21.如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 (2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)有此推知，mgcl2溶液和h2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量22.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 moll-1盐酸、0.55 moll-1naoh溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 。(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2h50 ml0.55 moll-1naoh溶液50 ml0.5 moll-1hcl溶液20 23.3 50 ml0.55 moll-1naoh溶液50 ml0.5 moll-1hcl溶液20 23.5 已知:q=cm(t2-t1),反应后溶